2020年南通市高三化學(xué)第一次調(diào)研試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1C—12N—14O—16Si—28S—32Cu—64、單項(xiàng)選擇題〔此題包括 8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕????.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出了開(kāi)拓性奉獻(xiàn)。 化學(xué)家將研究氣體與固體〔或液體〕在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱(chēng)為表面化學(xué)。對(duì)以下現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是???A.氯化銀在水中的溶解平穩(wěn)B.氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)C.鐵在潮濕的空氣中生銹D.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合.以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的選項(xiàng)是B.HF的電子式：D.CH4分子的比例模型:A.8B.HF的電子式：D.CH4分子的比例模型:C.C「離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6可/》.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的講法正確的選項(xiàng)是A.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無(wú)水氯化鋁固體B.測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸C.做完銀鏡反應(yīng)后的試管可用熱的稀硝酸清洗，回收后的硝酸銀溶液可再利用D.除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量硫酸酸化.從石英砂制取并獲得高純硅的要緊化學(xué)反應(yīng)如下：SiO2+2C同溫Si〔粗〕+2COSi〔粗〕+2c12SiCl4SiC14+2H2同溫Si〔純〕+4HC1關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的選項(xiàng)是A.①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Na>Y、Cl、SO42 B.Cu/、Fe2+>NO3、SO42C.Na+、Ca2+、Cl、ClO D.K>NH4+、Cl、SO42澄清石灰水.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神 Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將澄清石灰水該分子叫做,,JanusenH,，有關(guān)Janusene的講法正確的選項(xiàng)是A.Janusene的分子式為C30H20B.Janusene屬于苯的同系物C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng).設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案鑒不 Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期??目的的是A.分不向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B.分不向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C.分不將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D.分不將等量的白色粉末用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁

.以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) AH1=-393.5kJ/mol⑵CH3COOH〔1〕+202〔g〕=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-870.3kJ/mol⑶"(g)+-02(g)=H20(1) AH3=-285.8kJ/mo122c(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(l)的反應(yīng)熱〔烙變〕為A.488.3kJ/molB.—488.3kJ/mol C.—244.15kJ/molD.244.15kJ/mol二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確?????答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給 4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0分。〕.右圖是元素周期表的一部分，以下講法中正確的選項(xiàng)A.元素①位于第二周期第IV A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：④〉②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤〉④D.元素的最高正化合價(jià)：③;⑤.用塔埸鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)覺(jué)熔化的鋁并不滴落。以下關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的講明正確的選項(xiàng)是A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能專(zhuān)門(mén)快形成氧化膜C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 D.用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺(jué)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體〔含少量濃硫酸〕倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)覺(jué)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是 CuS04B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaS03C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素 Cu、S.以下反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.鐵屑溶于足量稀硝酸： Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2OB.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液： HCO3+OH=CO32+H20C.金屬鈉溶于足量水中： Na+2H20=Na++H2T+20H-D.苯酚鈉溶液中通入少量 C02：2c6H5。一+C02+H20-2C6H50H+C032―.阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02X1023moL,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.4g重水〔D20〕中所含質(zhì)子數(shù)為0.2X6.02X1023B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為 0.2X6.02X1023C.4.48LH2和02的混合氣體中所含分子數(shù)為 0.2X6.02X1023D.0.2molCl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2X6.02X1023.以下有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的講法中，正確的選項(xiàng)是A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>c(HA)>c(0H)>c(H+)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(0H)+2c(A2)K2cK2c2。4FeCl3三、〔此題包括1小題，共10分〕15.化合物KxFe(C2O4)y-3H2O〔Fe為+3價(jià)〕是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室能夠用如下的方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成。I.制備重結(jié)晶>干燥KKxFe(C2O4)y3H2O⑴結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，如此操作的緣故是:請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題:⑴物質(zhì)E的電子式是。⑵反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。⑶反應(yīng)③的現(xiàn)象為。⑷物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC,A的化學(xué)式為CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā).〔CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol測(cè)彳CCO2和CH30H(g)的濃度隨時(shí)刻變化如下圖。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平穩(wěn)，氫氣白平均反應(yīng)速率 V(H2)=

mol/(L?min)。②該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為。③以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中， 不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的02。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：40H—4e=O2f+2H2O那么陰極反應(yīng)式為：。有人提出，能夠設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2［△H>0、AS<0］來(lái)排除CO的污染。請(qǐng)你判定是否可行并講出理由：。五、〔此題包括1小題，共10分〕.石油化工專(zhuān)家閔恩澤院士獲 2007年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他是石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學(xué)的開(kāi)拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國(guó)石油化工產(chǎn)品的成本。⑴使用催化劑進(jìn)行石油裂化及裂解獲得的要緊產(chǎn)品是⑵''綠色化學(xué)工藝’’的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為 100%。工業(yè)上，通過(guò)綠色化學(xué)工藝用CO、CH30H和一種不飽和脂肪鏈燒合成CH2=C(CH3)COOCH3,該不飽和脂肪鏈煌的名稱(chēng)為。⑶右圖表示某石油煉制反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量〔單位為 kJ-mol1］的變化示意圖。試在答題紙對(duì)應(yīng)的圖像中用虛線(xiàn)表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情形。⑷科研人員在實(shí)驗(yàn)室中按以下流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對(duì)石油裂解反應(yīng)的催化性能。催化反應(yīng)器尾氣處理石油氣體催化反應(yīng)器尾氣處理〔一定溫度〕①該探究實(shí)驗(yàn)的條件操縱專(zhuān)門(mén)重要，檢測(cè)裝置中選擇的檢測(cè)試劑及必須注意的咨詢(xún)題②從安全的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是。六、〔此題包括1小題，共12分〕.相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香煌X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖〔部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去〕 。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。E

