考點52乙醇和乙酸a只整鄉(xiāng)一、乙醇1乙醇的分子組成與結構分子式結構式結構簡式官能團比例模型C2H6OHH11H—C-C—0-11HHCH3CH2OH或C2H5OH羥基：一^H物理性質俗稱顏色氣味狀態(tài)(通常)密度溶解性揮發(fā)性酒精無色特殊香味液態(tài)比水的小能與水以任意比例互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)1'(1)乙醇沸點低，▼易揮發(fā)，應密封保存。由于乙醇與水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴單質。工業(yè)酒精中約含乙醇96%(質量分數(shù))，含乙醇99.5%以上的叫無水乙醇，制無水乙醇時，要加入新制的生石灰再進行蒸餾，直接蒸餾得不到無水乙醇。檢驗乙醇中是否含有水通常加入無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變藍，則證明其中含有水。化學性質(1)乙醇與金屬鈉的反應水與鈉反應乙醇與鈉反應鈉的變化鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球并快速四處游動，鈉球逐漸變小，最后消失鈉粒開始沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失

聲的現(xiàn)象有"嘶嘶”的聲響無聲響氣體的現(xiàn)象觀察不到氣泡的產(chǎn)生，收集氣體，經(jīng)驗純后點燃，發(fā)出淡藍色火焰鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，經(jīng)驗純后點燃，發(fā)出淡藍色火焰實驗結論鈉的密度比水的小，熔點低；鈉與水劇烈反應生成氫氣；水分子中羥基上的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大；鈉與乙醇緩慢反應生成氫氣；乙醇中羥基上的氫原子相對不活潑化學方程式2Na+2H2O2出0卅匕個2兇+2叫曲20日一2叫叫0出+日2個特別提醒：在乙醇分子中，被鈉取代的氫是羥基中的氫原子，而不是乙基中的氫原子。雖然CH3CH2OH中羥基中的氫能被取代，但CH3CH2OH是非電解質，不能電離出H+。其他活潑金屬如鉀、鎂、鋁等，也能把乙醇分子羥基中的氫原子置換出來，如2CH3CH2OH+Mg=(CH3CH2O)2Mg+H2個。1含有一OH的有機物都能與Na反應，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1mol—OH~3molH2,該關系式常用于確定有機物分子中含有一OH的數(shù)目。乙醇的氧化反應乙醇的燃燒乙醇在空氣中易燃燒：CH3CH2OH+3O2蟲徑2CO2+3H2O現(xiàn)象：火焰呈淡藍色，放出大量的熱。a.乙醇的催化氧化實驗步驟、、反復做幾次—■■乙醉注：可用銀絲代替銅絲實驗紅色光亮的銅絲灼燒后變?yōu)楹谏?，趁熱插入乙醇中，銅絲又變?yōu)榧t色。

現(xiàn)象重復幾次實驗后，聞到試管中的液體有刺激性氣味實驗結論在加熱和銅作催化劑的條件下，乙醇發(fā)生了化學反應：cH2CH3CH2OH+O2*1(乙醛)+2HQ322△2CH3—C=02C—H+Cu+H2OC—H+Cu+H2O乙醛乙醇催化氧化反應中應注意的問題：銅絲作催化劑，如果使用一般的細銅絲，應將其繞成緊密的螺旋狀，這樣既可以增大與反應物的接觸面積，又有利于保存熱量。在乙醇的催化氧化反應中，銅會參與反應，但從催化氧化的整個過程來看，銅起到的是催化劑的作用。醇被催化氧化時，分子中去掉2個氫原子，故相同碳原子數(shù)的醛比醇的相對分子質量小2。反應生成的乙醛是一種無色、具有刺激性氣味的液體；密度比水的?。环悬c為O20.8°C,易揮發(fā)；易燃燒；與水、乙醇互溶。結構簡式為CH3CHO或3H3c—c—Ho注意：催化氧化的斷鍵方式：0「—IICH—CH—0+[0]一-CH3—CH+H2OrI—\~iLK__HJ在催化氧化反應中，乙醇分子中的O—H鍵和與羥基直接相連的碳原子上的C—H鍵斷開，可見乙醇與h2、CO相似，都具有還原性，能被氧化銅氧化。與羥基相連的碳原子上有2個氫原子的醇，可被氧化生成醛。有機反應中，有機物，去氫”或“得氧”的反應被稱為氧化反應；"加氫”或“去氧”的反應被稱為還原反應。乙醇被強氧化劑氧化乙醇被弱氧化劑(如氧氣)氧化為乙醛，但若遇到強氧化劑，則被氧化為乙酸。KMnC>4（H+、aq）CHfOOH與氫鹵酸反應與氫鹵酸反應時，乙醇分子中的C—0鍵斷裂，羥基被鹵素原子取代，生成鹵代烴。C2H5OH+HBr丄C2H5Br+H2O消去反應乙醇和濃硫酸共熱到170°C時，會發(fā)生分子內脫水，生成乙烯。濃硫酸CH3CH2OHCH2=CH2個+H2O乙醇和濃硫酸共熱到140C時，會發(fā)生分子間脫水，生成乙醚。濃硫酸

