山東省濟(jì)寧市陳樓中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素的一價(jià)陰離子，核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為19，則中子數(shù)為

A.9

B.10

C.11

D.12參考答案：B2.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHX溶液呈酸性B．若上述溶液中檢測(cè)不到HX﹣，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為：NaHX=Na++H++X﹣C．若上述溶液中檢測(cè)不到H2X，但能檢測(cè)到HX﹣，則NaHX溶于水時(shí)，水的電離程度增大D．若上述溶液中能檢測(cè)到H2X，則此時(shí)溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）參考答案：BC解：A、石蕊試液遇酸變紅色，則NaHX溶液呈酸性，故A正確；B、若上述溶液中檢測(cè)不到HX﹣，說(shuō)明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：NaHX=Na++H++X2﹣，故B錯(cuò)誤；C、若上述溶液中檢測(cè)不到H2X分子，但能檢測(cè)到HX﹣，說(shuō)明HX﹣只電離不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的電離，則NaHX溶液溶于水時(shí)，水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D、若上述溶液中檢測(cè)到H2X分子，說(shuō)明HX﹣也發(fā)生水解反應(yīng)，又溶液顯酸性，則HX﹣的電離程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正確．故選：BC．3.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B4.在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是A.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

△H12H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2C.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H12C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H12HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)

△H2參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是

A．漂白精能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2中的ClO-有強(qiáng)氧化性

B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性

C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多

D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A略6.氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A．分子中四原子共直線，是非極性分子B．N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵；D．根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析氰化氫的性質(zhì)．【解答】解：A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線，且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鹵素性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生加成反應(yīng)，則氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．7.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】，分子中含有的官能團(tuán)為：酚羥基、醇羥基、羧基，還含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及決定的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答．【解答】解：①分子中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故①正確；②分子中含有醇羥基，與羥基相連的C相鄰的C上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故②正確；③不含酯基、鹵素原子等能夠水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④分子中含有羥基和羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確；⑤分子中含氫酚羥基和醇羥基，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑤正確；⑥分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見的官能團(tuán)類型及決定的化學(xué)性質(zhì)，熟悉常見的有機(jī)反應(yīng)類型．9.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)65gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子1molD．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-參考答案：D略10.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

（

）A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns1

D.ns2np6參考答案：C略11.石油氣中主要為含有原子數(shù)目較多的烷烴，某石油氣充分燃燒后，在相同條件下測(cè)得生成的二氧化碳的體積是該石油氣體積的1.2倍，則石油氣中一定含有()A．甲烷

B．丁烷C．戊烷

D．乙烷參考答案：A略12.19．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：AD略13.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略14.關(guān)于乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C、H之間形成的是s﹣pσ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的D．C、C之間形成的是sp2﹣sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；B．雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；C．乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；D．乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵．【解答】解：A．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；B．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，雜化軌道不能形成π鍵，故B錯(cuò)誤；C．乙烯中每個(gè)C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．15.已知PCl5氣體的分解反應(yīng)為PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是()A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．反應(yīng)的ΔH＝0D．無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：①

D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②

核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)；（2）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；（3）

由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________________,E中的官能團(tuán)有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有

-（任寫兩個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）

G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；（5）

由I生成J的化學(xué)方程式________________________________________。參考答案：（1）BrCH2CH＝CHCH2Br

取代（或水解）（2）（3）

羧基、羥基

（4）

（5）

略18.（15）用序號(hào)填空：（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷(P4)晶體⑤金剛石⑥硼晶體。其中屬于離子晶體的是

；屬于分子晶體的是

，屬于原子晶體的是______。(2)有下列分子：①CO2

②NO2

③SO3

④BF3

⑤NH3其中屬于非極性分子的是

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是

。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由

（4）試比較同主族元素