6.1奇妙的金屬性質

——應用練習氫氣的實驗室制法金屬活動性順序的應用1精品課件回顧：金屬的化學性質金屬＋O2→金屬氧化物化合反應金屬＋酸→鹽＋H2↑置換反應金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽置換反應置換反應順序：氫前金屬置換酸，不用硝酸濃硫酸通常用稀鹽酸或稀硫酸前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉不用（最好從鋅開始）2精品課件三、氫氣的實驗室制法金屬1g金屬跟酸完全反應的時間市場價格鐵屑2小時1000g/10元鋅粒8分鐘500g/20元鎂帶20秒10g/6元想一想：觀察并分析表格，你認為實驗室制取氫氣最適宜用哪種金屬？3精品課件藥品：鋅粒和稀硫酸原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑發(fā)生裝置：固液不加熱型啟普發(fā)生器及簡易裝置適用于固液不加熱反應，固體為塊狀且難溶于水，生成的氣體難溶于水收集方法：排水法或向下排空氣法4精品課件某同學利用一支底部有破損的試管和一個廣口瓶組裝成制取氫氣的發(fā)生裝置（如右圖），在銅網(wǎng)上應盛放_______，廣口瓶中應盛放_______。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，產(chǎn)生的結果是___________。鐵與稀硫酸反應，使鐵網(wǎng)被腐蝕，鋅粒落下，無法控制反應的停止。5精品課件四、金屬活動性

順序的應用6精品課件1、判斷置換反應能否發(fā)生例1.下列反應能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2↑E.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgF.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4G.Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)27精品課件2、判斷置換反應是否生成某種鹽例2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2D8精品課件3、判斷金屬的活動性順序例3.X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的鹽溶液中有Z析出，則X、Y、Z的活動性關系正確的是（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞XC9精品課件4、判斷反應后固體或溶液的質量變化例4.鐵釘投入下列溶液中，反應一段時間后，固體質量增加的是（）溶液質量增加的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氯化鎂溶液D.稀鹽酸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑5698152Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu5616015264BAD10精品課件5、金屬活動性順序與圖象例5.足量的鎂、鋅、鐵分別與相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖。分析圖像后可得出的結論有：時間/sH2質量MgZnFe等質量的硫酸與足量不同的金屬反應，生成的氫氣質量相同鎂、鋅、鐵都是活潑金屬3種金屬的活動性為Mg>Zn>Fe11精品課件Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6522Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑2×2322Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2×2