C2H5—。一H+HO—。2生C2H5—O—C2H5+H2O4?用途用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。用作化工原料。以乙醇為原料可制取乙醛、醋酸、飲料、香精等。用作消毒劑。在醫(yī)療上廣泛使用的酒精消毒劑是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，碘酒也是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑。5.乙醇的工業(yè)制法(1)乙烯水化法催化劑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（工業(yè)乙醇）(2)發(fā)酵法淀粉醯酒化酶淀粉葡萄糖乙醇（C6H10O5）嚴H2。^^叫H12O6淀粉葡萄糖C6H12O6酒化酶a2CO2個+2C2H5OH(食用乙醇)6丄26225葡萄糖33）利用生物質能，將植物的秸稈、枝葉、雜草中的纖維素轉化為乙醇。二、乙酸1．乙酸的分子結構分子式結構式結構簡式官能團比例模型C2H4O2H011H—C—C—O—H1HCH3COOH羧基：一COOH2．乙酸的物理性質顏色氣味狀態(tài)（通常）熔點沸點溶解性無色強烈刺激性氣味液態(tài)16.6°C117.9C易溶于水和乙醇3．乙酸的化學性質發(fā)生化學反應時，乙酸的主要斷鍵方式：1）乙酸的酸性乙酸是一種常見的有機酸，其酸性強于碳酸，但仍屬于弱酸，電離方程式為CH3COOH—ch3coo-+h+，具有酸的通性。能與酸堿指示劑反應，如能使紫色石蕊溶液變紅；能與活潑金屬反應放出H22CH3COOH+Zn*（CH3COO）2Zn+H2個能與金屬氧化物反應CuO+2CH3COOH—(CH3COO)2Cu+H2O能與堿發(fā)生中和反應Cu(OH)2+2CH3COOHa(cH3COO)2Cu+2H2O⑤能與弱酸鹽反應CaCO3+2CH3COOH>(CH3COO)2Ca+CO2個+H2?？枷蛞灰掖嫉慕Y構、性質、應用典例引領典例1下列說法中，不正確的是乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水乙醇在一定條件下可氧化成ch3cooh甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機化合物【解析】乙酹能與水以任意比互濬，D不正確。【答案】D變式拓展1.關于乙醇的下列說法正確的是ch2—ch2同質量的乙醇和乙二醇()分別與足量的金屬鈉反應前者放出的氫氣多OH0H將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入無水乙醇中，放置片刻，銅片質量最終不變可以用乙醇從碘水中萃取單質碘乙醇能與乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水，說明乙醇具有堿性氫氧根(OH-)羥基(—oh)電子式_；?H」■()：H電性帶負電電中性穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定存在能獨立存在于溶液或離子化合物中不能獨立存在，必須和其他原子或原子團相結合鱷乙醇在化學反應中的斷鍵方式HH⑤I④I②①H-C-C-O-H結構特點—(1)乙醇分子中有C—H鍵、C—C鍵、HH⑤I④I②①H-C-C-O-H結構特點乙醇發(fā)生化學反應時化學鍵的斷裂情況如下表所示：反應化學方程式斷鍵反應類型與活潑金屬鈉反應2CH<HOH+2Na一2CH<H0Na+HT323221①置換反應與。2反應催化氧化催化劑2CHCH0H+0—2CHCH0+2H0322△32①③或①②氧化反應燃燒點燃CHOH+3^^^2CO+3H025222所有鍵與乙酸反應7..__濃硫酸、+H—0—CH'.CHiC—0H25△0IICH3—C—0—C2H5+H2O①取代反應(酯化反應)考向二乙酸的結構、性質典例引領典例1下列有關乙酸的說法中正確的是金屬鈉不能區(qū)分乙酸與乙醇B.乙酸不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應乙酸不能與葡萄糖發(fā)生酯化反應乙酸與HCOOCH3互為同分異構體【解析】根據(jù)乙酸的官能團(YOOH)判斷其可能發(fā)生的反應；由乙酸、乙醇及鈉的密度的差異以■及反應的劇烈程度區(qū)分乙酸與乙醇,由乙酸的分子組成、結構判斷其與HCOOCHs之間的關系。鈉與乙酸反應劇烈，鈉的密度比乙酸的小，與乙酸反應時浮在液面上，鈉與乙醇反應平穩(wěn)，且鈉的密度比乙醇的大，與乙醇反應時沉在酒面下，鳧項錯誤、乙酸是酸，6{0也二是堿，二者能發(fā)生中和反應，E項錯誤；葡萄糖中含有輕基，可與乙酸岌生酣化反應，C項錯誤'乙酸與HCOOCH；分子式相同但結構不同，D項正確?！敬鸢浮緿變式拓展2．如圖所示是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子，該物質不具有的性質是與氫氧化鈉反應與稀硫酸反應發(fā)生酯化反應使紫色石蕊試液變紅考向三羥基的活動性比較典例引領典例1同溫同壓下，某有機物與足量金屬鈉反應，得到匕LH2,取另一份等物質的量的該有機物與足量NaHCO3溶液反應，得到VLCO2，若匕=卩2工0，則該有機物可能是A．CH3CH(OH)COOHB．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH【解析】1mol有機物4(與鈉反應生成H2的物質的量)門2(與NaHCO3反應生成CO2的物質的量)ch3ch（oh）cooh1mol1molHOOC-COOH1mol2mol

