中和反應練習1、下列反應屬于中和反應的是（ ）B.Cu0+HS04=CuS04+H0D.Fe+2HCl=FeCl+H222B.Cu0+HS04=CuS04+H0D.Fe+2HCl=FeCl+H222)C.石灰水 D.鋅c.koH+hno=kno2+Ho22、下列物質(zhì)熊與鹽酸爰生中和反應的是（A.硝酸銀 B.氧化銅TOC\o"1-5"\h\z3、下列反應，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發(fā)生反應的是（ ）A.大理石和稀鹽酸B.石灰水和稀鹽酸&鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸4、一定有水生成的反應是（ ）A.化合反應 B.中和反應 C.氧化反應D.分解反應5、酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛用途.下列應用與中和反應原理無關(guān)的是（ ）A.服用Al（OH）的藥物，治療胃酸過多癥 B。用稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹C.用NaOH溶液碗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 D。用熟石灰改良酸性土壤6、下列說法正確的是（ ）A.堿類物質(zhì)一定含有金屬元素B.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應C.能使稀鹽酸的酸性減弱的物質(zhì)一定是堿D.能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是NaOH7、實驗室在用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應實驗時，沒有看到明顯的現(xiàn)象.下列做法不可取的是（）A.對沒有看到現(xiàn)象的可能原因作出猜想，并設計實驗進行驗證B.換另外的指示劑重新做實驗C.挪用他人的實驗結(jié)果D.重新取藥品，再進行一次實驗8、在滴有紫色石蕊溶液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，正確的是A.顏色由藍色變成紫色后又變成紅色B.顏色由紅色變成紫色后又變成藍色C.顏色由藍色變成紫色 D,溶液的堿性越來越強9、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是（）A.中和土壤的酸性 B,作為土壤的肥料C.殺死微生物 D.增加土壤中鈣離子的數(shù)量10、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是（）A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液D,氯化鋇溶液TOC\o"1-5"\h\z11、把pH=2和pH=11的溶液混合,所得到的溶液的pH的范圍不可能為（ ）A.1 B.3 C.9 D.1012、某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH小于7,為改良土壤應選擇的物質(zhì)是（ ）A.氯化鉀 B.燒堿 C.硝酸銨 D.熟石灰13、向甲、乙、丙三種溶液中分別滴人紫色石蕊溶液，甲中紫色石蕊變藍，乙中紫色石蕊變紅，丙中仍為紫色，這三種溶液的pH由小到大的順序是（ ）A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙14、向pH等于12的溶液中不斷滴加稀鹽酸,溶液pH的變化圖像正確的是（ ）

15、在甲溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應時,溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色.在上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關(guān)系的正確圖像是（）A.〃 1B." 1C.O1D.16、U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）A.開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色8.開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C.充分反應后U形管中溶液可能呈紅色D.充分反應后U形管中溶液一定呈無色17、實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線.下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（ ）詞A。該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應C.A點時的溶液能使酚酞試液變紅 寸D。C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉18、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應前后,溶液的pH不變B.反應前后，Na+和Cl-的數(shù)目不變C.反應前后，H+和OH-的數(shù)目不變D.反應前后，HO的數(shù)目不變219、“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)，確定“果導片〃可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到現(xiàn)象。該反應的方程式為。20、歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）。（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液變成色。（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：。（3）小明用微觀示意圖（圖）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為:.從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有。圖1 郎21、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液〃的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1?21^，滴入1~2滴無色酚酞溶液，振蕩無色酚酞溶液變?nèi)芤撼蕢A性無色酚酞溶液不變色溶液呈（分析與思考）（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫粒子符號）。（2）若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象則呈中性。22、小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者是否恰好完全反應,他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色.（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應”的結(jié)論.小白認為小

明的結(jié)論是不合理的，其理由是。（2）小白利用pH試紙測反應后溶液的pH,以確定兩者是否恰好完全反應.請你選用其他試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應（要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應的結(jié)論）。（3）小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的〃這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表.鹽酸的體積/mL01019.52020。53040pH1312117321圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖像是23、酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。請據(jù)圖回答下列問題.（1）寫出圖中有標號儀器的名稱:①:②。（2）A中溶液呈色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過量）呈色。（3）該實驗反應的化學方程式為.（4）玻璃棒在該實驗中的作用是，其目的是。24、圖表示將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應的示意圖 .請回（1）寫出該反應的化學方程式,該反應（填”是〃或“不是”）中和反應。（2）從圖中可看出該反應的微觀實質(zhì)是25、油脂可以溶于堿性溶液中，人的頭皮會分泌一些油脂，所以一段時間要清洗一次，而弱酸性環(huán)境有益于頭發(fā)的健康，所以清洗后一般還涂上護發(fā)劑，據(jù)此回答：（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是.（2）洗發(fā)劑的pH應 7（填“大于”“小于”或“等于"，下同），而護發(fā)劑的pH應 7,若某同學家中只有洗發(fā)劑而無護發(fā)劑，他洗完頭發(fā)后,想達到護發(fā)的目的，則可以向清水中加適量的。（3）洗發(fā)劑和護發(fā)劑不能混合，原因是一26、在進行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應實驗時，若要使反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，貝U：（1）此反應操作是向溶液中滴 PH加另一種溶液,化學方程式為,一^TOC\o"1-5"\h\z若要得到中性溶液，需借助 試 \液，當溶液恰好中和時，現(xiàn)象是7 \ .（2）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn) 卜容器壁溫度升高,證明中和反應過程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應 .驗證中和反應過程放出熱量，你認為可行 ° 加入溶液的質(zhì)量嗎? ，理由是 。27、酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結(jié)合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題?！緦嶒?】用酚酞溶液（1）向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4。00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞溶液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3。65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)樯珵橹?，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。反應后溶液中的溶質(zhì)可用的方法（填一操作名稱）使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便?！緦嶒?】用pH試紙（2）向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液滴到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行的預處理.【小結(jié)】（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用（填方法）來檢測中和反應是否發(fā)生。28、在然究為和堿的化學性質(zhì)時，、某小組同學個證請：稀H科與NaOH溶液混合的，計、實施和評價。，。①方案一：測定稀HSO與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）.測定某NaOH溶液的pH，pH72（揀填“大于〃”等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。結(jié)論：稀HSO與n4oH2 4溶液發(fā)生了化學反應，并且過量。②方案二:觀察。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）結(jié)論：稀HSO與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為?！?一2 4③上述兩個方案在設計思路上的相同點是。④為了進一步獲取稀HSO與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù),依據(jù)中和反應是（選填“放瓢”“吸熱”或“無熱量變化”）反應，采用同溫下的稀HSO與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次。2429、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，

溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH―7 ”（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將（填“氫氧化鈉溶液〃或“鹽酸”，下同）滴入中，?理由是.（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色。30、造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