山東省2021屆高三上學(xué)期12月百校聯(lián)考

化學(xué)考生注意：.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。.請將各題答案填寫在答題卡上。.本試卷主要考試內(nèi)容：必修1、必修2、選修3、選修4。.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32V51Cu64Y89Sb122

第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.由中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研發(fā)的液態(tài)太陽燃料（CH30H為代表的液態(tài)燃料）的合成全流程工藝裝置、整體技術(shù)處于國際領(lǐng)先水平。下列說法錯誤的是（）工廠廢氣（用覆卷工廠廢氣（用覆卷汽車尾穴.二心：1..-??甲烷、甲醇、甲醛等產(chǎn)品圖中能量轉(zhuǎn)化形式超過2種開發(fā)液態(tài)太陽燃料有利于環(huán)境保護(hù)由天然氣直接催化制取的甲醇也屬于液態(tài)太陽燃料D.該合成全流程工藝中用于還原C02的H2由電解水產(chǎn)生2.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、0、N的說法正確的是（）A.電負(fù)性：F>0>N>SB.第一電離能：F>S>0>NC.最高正價：F>S=0>ND.S原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多3.《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小皹阆酢钡闹饕煞譃镹a2s04?10H20。下列有關(guān)敘述正確的是（）A,綠礬的化學(xué)式為CuSOj5H2O綠礬需密封保存樸硝的水溶液顯酸性D,“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.ImolCOCl分子中含有的共用電子對數(shù)目為4N2AB.常溫下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+數(shù)目為1x10-4NA700℃時，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子數(shù)之和為0.1NA1.6gCH4與0.2molCl2在光源下充分反應(yīng)，斷裂C—H鍵的數(shù)目為0.4NA用下列圖示裝置進(jìn)行實驗，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，按圖甲所示定容祖筆酸，工A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，按圖甲所示定容祖筆酸，工葬,館即截酸郎」溶液菅色粘,玻普B.排出堿式滴定管中的氣泡，用圖乙所示操作C.制備少量乙酸乙酯時，用圖丙所示裝置D.觀察鉀的焰色時，用圖丁所示方法二十世紀(jì)六十年代，加拿大河茨拜格天體物理研究所的學(xué)者們在金牛座的星際云中發(fā)現(xiàn)了一種含九個原子的有機(jī)分子，分子式為HC7N（該分子中不含雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）。下列有關(guān)該分子的推測錯誤的是（）A.分子內(nèi)存在配位鍵B.9個原子處于同一直線上C.碳原子的雜化方式均為sp雜化D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能同時含有苯基和氰基（-CN）Paecilospirone的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（ ）

分子中含有13個碳原子A.B.分子中含有13個碳原子A.B.所有碳原子不可能處于同一平面C.能使酸性KMnO4溶液顏色發(fā)生改變D.與NaOH溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物有2種NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成:第一步：O3(g)+NO(g)—。2(0+NO2(g)第二步：NO第二步：NO2(g)_NO(g)+O(g)AH；2第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)AH3。下列說法錯誤的是()反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程A.該反應(yīng)的中間體只有兩種第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)NO不改變總反應(yīng)的焓變D.總反應(yīng)2O3(g)—3O2(g)的AH=AH1—AH2-AH39.已知硼砂的構(gòu)成為Na2tB4O5(OH)418H2O，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()[EQ5coHl,產(chǎn)A.硼砂中含有氫鍵B.硼砂中B原子均采用sp2雜化硼砂中存在離子鍵和共價鍵硼砂中存在配位鍵.下列實驗設(shè)計能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A制取尸。加02溶液將Fe0加入盛有稀硝酸的試管中，振蕩使其充分溶解B驗證Na2O2與C02反應(yīng)放熱將撒有Na202的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，然后向其中通入C02，觀察現(xiàn)象C探究H202的氧化性向盛有Na2s03溶液的試管中滴入H202溶液，觀察現(xiàn)象D除去C02中少量S02將氣體依次通過足量飽和Na2c03溶液、濃硫酸二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。.鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物［如圖（a）卜此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學(xué)式與鈦酸鈣相同）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為CHNH+，另兩種離子為I-和Pb2+。33下列說法錯誤的是（）A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3B,圖（b）中，X為Pb2+C.CHNH+中含有配位健33D.晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個12.壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Zi0（ZW）2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比P軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是（）A,原子半徑：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：Y>ZD.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體13.含鋅黃銅礦（CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等）硫酸化焙燒制海綿銅和鋅礬（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如下：注：Na2SO4能破壞CuO、ZnO表面的硫酸鹽膜，也能加快SO2氧化等。下列說法錯誤的是（）“焙燒”過程中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收處理“浸取”時，適當(dāng)增大硫酸用量有利于提高銅、鋅的浸取率C.漂白粉可用CaCl2代替D.“濾渣3”的主要成分為Fe（0H）3和CaSO414.一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示，裝置工作時，下列說法錯誤的是（）A.Na+向正極室遷移

B.X膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O+8e—2CO2T+7H+15.常溫時，O.lmolLi的H3AsO4溶液用NaOH調(diào)節(jié)pH得至I」一組c（HAsO）+c（HAsO-）+c（HAsO2-）+c（AsO3-）=0.1molLi的溶液，各含砷微粒的物質(zhì)的量的分34 24 4 4布分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）HA號0a1A.B.C.D.M點時，pH=-lgHA號0a1A.B.C.D.M點時，pH=-lgK0.1mol?L-i的NaHAsO溶液中:c（HAsO-）＞c（HAsO2-）＞c（HAsO）2434N點時，c（Na+）＞0.3mol?L-i-3c（HAsO2-）-3c（HAsO）34P點時，c（Na+）＞c（HAsO-）+5c（As03-）2424步舞-步舞一步驟三過漉洗逐干煤研磨:燃燒:得產(chǎn)品24步舞-步舞一步驟三過漉洗逐干煤研磨:燃燒:得產(chǎn)品第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）2020年地球日的主題為“珍愛地球，人與自然和諧共生”。研究和開發(fā)清潔能源與治理環(huán)境污染是未來發(fā)展的重要任務(wù)。（1）氫氣是清潔能源，高溫下用天然氣和水蒸氣制取氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式為 （2）鐵酸錳（MnFeO）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFeO的制備流程如下:24蠣驟四步彝五已知：整個過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z①Fe（NO）中n= 。3n②“共沉淀”時，參與反應(yīng)的Fe（NO3）和Mn（NO,的物質(zhì)的量之比為。③步驟三中沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。A %④MnFeO熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)為MnFeOMnFeO+-O個，24 24 24-% 2 2MnFeO+%HO MnFeO+%HT。該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點為24-% 2 24 2（答一點即可）。（3）高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，工業(yè)上通過電解K0H（3）高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，工業(yè)上通過電解K0H濃溶液制備號叱。凡RA溶液陽離子陰離子交換膜交換膜1tKQH稀溶液KOH濃溶液①陽極生成FeO2-的電極反應(yīng)式為.②I室左側(cè)出口流出的是，形成原因為17-（12分）帆酸釔（YVO4）廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域,一種用廢帆催化劑（含V2O5、AO、SiO2、少量Fe2O3和Alp）制取YVO4的工藝流程如下：3*5破隈KOH溶漉NuCIOjNaOH溶彼陰LC1JI曾VOSOiI 雷埼山（口取II IN￡LVd_ .A—襦就4務(wù)函!一迎二作說 -E，yvd催比科 |解民 1 1 L—j--! 1——「一1 同必I V . ”滿海I 腮液H 濾清111 加靛W已知：V2O2（OH）4既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“還原酸浸”時，帆以VO2+浸出。①若用8%硫酸溶液浸取，K2sO3用量一定，則為提高帆及鉀的浸取率，可采取的措施是（列舉1條即可）。