HOCH2CH2OH1mol0molCH3COOH0.5mol1mol【答案】A變式拓展—定質量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得叫L氣體。相同質量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應，可得匕L氣體。已知在同溫、同壓下7A和VB不相同，則該有機物可能是①CH3CH(OH)COOH②HOOCCOOH③CH3CH2COOH④OHHOOC—CH2—CH—CHZ—COOHA.①②④B.②③C.③④D.①乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基上氫原子的活動性A.①②④B.②③C.③④D.①乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基上氫原子的活動性OOCl%—屮-屮(碳酸)、中均含有羥基，由于與這些羥基相連的基團不同，羥基上氫原子的活動性也不同，現(xiàn)比較如下：乙醇水碳酸乙酸羥基氫原子活動性逐漸坍強>分子結構C2H5OHH—OH0IIHO—C—OHCH3COOH與羥基直接相連的原子或原子團C2H5——H0II—c—OH0IICH.C-□電離程度極難電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性—中性弱酸性弱酸性紫色石蕊溶液不變色不變色變紅色變紅色

與Na反應反應反應反應反應與NaOH反應不反應不反應反應反應與Na2CO3反應不反應不反應反應反應與NaHCO3反應不反應不反應不反應反應結論：羥基氫的活動性關系：羧酸中羧基氫（一OH）＞水中羥基氫（一OH）＞醇中羥基氫（—OH）。考向四官能團與物質的性質典例引領典例1A．分子中含有典例1A．分子中含有2種官能團可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【解析】分枝酸中含有的官能團為竣基、碳碳雙鍵、羥基等多于2種，典錯誤,1md分枝酸中含有？mH竣基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；分枝酸可與溟發(fā)生加成反應，也可與酸性高猛酸鉀滾液發(fā)生氧化反應，兩者原理不同，D錯誤?！敬鸢浮緽變式拓展4.下表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，則這種有機物可能是試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體

CHc=CH——CHc——OH22彳〉CH—C：H:CH°=CH—COOH2CH3COOH、蘭點沖關洗r1．下列有關表達式中不正確的是HH_”■乙烷的電子式：????HHHH乙烯的結構式：！1HHICIH-HHICIH-oHI^IH乙醇的結構式：H乙酸的結構簡式：CH3COOH下列關于乙酸的說法中正確的是乙酸是有刺激性氣味的液體乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅交警對駕駛員是否飲酒進行檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍，生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應②⑤B.②③C.①③D.①④下列關于乙醇的說法不正確的是乙醇分子中的官能團為羥基可由乙烯通過加成反應制取

與丙三醇互為同系物通過取代反應可制取乙酸乙酯已知丁基（一C4H9）有4種同分異構體，則分子式為C4H]0O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物（不考慮立體異構）有A.3種B.4種C.5種D.6種某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應與HO—<2z^CH2CO°H互為同分異構體既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管曲嚴禁振蕩），出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是丙乙甲丙乙甲選項ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3:6:2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是A.3：2：1B.2：6：3C.3:6:2D.2:1:3物質X的結構簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體。