第一單元步入化學(xué)殿堂1、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸常見變化1、物質(zhì)的三態(tài)變化2、物質(zhì)形狀的改變3、混合物的形成和分離4、活性炭的吸附性1、物質(zhì)的燃燒2、金屬的生銹3、食物變質(zhì)4、光合、呼吸作用5、食物的釀造6、人體的消化相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來第二單元、探秘水世界1、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵分子在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、沉降（吸附沉淀）：試劑→明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。3、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損⑤過濾速度慢的原因：濾紙沒有緊貼漏斗的內(nèi)壁4、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。5、物質(zhì)的分類混合物金屬單質(zhì)（除了Hg外，都帶金之旁）單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)稀有氣體（HeNeAr等）純凈物有機(jī)物酸性氧化物化合物氧化物堿性氧化物酸其他氧化物無機(jī)物堿鹽有關(guān)概念：①純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。②混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì).③原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。④分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。⑤單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號⑥化合物：由不同種元素組成的純凈物。⑦氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。過濾法：不溶固體與液體6、分離混合物的方法：蒸餾法：互溶且沸點不同的兩種液體蒸發(fā)法：可溶性固體與液體7、冰水混合物是純凈物，純凈的空氣是混合物。8、在凈水過程中，吸附、沉淀、過濾是物理變化，用氯氣或漂白粉消毒是化學(xué)變化。9、硬水與軟水①定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水②鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水③硬水軟化的方法：實驗室里：蒸餾日常生活中：加熱煮沸④長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易引起鍋爐爆炸。⑤水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），⑥其中凈化程度最高的操作是：蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。10、水的分解——電解水的實驗①電源種類---直流電“正氧負(fù)氫、氫二氧一”通電②加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電③化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8④檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰⑤理論上H2、O2體積比是2:1，但由于O2比H2在水中的溶解量多，所以實驗中H2的體積往往大于O2體積的2倍。⑥結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。11、水的合成——H2燃燒實驗：點燃①現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，用一個干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。點燃②方程式：2H2+O2====2H2O③結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分12、H2驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。13、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點：多變一通式：A+B+…..=C14、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點：一變多通式：A=B+C+……..15、原子的構(gòu)成質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。原子核：原子中子：不帶電核外電子：每個電子帶1個單位負(fù)電荷16、原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)17、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。18、原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間。19、質(zhì)子數(shù)決定元素種類。原子核決定原子的質(zhì)量四個決定中子數(shù)決定同一元素中原子的種類。最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。但最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）20、、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)金屬單質(zhì)：FeCuZnAlMg非金屬固體：CSP稀有氣體：HeNeAr21、分子與原子 分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。22、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282+12最外層上有2個電子282+12原子核原子核第一電子層第一電子層23、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+24、原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，如O2-25、同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同26、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示如：Al用陽離子符號表示如：Al3+用陰離子符號表示如：O2-聯(lián)系得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽離子原子陰離子27、相對原子質(zhì)量⑴以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)⑵相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“1”(一般不寫也不讀)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。28、易錯點：①原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，在化學(xué)變化中不能再分，注意條件是“在化學(xué)變化中”②原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成。如氫沒有中子。③在原子中一定存在質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于電子數(shù)。④原子的主要質(zhì)量集中在原子核上，但不是所有質(zhì)量，電子也是有質(zhì)量的。⑤原子之所以不帶電是因為質(zhì)子帶的正電與電子帶的負(fù)電恰好抵消。29、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素原子區(qū)別概念具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，在化學(xué)變化中不會分解區(qū)分①元素是宏觀概念②元素只講種類不講個數(shù)③元素只能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成原子和分子①原子是微觀概念②原子既講種類又講個數(shù)和大小③原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元30、地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵空氣中含量前兩位的元素：氮、氧31、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）書寫方法：如O：氧元素表示某種元素如O：氧元素表示某種元素一個氧原子表示該種元素的一個原子一個氧原子表示該種元素的一個原子注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子元素單質(zhì)化合物元素單質(zhì)化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子構(gòu)成分化離子得或失電子物質(zhì)聚集結(jié)合 33、元素周期表發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)：7個周期16個族元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同。同一周期的元素原子最外層電子數(shù)從左往右依次遞增。同一周期的元素原子的原子序數(shù)從左往右依次遞增。同一周期的元素從左往右依次是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，同一族的元素原子的電子層數(shù)從上往下依次遞增，同一族的元素原子化學(xué)性質(zhì)相似34、易錯點：質(zhì)子數(shù)相同的一類粒子屬于同種元素。改正：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素。氫氧兩個元素。改正：氫氧兩種元素。水分子由氫元素和氧元素組成。改正：水由氫元素和氧元素組成。相同元素組成的化合物一定是同種物質(zhì)。改正：H2OH2O2相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。改正：O2O3一種元素只能組成一種單質(zhì)。改正：O2O3第三單元溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2、溶液的基本特征：均一性：個部分組成、性質(zhì)相同。穩(wěn)定性：長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來。3、注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑（3）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）①碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。②鹽酸溶質(zhì)是HCl，③石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，④食鹽水溶質(zhì)為NaCl，⑤氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，⑥SO3溶于水溶質(zhì)為H2SO4，⑦膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，⑧醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。4、固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，無水，量多的為溶劑5、不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。一種溶液中，溶質(zhì)可以是一種或者多種。6、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溫度降低的：如NH4NO3溶解，原因：溶解吸熱：溫度升高的：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解原因：溶解放熱溫度無明顯變化：如NaCl原因：溶解沒有明顯熱現(xiàn)象7、乳化現(xiàn)象：區(qū)分于溶液，看是否加入第三種物質(zhì)8、懸濁液：細(xì)小固體顆粒乳濁液：小液滴分布于水中9、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液10、區(qū)分飽和不飽和溶液的判斷方法：①看有無不溶物②繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解11、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①加水②升溫①大多數(shù)物質(zhì)：飽和溶液不飽和溶液①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑②飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫不飽和石灰水變成飽和的石灰水的方法是：①增加溶質(zhì)②升溫③蒸發(fā)溶劑12、注意事項：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比