②“濾渣I”的主要成分是(填化學(xué)式)。③V2O5被還原的離子方程式為，同時被還原的還有(填離子符號)。(2)常溫下，“帆、鉀分離”時，pH對帆的沉淀率的影響如圖所示：銅的沉淀率主銅的沉淀率主出pH>7時，隨pH增大帆的沉淀率降低的原因可能是。(3)“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)“焙燒”時，尾氣必須吸收處理，實驗室吸收處理的裝置為 (填標(biāo)號)。(5)某廢帆催化劑中V2O5的含量為45.5%,某工廠用1噸該廢帆催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)V2O5,若整個流程中V的損耗率為20%，則最終得到Y(jié)VO4 kg。18.(12分)含銅材料用途非常廣泛，用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將C02還原為HC00H。回答下列問題:(1)基態(tài)CU2+核外價電子排布式為。(2)銅的熔點比同周期的鉀的熔點高，這是由于 。C02的空間結(jié)構(gòu)為形，CH3CN中碳原子的雜化方式為HCOOH通常以二聚體(含八元環(huán))存在，畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)：。一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm,高為cpm,該晶體的化學(xué)式為緊鄰Sb緊鄰Sb與Cu間的距離為pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g?cm-3。（位于體心和頂點）:位于棱上和面上）（位于晶睡內(nèi)）（位于體心和頂點）:位于棱上和面上）（位于晶睡內(nèi)）.（12分）乙烷裂解制乙烯具有成本低.收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示：乙烷的平賁牯化率曾①反應(yīng)的AH(填“乙烷的平賁牯化率曾①反應(yīng)的AH(填“>”或“<”，下同)0,P1p2。②T℃時，將乙烷與氦氣的混合氣體（乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 m%）通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C2H6（g） C2H4（g）+H2（g）。平衡時容器壓強為pPa，此時乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則乙烯的平衡分壓為,反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=分壓為,反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=（用分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）已知乙烷直接裂解、CO氧化裂解和O氧化裂解反應(yīng)如下:(I)C2H6(g) C2H4(g)+乜⑵ AHi(I)CO(g)^CH(g)CH(g)+CO(g)+HO(g)2624AH22CH(g)+O(gTCH(g)CO(g)^CH(g)CH(g)+CO(g)+HO(g)2624AH22CH(g)+O(gTCH(g)+2HO(g)AH2624①反應(yīng)2cO?+O2(g)-2CO2(g)的AH二（用含AH之和AH3的代數(shù)式表示）。②反應(yīng)（I）、（II）的平衡常數(shù)分別為KK，則反應(yīng)CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)的平衡常2數(shù)為K=（用含數(shù)為K=（用含KJK2的代數(shù)式表示）。③在800℃時發(fā)生反應(yīng)（ni）,乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比n（CH）濡）的變化關(guān)系如圖所2n（CH） n（CH）控制n饋）=2，而不采用選擇性更高的nd）=3.5，除可防止積碳外，另一原因是n（CH） n（CH）n（O）＜2時，濡）越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是22.（12分）某校同學(xué)設(shè)計用NaClO，氧化I法制備NaIO，再由堿性條件下Cl氧化NaIO法制備HIO56（弱酸）。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)6I+IINaClO+3HO-6NaH（IO）+5NaCl+3ClT，并用如圖所示實驗323232裝置（夾持及加熱裝置已略）制備NaIO。（Cl需及時逸出，否則會對實驗產(chǎn)生干擾）LTW和HQ川日口口①起始時，三頸燒瓶中的反應(yīng)液需調(diào)至pH為1~2的目的是②反應(yīng)開始階段直至I2消失，控制溫度不超過50℃，其原因是 ；若反應(yīng)一段時間后三頸燒瓶中仍有少量I2瓶中仍有少量I2，應(yīng)采取的措施是；當(dāng)I2完全消失后，煮沸并加強熱攪拌的目的是③三頸燒瓶冷卻析出NaH（IO）（碘酸氫鈉），得到后續(xù)原料NaIO溶液還需經(jīng)過的操作是32（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NaIO溶液和漂白粉并用下列裝置制備HIO③三頸燒瓶冷卻析出NaH（IO）（碘酸氫鈉），得到后續(xù)原料NaIO溶液還需經(jīng)過的操作是32（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NaIO溶液和漂白粉并用下列裝置制備HIO。56已知：NaIO+Cl+3NaOH=NaHIO+2NaCl3223 6Na2H3IO6+5AgNO3+3NaOH—Ag5IO6J(橙黃色)+5NaNO3+3H2O4Ag5IO6+10C12+10H2O—4H5IO6+20AgCl+5O2漂白粉JNxOH溶液g和NaOH的混合溶液、濃鹽陵①A中制取Cl2的化學(xué)方程式為。②B中反應(yīng)完全后，加入適量AgNO3溶液和NaOH溶液，過濾并洗滌，得到含Ag5IO6的濾渣。將濾渣放回B裝置,加入適量的水,繼續(xù)緩慢通Cl2，能說明Ag5IO6完全轉(zhuǎn)化為H5IO6的依據(jù)是 （3）丙組同學(xué)取乙組制得的H5IO6溶液少許,滴入MnSO4溶液,溶液變紫色,該反應(yīng)的離子方程式為(H(H5IO6被還原為HIO3,HIO為弱酸，HMnO為強酸）。第二次質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考