下列關于物質X的說法正確的是OHHOOC—CH2—C—COOHCH2COOHX分子式為C6H7O71mol物質X可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應X在稀硫酸作用下可發(fā)生酯化反應足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同10.為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項ABCD被提純物質乙醇（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四種物質的試劑是A.H2OB.NaOH溶液C.鹽酸D.石蕊溶液14.8g某飽和一元醇CnH2n+1錯誤！未找到引用源。OH和足量的金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況），則燃燒3.7g該醇生成水的物質的量為A.0.05molB.0.25molC.0.5molD.0.75mol13.順式-烏頭酸是種具有特殊功能的有機物，其結構簡式為列有關它的說法中正確的是分子式為C6H3O61mol該物質最多能消耗3molNaOH能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同能發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生加成反應14.2，4-二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體，其結構簡式如圖所示下列有關說法錯誤的是ClClch2cooh該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應該有機物的分子式為C8H6Cl2O2改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結構該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面—定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為27.6g,若其中水的質量為10.8g,則CO的質量A.為1.4gB.為2.2gC.為4.4gD.在2.2g和4.4g之間生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的。2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為反應類型是。（3）下列屬于乙醇的同系物的是，屬于乙醇的同分異構體的是（填編號）。C.乙W（CH3CH2OCH2CH3）D.甲醇CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：46g乙醇完全燃燒消耗mol氧氣。乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為隨著我國人民生活水平的提高，肥胖病人人數(shù)逐年上升，據(jù)研究，飲用蘋果醋是一種有效的減肥方法。蘋果醋的做法是：蘋果500g洗凈，連皮切塊放入廣口瓶，倒入冰糖150g,加入醋500m1。密封置于陰涼處，3個月后開封，瀝出醋液裝瓶即可。蘋果醋主要AA.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯HOOC—CH—CH2—COOH成分為蘋果酸（），根據(jù)以上信息和相關知識，回答下列問題：（1）有關蘋果醋的做法，下列推測正確的（填字母）。蘋果密封3個月發(fā)生了完全水解向切開的蘋果上滴加淀粉溶液可出現(xiàn)藍色蘋果被密封3個月后打開可能聞到一種酯香味冰糖在人體內能被直接吸收而提供能量（2）醋中含有乙酸，工業(yè)上可用乙烯經(jīng)過一系列轉化合成乙酸。下列判斷正確的是（填字母）。乙烯合成乙酸過程中涉及取代反應和氧化反應向無水乙醇、冰醋酸、水中分別加入鈉，冰醋酸產(chǎn)生H2的速度最快除去乙醇中的乙酸雜質，可先加入NaOH溶液然后蒸餾乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性（3）①寫出蘋果酸與碳酸鈉反應的化學方程式：。②寫出蘋果酸在一定條件下與足量的乙醇發(fā)生反應的化學方程式：。1[2017天津]漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。列有關漢黃芩素的敘述正確的是oilo漢黃芩素的分子式為C16H13O5該物質遇FeCI3溶液顯色1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種[2016?