EFe/HCln《/io —飛1一ne〔苯胺，易被氧化〕請(qǐng)依照所學(xué)知識(shí)與此題所給信息回答以下咨詢(xún)題:⑴H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是⑵反應(yīng)②的類(lèi)型是 — —⑶反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；COOHHO種;(4) 有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有種;CH2Cl '.1.I,.4步〕，⑸請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由 4步〕，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示。七、〔此題包括1小題，共10分〕20.某化肥廠(chǎng)以氨和空氣〔其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 0.2〕為原料生產(chǎn)硝酸錢(qián)過(guò)程如下:NH3G—叟*混合氣——一*，HNO3一―NH4NO3空氣 4NO+6H24NO+6H2O其中反應(yīng)①為4NH3+5O2-A⑴步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，將這兩個(gè)化學(xué)方程式合并為一個(gè)化學(xué)方程式，可表示為⑵假設(shè)不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，那么原料氣中氨〔包括第③步被硝酸吸取的氨〕的體積分?jǐn)?shù)最大值為。硝酸的⑶假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分不為 a、b,反應(yīng)③中氨的利用率為c硝酸的利用率為100%,那么合成硝酸錢(qián)的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？

八、〔此題包括1小題，共12分〕以下兩題分不對(duì)應(yīng)于''物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〃和''實(shí)驗(yàn)化學(xué)〃兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，假如兩題全做，那么按A題評(píng)分。???21.〔A〕【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氯化銘酰［CrO2c12〕在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題：⑴寫(xiě)出銘原子的基態(tài)電子排布式,與銘同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銘原子相同的元素有〔填元素符號(hào)〕，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為。⑵CrO2c12常溫下為深紅色液體，能與 CC14、CS2等互溶，據(jù)此可判定CrO2c12是〔填''極性或''非極性’’〕分子。⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CC14五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取 sp2雜化的分子有〔填序號(hào)〕，CS2分子的空間構(gòu)型是。21.〔B〕【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】甲基橙和酚酬:在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酬:會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的。某?；瘜W(xué)愛(ài)好小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚儆從混合溶液A中分離開(kāi)來(lái)：步驟I把0.1g甲基橙和0.1g酚酬:溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液 A;另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液 B; __ 步驟H在一張圓形濾紙中心扎一小孔， 將細(xì)紙芯插入濾紙中央〔如圖〕。在距濾匚上：三匚J紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分不用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣；步驟出將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)刻，點(diǎn)樣逐步向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；步驟IV待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)， 取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過(guò)現(xiàn)象判定分離的成效。試回答以下咨詢(xún)題：⑴本實(shí)驗(yàn)采納的分離方法叫，假設(shè)分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液那么可選用法;⑵步驟n中假設(shè)在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用筆（填''鋼〃或''鉛）；⑶步驟IV中噴灑Na2CO3溶液后，能觀看到的現(xiàn)象是,這講明實(shí)驗(yàn)中在濾紙上移動(dòng)速率更快〔填''甲基橙〃或''酚〕 ；⑷他們能夠通過(guò)來(lái)判定分離的成效。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括 8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕????1.A2.D3.C4.D5.A6.D7.C8.B二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0分?！?.C10,BC11.AD12.A13.B14.BD三、〔此題包括1小題，共10分〕.⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗能夠防止晶體分解 ⑵過(guò)濾、洗滌⑶100mL容量瓶、酸式滴定管 〔紫〕紅(4)3〔每空2分，共10分〕四、〔此題包括2小題，共18分〕.⑴0：；C；：④(2)Ca(OH)2+2NH4Cl=A=CaCl2+2NH3?+2H2O⑶有白煙產(chǎn)生⑷CaCN2 〔每空2分，共8分〕17.⑴①0.225 17.⑴①0.225 ②c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2),c(H2)3③C、③C、D (2)2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH 不可行，該反應(yīng)是一個(gè)始增、情形下不能自發(fā)進(jìn)行嫡減的反應(yīng)，任何〔每空2分，共10分〕五、〔此題包括1小題，共10分〕18.⑴輕質(zhì)油和氣態(tài)烯燒〔或碳原子數(shù)較少的嫌〕⑵丙快⑶⑷①試劑為濱水或高鎰酸鉀溶液，②將剩余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃〔每空六、〔此題包括1小題，共12分〕其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等2分，共10分〕19.⑴⑵氧化反應(yīng)18.⑴輕質(zhì)油和氣態(tài)烯燒〔或碳原子數(shù)較少的嫌〕⑵丙快⑶⑷①試劑為濱水或高鎰酸鉀溶液，②將剩余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃〔每空六、〔此題包括1小題，共12分〕其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等2分，共10分〕19.⑴⑵氧化反應(yīng)+2Ag丫+3NH3+OONH4H2O(4)6〔合成反應(yīng)流程圖4分，其他每空2分，共12分〕七、〔此題包括1小題，共10分〕〔2分〕20.〔1〕4NO+302+2H2〔2分〕〔2〔2〕1/6〔或16.7%〕〔4分〕〔3〕解法一：假設(shè)消耗NH3的總物質(zhì)的量為1mol,其中用于制取HN03的NH3的物質(zhì)的量為xmol,被HNO3吸取的NH3的物質(zhì)的量為ymol,那么有：x+y=1、abx=cy。解得：x=abcababc氨的總利用率=〔氨的總利用率=〔〔4分〕xab+ycJ/1abc解法二：假設(shè)第①步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol,解法二：假設(shè)第①步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol,那么:生成硝酸的物質(zhì)的量4abmol;第③步需要氨氣的物質(zhì)的量為 處mol；c氨的總利用率=4ab4ab4ab4 c2abcabc〔4分〕〔每空〔每空2分，