化學(xué)參考答案C【解析】本題主要考查化學(xué)與科技之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。天然氣是化石能源，C項錯誤。A【解析】本題主要考查元素的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。第一電離能：F>N>O>S,B項錯誤；在化合物中F沒有正價，O一般情況下也沒有正價，C項錯誤；基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：F原子只有1個，S原子和O原子均有2個，N原子有3個，D項錯誤。B【解析】本題主要考查化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解能力。綠礬的化學(xué)式為FeSO4-7H2O,A項錯誤；+2價的Fe容易被氧氣氧化，B項正確；Na2SO4-10H2O溶于水后不水解，溶液呈中性，C項錯誤；FeSO4?7H2O受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO?7HO▲=FeO+SOT+SOT+14HO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，d項錯誤。4 2 23 3 2 2A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)及其計算，側(cè)重考查學(xué)生整合化學(xué)知識的能力。COC12的結(jié)0IIC、/\,構(gòu)為「 「，A項正確；HPO-只能部分電離出H+，Na+數(shù)目遠(yuǎn)大于1x10-4N，B項錯誤；700℃24 A時，2.24L丁烷的物質(zhì)的量不是0.1mol,另丁烷除可裂解生成乙烯和丙烯外，還可脫氫生成丁烯，C項錯誤；斷裂C-H鍵的數(shù)目為0.2NA，D項錯誤。D【解析】本題主要考查化學(xué)實驗操作及目的，側(cè)重考查學(xué)生的實驗操作能力和分析能力。膠頭滴管不應(yīng)伸入容量瓶中，且加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，才改用膠頭滴管加蒸餾水，A項不符合題意；圖示方法不能排出氣泡，B項不符合題意；制乙酸乙酯時，右側(cè)導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，C項不符合題意。A【解析】本題主要考查分子的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。該分子的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-C三C-C三C-C三N，分子內(nèi)不存在配位鍵，A項錯誤。D【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運用能力。水解得到的有機(jī)物只有1種，D項錯誤。D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運用能力。AH=△H1+AH2+AH3，D項錯誤。B【解析】本題主要考查分子的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，有2個B原子與O原子以四根單鍵相連（O提供電子對，B提供空軌道），這兩個B原子均采用sp3雜化，B項錯誤。B【解析】本題主要考查化學(xué)實驗設(shè)計及目的，側(cè)重考查學(xué)生的實驗操作能力和分析能力。硝酸可將Fe2+氧化為Fe3+，A項不符合題意；反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，C項不符合題意；SO2和CO2均能與Na2c。3溶液反應(yīng)，D項不符合題意。BD【解析】本題主要考查晶胞的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運用能力。圖（b）中，有一個CHNH+，1個Pb2+和3個I-，故X為I-，B項錯誤；圖（a）中與每個Ca2+緊鄰的。2-有12個，D33項錯誤。BC【解析】本題主要考查元素推斷的知識，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和知識遷移能力。短周期元素Y、

X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，Y的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成H2，且基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，Y為Si元素；YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)，Z為O,W為H；X的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成H2，再根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零，則X為Al。X的最高價氧化物為A12O3，不可作光導(dǎo)纖維的材料，B項錯誤；沸點：SiH4＜H2O，C項錯誤。C【解析】本題主要考查制海綿銅和鋅磯的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生對元素化合物的理解和綜合運用能力?！