新課標II]下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是CC.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷[2016?新課標III]下列說法錯誤的是乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體[2015?海南]分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有A.3種B.4種C.5種D.6種參考答案參考答案.變式拓展【答案】B【霧析】同質量茁乙醇申鏗基制軸質制量比乙二蒔少，放出茁藍良也少，A繪誤：田于乙醇三朮互嫁，所臥乙碑石能.她碘水申埜取垃菊碟，C堵誤；匸諄與乙酸站弩牝及應只能證陰乙諄申有避基，齊能建明乙諄有礙惟，D堵誤=【答案】B【解析】觀察圖示比例模型可知，該物質是乙酸),顯酸性能使紫色石蕊CH3—c—OH試液變紅色，能與NaOH發(fā)生中和反應，也能發(fā)生酯化反應，但不與稀硫酸反應?！敬鸢浮緿【解析】本題的易錯點是不能確定羥基、羧基是否與鈉、Na2CO3反應。有機物分子里的羥基和羧基都可以與Na反應放出H2,而只有羧基與Na2CO3溶液反應放出CO2，所以，當有機物分子中只含羧基時，等質量的有機物分別與Na和Na2CO3反應，放出的氣體體積相等；當有機物分子中既有羧基又有羥基時，與Na反應的官能團的量比與Na2CO3溶液反應的官能團的量多，所以VA總是大于VB。故選D。AB【名師點撥】兩類“羥基氫”反應的定量關系Na?H2NaOH~HO2NaCO?CO。232NaHCO?CO。32—OH1mol?0.5mol不反應不反應不反應—COOH1mol?0.5mol1mol?1mol1mol?0.5mol1mol?1mol4.【答案】C【解析】有機物中羥基、羧基可與鈉反應放出H2，羧基可與NaHCO3反應放出CO2，不飽和碳碳鍵(如;C=()可使溴水褪色。A項中的物質不與NaHCO3反應，B項中的物質不與Na、NaHCO3反應，D項中的物質不與溴水反應?？键c沖關【答案】C【解析】C項錯誤，所給為二甲醚的結構式，與乙醇互為同分異構體?！敬鸢浮緼【弭析】乙酸是具有強烈剝激惟氣味韻無色液休，盡管甚分子申舍有4個墓麻子，但在水申只有瞬基上的墓麻子能發(fā)生部分電瘠，因比乙載是一元酸=乙酸的酸惟較弱，但比竣酸的酸惟習，它可使石蕊螢液變虹匸乙酸在H2SO4存在亡加瓠,弓與醇類揃菊發(fā)生菇化反應，在常泯匸匸酸不能發(fā)生皤化奴應【方法點撥】乙酸的化學性質主要有兩個方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應。乙酸之所以具有如此的化學性質，正是因為它具有羧基這個官能團，在發(fā)生化學反應時，乙酸的主要斷鍵方式有：。酸的元數(shù)和其所含有的氫原子個!酯化皮應數(shù)沒有直接的關系【答案】C【解析】由題中信息(+6價的Cr被還原為+3價)可知測定原理利用了乙醇的還原性，同時從體內可呼出乙醇蒸氣，說明乙醇的沸點低?！敬鸢浮緾【解析】乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；丙三醇中含有3個羥基，與乙醇結構不相似，不是同系物?！敬鸢浮緽【解析】本題考查同分異構體和醇的性質。丁基(—C4H9)有4種同分異構體，則分子式為C4H10O的醇有四種，醇與金屬鈉反應放出氫氣，本題選B。【答案】D【解析】只有羧基能與碳酸鈉溶液反應，A錯誤；只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，1［丈Hmol該有機物最多能與1molH2發(fā)生加成反應，B錯誤；分子式為C8H12O3，HCn^2^CH2COOH的分子式為C8H8O3,兩者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；含有羧基、醇羥基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應,D正確?！敬鸢浮緼【解析】三種液體需滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙。A項的三種液體符合要求。【答案】D【解析】羥基與產(chǎn)生氫氣的關系式：2—OH~H2,由已知條件知三種醇所含羥基的數(shù)目相等，由于這三種醇的物質的量之比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是2：1：3?！敬鸢浮緿【囂析】X分子式為GHgCh；分子結枸申存在擬基和鏗基，鄴不能和墓乞加威.所我該分子不寵和鑿氣發(fā)生加威反應；?；磻?農(nóng)慌嚴作傕化劑;分子申三NaHCO.5［出CS；奴應的會龜團只有YOOH-所以足量的X守別與等衲菊的量站NaHCO.N^CObA應得到的氣體揚質的量相同=故選頊D正確=【答案】A【解析】A項，生石灰與水反應，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質；D項，溴可將KI氧化為碘單質，而碘易溶于溴苯。