四川省雅安市大興中學2023年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某藥物結構簡式如圖所示：該物質1摩爾與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為A．3摩爾

B．4摩爾

C．3n摩爾

D．4n摩爾參考答案：D略2.不具備食品防腐作用的物質是A．醋

B．糖

C.食鹽

D．雙氧水參考答案：D略3.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是A．HFB．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A4.已知有下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=

－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=

－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同條件下的△H為（

）A．－441.8KJ/mol

B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol

D.－260.4KJ/mol參考答案：D略5.農業(yè)上用的殺菌劑波爾多液是由硫酸銅和石灰乳按一定的比例配制而成,它能防治植物病的原因

A．石灰乳使菌體蛋白質水解

B．菌體蛋白質溶解于波爾多液C．硫酸銅和石灰乳使菌體蛋白質變性

D．硫酸銅使菌體蛋白質溶解度減小參考答案：C略6.類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論正確的是（

）選項類比對象結論ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O═2NaOHCuO+H2O═Cu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO參考答案：A解：A．Cl、I在同一主族，單質的性質相似，所以由Cl2+H2OHCl+HClO可知，I2+H2OHI+HIO，故A正確；B．C具有還原性，與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應，且C與二氧化碳反應，則應為2C+SiO2Si+2CO↑，故B錯誤；C．CuO不溶于水，不能與水反應，而Na2O+H2O═2NaOH，金屬氧化性的性質不同，故C錯誤；D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO為強酸制取弱酸的反應，但二氧化硫具有還原性，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A．7.反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應C．a＞b

D．a＜b參考答案：BD略8.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個原電池，在反應時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當

A．負極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：A略9.下列電離方程式中正確的是（

）A．Na2CO3

2Na++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－參考答案：D略10.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有A．1種

B．2種

C．3種 D．4種參考答案：B11.下列說法錯誤的是（

）A．1.5gCH3+中含有的電子數為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的參考答案：C略12.通過復習總結，你認為下列化學知識合理的是（

）

A、所有的有機物都可以燃燒

B、一定條件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應

C、糖類、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

D、石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化參考答案：B略13.下列說法正確的是A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電參考答案：D略14.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2∶6∶3，則A、B、C三種醇分子中羥基數之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：+C2H5OH+H2O已知：

顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步驟①中沸石的作用是

，使用分水器不斷分離除去水的目的是

．（3）驟②中應控制餾分的溫度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是

．（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為

．參考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；（5）AD；（6）92.12%

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，據此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；（2）單一液體混合物加熱易產生爆沸現象；減少生成物能促進平衡向正反應方向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應低于苯甲酸乙酯的沸點，所以溫度應低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應高于乙醇和環(huán)己烷的沸點；（4）白煙是固體小顆粒，因為苯甲酸在100℃會迅速升華，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，據此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉過來，用力振搖，而且放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下；（6）實驗的產率=×100%．【解答】解：（1）燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，現在加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，所以選取燒瓶的體積應該為100mL，故答案為：C；（2）步驟①中沸石為了防止液體加熱煮沸時產生爆沸現象，反應為可逆反應，生成物中有水生成，步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可以使生成物的濃度減小，化學平衡向著正向移動，從而增大了產率，故答案為：防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應低于苯甲酸乙酯的沸點，所以溫度應低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應高于乙醇和環(huán)己烷的沸點80.8，故答案為：C；（4）加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸鈉不足，則產品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃會迅速升華，則蒸餾時會出現白煙現象，故答案為：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉過來，用力振搖，而且放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下，故選：AD；（6）12.20g苯甲酸的物質的量為：=0.1mol，理論生成的苯甲酸乙酯的質量為0.1×150g=15g，而實際生成苯甲酸乙酯的質量為：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以實驗的產率═×100%=×100%=92.12%，故答案為：92.12%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數相等。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（