山東省濟寧市泗水縣育英中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是(

)A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源D．“嫦娥二號”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造過程中使用了大量的復(fù)合材料參考答案：B略2.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化參考答案：C試題分析：A．反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；B．FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C錯誤；D．Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選C。【考點定位】考查化學(xué)實驗方案的評價及性質(zhì)實驗，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椤！久麕燑c晴】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，該實驗?zāi)芊乐笷e（OH）2被氧化，檢驗鐵離子利用KSCN溶液，以此來解答。3.下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量D．向Na溶液中通入HCl氣體至過量參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實際，故A正確B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯誤；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯誤；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯誤，故選：A．點評：本題以圖象形式考查元素化合物的性質(zhì)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A．實驗室制乙酸丁酯時，必須用水浴加熱

B．粗銅精煉時將粗銅連接電源負極C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中參考答案：D略5.對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是（）

A、蒸餾

B、重結(jié)晶

C、過濾

D、萃取參考答案：A略6.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下右圖所示）。下列說法正確的是A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A7.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算．

分析：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算可氧化P的物質(zhì)的量．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）==3mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大8.下列說法正確的是

A.S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B9.分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個和一個—Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有(

)[來

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略10.下列化學(xué)用語正確的是

A．S2－的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．碳—12可表示為12CC．—OH的電子式為

D．NaCl的分子式為NaCl參考答案：C略11.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（）A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；D．維生素具有還原性，能夠還原三價鐵離子．【解答】解：A．過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛艇供氧劑，故A正確；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，不能除去可溶性鹽類，不能使海水淡化，故B錯誤；C．氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，故C正確；D．維生素具有還原性，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵元素的吸收，故D正確；故選：B．12.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有 （

） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D略13.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（

）A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—參考答案：D略14.人們的習(xí)慣動作中也存在著一些科學(xué)道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應(yīng)該怎樣放置比較合理A．正放

B．倒放

C．側(cè)放

D．隨便放參考答案：B略15.已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（）A．離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①和②氧化劑都是H2OD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價升降；C．第一個方程式中，水中各元素化合價不變，第二個方程式中水中H元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl．解答：解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氫離子核外沒有電子層、鈉離子和氮離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉元素原子序數(shù)大于N元素，所以離子半徑大小順序是N3﹣＞Na+＞H+，故A正確；B．第一個方程式中，各元素化合價不變，第二個方程式中，H元素化合價由﹣1價、+1價變?yōu)?價，所以第一個方程式不是氧化還原反應(yīng)、第二個方程式是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．第一個方程式中，水中各元素化合價不變，所以第一個方程式不是氧化還原反應(yīng)，第二個方程式中水中H元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑，故C錯誤；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl，所以Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)前者生成兩種鹽、后者生成一種鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，注意D物質(zhì)和酸發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

，名稱是

。（2）①的反應(yīng)類型是 。

②的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）42

（2）3

（3）（4）、、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。請回答下列問題：元素代號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價+1+1－2－3,+5+2,+4+3(1)鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的化學(xué)方程式為

。(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是

(用元素符號表示)。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

(3)A是由X與Y兩種元素形成的一種高熔點化合物，A中所有原子均以單鍵與另一原子相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A的化學(xué)式為___

。(4)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋):c(H＋):c(Cl－)＝2:3:12，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為

(最簡整數(shù)比)。參考答案：(1)2Mg+CO2==2MgO+C

(2)O2->Na+>Al3+

Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+(3)C3N4

(4)9∶8略18.超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；②將上述固體置于燒杯中，_________________________。（3）在0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進行必要標注。參考答案：（1）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑（2）①4.5②加適量稀硫酸溶解，再加水稀釋至100mL（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓H++OH-====H2O

+OH-====NH3·H2O②(2)①m＝0.1mol·L-1×0.1L×453g·mol-1＝4.5g②因配制溶液的pH為2，所以