11.【答案】D可列表分析如下：選項CH3CH2OHch3cooh苯CC14A形成均一溶液形成均一溶液分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體B形成均一溶液形成均一溶液分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體C形成均一溶液形成均一溶液分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體D不變色變紅色分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體故選D?！敬鸢浮緽【解析】1mol一元醇可生成0.5mol氫氣，則14.8g某飽和一元醇的物質的量為0.2mol，該醇的相對分子質量為74,故其分子式為C4H10O,則燃燒3.7g(0.05mol)該醇可生成0.25mol水?！敬鸢浮緽【解析】本題考查有機物的組成與性質,意在考查考生對化學基礎知識的掌握情況。順式-烏頭酸的分子式為C6H6O6,A錯誤；順式-烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵,羧基能發(fā)生666酯化反應，碳碳雙鍵能夠與溴單質發(fā)生加成反應，也能夠被酸性KMnO4溶液氧化，C、D錯誤；順式-烏頭酸是三元酸，故1mol順式-烏頭酸最多能消耗3molNaOH，B正確?！敬鸢浮緾【解析】本題考查有機物的結構與性質，意在考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力。苯環(huán)能發(fā)生加成反應，羧基能發(fā)生酯化反應(取代反應)，A正確。根據(jù)結構簡式可判斷出其分子式為C8H6Cl2O2，B正確。改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到5種結構，C錯誤。根據(jù)苯環(huán)的平面結構和碳碳單鍵能繞軸旋轉的特性可知，D正確?！敬鸢浮緼【翼析】無論是杏完全嫌燒一定質量的C2HQH燃疑黃鋳蒔到的水的塡量是一定的，也就是說1molC2H5OH燃疑得到3mol坯0=現(xiàn)在得到10.8gH2O,所嘆燃撓.的C2H5OH有0.2mol.即9.2g?則m(CO2)+?2(CO)=0.4mol:由于最后蒔到的滙合揚質量為2了上g,所m(CO2^(CO)=16.8g.moLCO為vmol,則W-281-16.8,得x=0.35r尸0.05=所毆生威的CO的質童肖0.05molx28g/mol=1.4g。【答案】(1)小催化劑(2)ch2=ch2+h2och3ch2oh加成反應

3)DECu(4)①3②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析】(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應，方程式為：CH2=CH2+H2^^^CH3CH2OHo(3)同系物滿足兩個條件：結構相似，組成相差n個CH2原子團，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結構，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構體。(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O2吏姿2CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃燒消耗Cu3molO2，②乙醇催化氧化的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H23molO2，17答案】117答案】1)C2)C(3)①HOOC—CH—CH2—COOH(3)①HOOC—CH—CH2—COOHI+Na2CO3NaOOC—CH—CH2—COONaOHOHco2t+h2oHOOC—CH—CH2—COOHHOOC—CH—CH2—COOH②OH+2CH3CH2OH-^|^CH3CH2OOC—CH—CH2—COOCH2CH3OHI+2H2OOH【斡析】〔1〉選頊典，賦蘋果峯韻制作方法來署，蘋果中韻淀將、纖養(yǎng)素等在酸?攔各件丁發(fā)生了水耀，產(chǎn)生了蘋果酸等揚菊，但3個月后開封，還需瀝掃峯液，說明蘋果在密封過覆申還殘瞥有殘浚，并沒有完全水霽「選勺及蘋果申舍有淀粉，淀粉與淀粉作用并不昱蓋色，忌是淀將與h佯用昱盞色「選彳G蘋杲酸申含有尊鏗基，蘋杲酸旨身或與起申茁乙酸可發(fā)生菇牝反應屆生威少量的省，所収可能聞封一種雪呑味u選頊D,冰精的主姜威分是董壇,譴趟厲于克需在人沐固水解為閒育擄才能碇人體班收而提供能量。(2)選項A，CH2—CH2與H