氨簾边^程中硫化物氧化會釋放大量SO2，需用堿液吸收防止大氣污染，A項正確；適當(dāng)增大硫酸用量可使金屬氧化物充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，B項正確；由于鋅屑會將Fe3+還原為Fe2+，故用漂白粉將Fe2+氧化為尸,3+，便于形成沉淀除去，C項錯誤；加石灰乳調(diào)pH時，由于CaSO4微溶，故“濾渣3”為Fe（OH）和CaSO，d項正確。BD【解析】本題主要考查原電池的工作原理，側(cè)重考查學(xué)生分析圖像和解決電化學(xué)問題的能力。該裝置中陽離子向正極室遷移，陰離子向負(fù)極室遷移，故X膜為陰離子交換膜，B項錯誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式M點時，為CHCOO-+2HO-8e-=2COT+7H+，d項錯誤。M點時，C【解析】本題主要考查酸堿中和反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。c（HAsO）=c（HAsO-）K等于M點的c（H+），A項正確：0.1mo1-L-iNaHAsO溶液的pH約為3 4 2 4al 2 44.5,HAsO-主要發(fā)生電離，B項正確；N點時，c（HAsO-）=c（HAsO2-）,2 4 2 4 4根據(jù)電荷守恒：cGa+）+c（H+）=c（HAsO-）+2c（HAsO2-）+3c（AsO3-）+c（OH-），24貝UcGa+）+c（H+）=3c（HAsO-）+3c（HAsO2-）24+3c+3c（AsO3-）+3c（HAsO4 3 4）+c（OH-）-3c（HAsO2-）-3c（HAsO），34可以轉(zhuǎn)化為可以轉(zhuǎn)化為c（Na+）=0.3mo1-L-i-3c（HAsO2-）—3c（HAsO）+「c（OH一）-c（H+，TOC\o"1-5"\h\z4 3 4L 」此時c（H+）＞c（OH-），C項錯誤；P點時，c（AsO3-）=c（HAsO2-），再根據(jù)電荷守恒,\o"CurrentDocument"cGa+）+c（H+）=c（HAsO-）+5c（AsO3-）+c（OH-），此時溶液顯堿性，24 4則有cGa+）＞c（HAsO-）+5c（AsO3-），d項正確。24 4高溫CO+3H2（2分）16.（1）CO+3H2（2分）（2）①3（1分）②2:1（1分）③最后一次的洗滌液呈中性（或其他合理答案，1分）④過程簡單，能耗小（或氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不需分離氣體；或無污染；或原料廉價且可循環(huán)使用，2分）（3）①Fe+8OH--6e—FeS-+4HO（2分）42②KOH濃溶液（寫KOH也給分，1分）；與電源負(fù)極相接的I室電極是陰極，1室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-—2OH-+H2T,11室中的K+通過陽離子交換膜移向陰極（2分）【解析】本題主要考查化學(xué)與環(huán)境和能源之間的關(guān)系，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出。（2）①由于未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵元素的化合價始終為+3價，n=3。②由原子守恒可知參與反應(yīng)的Fe（NO3）3和Mn（N03）?的物質(zhì)的量之比為2:1。③“共沉淀”后的溶液中含有較多的K+、NO-和OH-,檢驗OH-的操作相對簡單點。3④略。（3）①與電源正極相接的Fe電極是陽極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e—FeO2-+4HO。42②與電源負(fù)極相接的Cu電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2T,11室中的K+通過陽離子交換膜移向陰極。17.（1）①適當(dāng)延長浸取時間（或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提高浸取的溫度，2分）②SiO2（1分）③VO+SO2-+4H+—2VO2++SO2-+2HO（2分）；Fe3+（1分）25 3 4 2V2O2（OH）4能與OH-發(fā)生反應(yīng)，堿性越強，V2O2（OH）4損耗率越大（或其他合理答案，1分）3VO2（OH）4+NaClO3+6NaOH—6NaVO3+NaCl+9H2O（2分）C（1分）（5）816（2分）【解析】本題主要考查制備YVO4的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。（1）“還原酸浸”時，VO、KO、FeO和AlO均發(fā)生溶解，VO和Fe3+同時被SO2-還原，SiO25 2 23 23 25 3 2不發(fā)生反應(yīng)。（5）設(shè)得到Y(jié)VO4mkg。

根據(jù)關(guān)系式：V2O5 ~ 2YVO4182 2x20445.5%x1000kgx(1-20%) m解得m=816。18.(1)3d9(1分)（2）銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，金屬鍵比鉀的強（2（2）銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，金屬鍵比鉀的強（2分）A【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力和綜合運用能力。。II H（4）甲酸分子。II H（4）甲酸分子’?一；—'j中中羰基吸引另一個甲酸分子中羥基上的H：111 1⑸分子中有銅原子：444+882+222=6個；銻原子：888+1=2個，硫原子：8個，故化學(xué)式為2 M（CuSbS）CuSbS。緊鄰Sb與Cu間的距離為底邊對角線的一半，故為a8—pm；晶胞質(zhì)量為 128g，34 2 NA體積為(ax10-10)x(cx10-10)cm3。19.（1）①＞（1分）；＜（1分）ma②陪菽pma②陪菽p（2分）；ma2p(1-a)(100+ma)（2分）⑵①AH3-2AH2(1分)②魯（1分）n(n(CH)③n(O)為2~3.5時，2乙烯的收率幾乎不變（或轉(zhuǎn)化率減小等合理答案，2分）；氧