考點(diǎn)3《鹽類(lèi)水解》（含分析）1．(2019山·東濟(jì)寧模擬)以下說(shuō)法中不正確的是()A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)H<0，則該反響能自覺(jué)推行B．pH相等的四種溶液：a.CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大次序?yàn)閐<b<c<a－＋C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混淆：c(OH)≤c(H)D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的電離水平同樣分析：該反響是熵增反響，S>0，H<0，反響必定能自覺(jué)推行，A項(xiàng)正確；由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3－，水解水平：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，同濃度時(shí)pH大?。篵>c>a，則pH相等的四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大次序?yàn)椋篸<b<c<a，B項(xiàng)正確；若一元酸是強(qiáng)酸，該條件下c(OH－)＝c(H＋)，若一元酸是弱酸，該條件下c(OH－)<c(H＋)，C準(zhǔn)確；pH＝9的CH3COONa溶液c(H)H2O＝c(OH)H2O＝105mol·L－1，pH＝9的NH3·H2O＋－－＋－9－1，D錯(cuò)誤。溶液中c(H)H2O＝10molL·答案：D2．(2019·北師大附中一診西)以下判斷正確的是()A．同溫下，HF比HClO易電離，則等濃度、等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大－1－1pH等于B．常溫下，0.4molL·HA溶液和0.2molL·NaOH溶液等體積混淆后溶液的3，則混淆溶液中粒子濃度大小關(guān)系：－)>c(Na＋＋－c(A)>c(HA)>c(H)>c(OH)＋)相等C．常溫下pH＝a的Al2(SO4)3溶液和pH＝a的H2SO4溶液中，水電離的c(HD．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3∶2(同條件下)，為將電解液恢還原狀，則只要向電解液中通入必定量的HCl氣體分析：同溫下，HF比HClO易電離，即HF的酸性比HClO強(qiáng)，則NaF水解水平小于NaClO，故等濃度等體積－1NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A錯(cuò)誤；0.4mol·LHA溶液和0.2mol·L－1－1－1NaOH溶液等體積混淆后，變成0.1molL·HA和0.1molL·NaA的混淆溶液，溶液的pH等于3說(shuō)明HA是弱酸，且HA的電離水平大于A－的水解水平，因此c(A－)>c(Na＋＋－)>c(HA)>c(H)>c(OH)，B正確；Al2(SO4)3水解促動(dòng)水的電離，H2SO4克制水的電離，因此兩溶液中水電離的c(H＋)不相等，C錯(cuò)誤；用鉑電極電解食鹽水，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體體積比為3∶2(同條件下)時(shí)，Cl－完整電解后，有OH－被電解，因此要恢還本來(lái)的溶液要加入必定量的鹽酸，D錯(cuò)誤。答案：B3．(2019湖·南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A．向

－10.1molL·

NH4Cl

溶液中通入必定量氨氣：

－＋c(Cl)>c(NH4

)>c(OH

－

)>c(H

＋

)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混淆后，溶液呈中性，則混淆后的溶液中：＋－c(Na)<c(Cl)－4－10NaF、NaCN溶液中，C．已知Ka(HF)＝7.2×10，Ka(HCN)＝4.9×10，等體積等濃度的前者離子總數(shù)小于后者－D．濃度均為0.1molL·1的三種溶液中：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，＋c(NH4)的大小次序?yàn)椋孩?gt;②>①分析：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入必定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于沒(méi)法判斷溶液酸堿性，則沒(méi)法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混淆后，溶液呈中性，則：c(OH－)＝c(H＋)，依據(jù)電荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)c(Na＋)＋c(H＋)可得：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，則c(Na＋)>c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；Ka越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解水平越大，其離子總數(shù)就越小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；①互相促動(dòng)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子克制銨根離子水解，則c(NH4＋)的大小次序?yàn)椋孩?gt;②>①，故D正確。答案：D4．(2019浙·江金麗衢十二校二聯(lián))以下說(shuō)法正確的是()A．常溫下，某溶液中由水電離出的＋)＝1×10－－1，若a<7，該溶液可能為NaHSO4c(Hamol·L溶液B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需同樣濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)>V(鹽酸)＝V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na＋)大小關(guān)系：②<③<①D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－121×10－4－1的AgNO3溶液和1×10，則將等體積的mol·L－4mol·L－1K2CrO4溶液混淆，會(huì)有Ag2CrO4積淀產(chǎn)生分析：NaHSO4完整電離出H＋，溶液呈酸性，克制水的電離，由水電離出的c(H＋)小于－7－1＋10mol·L，A項(xiàng)錯(cuò)；同體積、同pH的硫酸、鹽酸中H的物質(zhì)的量相等，耗費(fèi)同樣量的NaOH，由于醋酸部分電離，同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，耗費(fèi)的NaOH最多，B項(xiàng)錯(cuò)；弱電解質(zhì)越弱，離子水解水平越大，酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液濃度關(guān)系：②<③<①，c(Na＋)＝c(鹽)，2＋2－－42－4－13C項(xiàng)正確；Q＝c(Ag)·c(CrO4)＝(0.510×)·(0.510×)＝1.25×10<Ksp，無(wú)積淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C5．(2019山·東泰安模擬)常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離水平同樣，A、C溶液的pH同樣。以下說(shuō)法中不正確的是()A．D溶液的pH＝7B．四種溶液對(duì)比，C溶液中水的電離水平最大C．A與C等體積混淆，溶液中有－＋＋－c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)D．B與D等體積混淆后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)分析：CH3COONa、NH4Cl溶液促動(dòng)水的電離，鹽酸克制水的電離，Na2SO4對(duì)水的電離無(wú)影響，CH3COONa溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性，鹽酸呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是鹽酸，D是Na2SO4溶液，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH4Cl和HCl的pH同樣，故前者濃度遠(yuǎn)大于后者，兩者等體積混淆，C項(xiàng)關(guān)系正確；D項(xiàng)切合質(zhì)子守恒，正確。答案：B6．(2019北·京東城區(qū)聯(lián)考)以下溶液中微粒濃度關(guān)系必定正確的是()－1＋A．均為0.10molL·NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4)前者小于后者B．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWC．25℃時(shí)pH＝11的N