1．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。探究一：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥______mL。(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”或“偏低”)。探究二：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問(wèn)題討論：(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是：______________(填“需要”或“不需要”)。(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫出兩點(diǎn))：①____________________，②________________________。探究三：實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問(wèn)題討論：(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________。(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？________(填“是”或“否”)?！緦?shí)驗(yàn)拓展】參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(書寫形式可以模仿探究一、二)

。解析：探究一：Al的質(zhì)量最多為5.4g×97%＝5.24g，由此算出最多用去NaOH溶液的體積。但為了使Al充分反應(yīng)且反應(yīng)速率較快，NaOH溶液要過(guò)量，故V≥97mL。探究二：即使有酸霧，水蒸氣從A中逸出也會(huì)溶在B中，不影響H2的體積，所以不需另加裝置。探究三：(2)若用空氣代替O2，可能會(huì)有Mg轉(zhuǎn)化為Mg3N2。拓展實(shí)驗(yàn)首先要回憶Mg、Al及其化合物的性質(zhì)，這是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，再考慮實(shí)驗(yàn)的可行性，如數(shù)據(jù)是否容易測(cè)定等。答案：探究一：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)97

(2)偏高探究二：(1)不需要(2)①調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平。②恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)；(或讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平；檢查裝置的氣密性；合金完全溶解或加入足量鹽酸)，答案合理即可探究三：(1)灼燒后固體的質(zhì)量(2)是【實(shí)驗(yàn)拓展】

2．請(qǐng)你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。(2)試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。(3)儀器：膠頭滴管、__________(你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器。)(4)實(shí)驗(yàn)記錄(劃線部分不必填寫)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Fe2＋具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片—Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性④——Fe3＋具有氧化性(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。①根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有__________。(填序號(hào))A．Cl2

B．NaC．Na＋

D．Cl－E．SO2F．NO2②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該____________________防止亞鐵鹽被氧化。解析：根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治?，本?shí)驗(yàn)只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)記錄中部分內(nèi)容，就可以判斷利用鐵粉與FeCl3反應(yīng)，探究出Fe的還原性，F(xiàn)e3＋的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推斷Fe2＋具有還原性，利用FeCl2(aq)和鋅片推斷Fe2＋有氧化性。最后推出具有中間價(jià)態(tài)的Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，從而判斷A、E、F也符合以上規(guī)律。答案：

(3)試管(4)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②Fe2＋具有氧化性③鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④在FeCl3溶液中加入銅片(5)①AEF

②在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉3．氧化銅有多種用途，如用做玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)制備氧化銅工業(yè)CuSO4Ⅰ,Ⅱ,CuSO4溶液Ⅲ,CuSO4·5H2O―→……―→CuO①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是______________。②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤簆H＝3.5的原因是_________________________________________。③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是______________________，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是__________。(2)探究氧化銅性質(zhì)①取A、B兩支試管，往A中加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是_____________。②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有_____________。解析：

Cu2＋中混有Fe2＋，除去一般方法是先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再控制溶液的pH在3～4之間，即可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，而與Cu2＋分離。答案：

(1)①稱量、溶解、過(guò)濾②既