山東省淄博市臨淄大中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廢電池處理不當(dāng)不僅會造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。有同學(xué)想變廢為寶，該同學(xué)的下列想法中你認為不正確的是

A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制氫氣

B．碳棒取出洗凈用做電極C．把銅帽取下洗凈回收利用

D．將廢電池中的黑色糊狀物直接做化肥使用參考答案：D2.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應(yīng)原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會導(dǎo)致(NH4)2SO4分解。3.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負極移動參考答案：D略4.為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是(

)選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3-均反應(yīng)，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，C正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，D錯誤。答案選C。5.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s）△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．升高溫度

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體系壓強參考答案：D略6.下列能級中軌道數(shù)為3的是（

)A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（

）A．1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NAB．92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣（H2）的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA參考答案：B略8.A、B兩種有機物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（

）

①同分異構(gòu)體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B略9.下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)參考答案：D略10.關(guān)于精細化學(xué)產(chǎn)品敘述正確的是()A.氯堿工業(yè)為精細化學(xué)品B.塑料、合成纖維、橡膠屬于精細化學(xué)產(chǎn)品C.表面活性劑屬于精細化學(xué)產(chǎn)品D.陶瓷屬于精細化學(xué)產(chǎn)品參考答案：C解析：精細化工包括洗滌劑、化妝品、農(nóng)藥、醫(yī)藥、表面活性劑、油田助劑、皮革助劑、生物制品、光信息記錄材料、涂料等產(chǎn)品。氯堿工業(yè)、塑料、合成纖維、橡膠、陶瓷等都不屬于精細化學(xué)產(chǎn)品。11.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮參考答案：B考點：烴的衍生物官能團．

專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，據(jù)此進行判斷．解答：解：A、羥基連在苯環(huán)上的有機物才稱為酚，該有機物屬于醇類，故A錯誤；B、該物質(zhì)的官能團為﹣COOH，屬于羧酸類，故B錯誤；C、該物質(zhì)屬于酯類，含有醛基和酯基兩個官能團，故C錯誤；D、該有機物含有的官能團為醚鍵，屬于醚類，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及官能團的概念知識，較簡單12.用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（）A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度參考答案：C【考點】電解原理．【專題】守恒思想；電化學(xué)專題．【分析】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A錯誤；B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故B錯誤；C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL，所以生成的O2一定為0.05mol，故C正確；D、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，減少的為CuO，所以應(yīng)加入一定量的CuO，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查電解池的工作原理知識，注意離子的放電順序在解題中的應(yīng)用以及電子守恒的思想的應(yīng)用，屬于綜合知識的考查，難度不大．13.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：B14.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是（

）A．降低溫度和增大壓強

B．降低溫度和減小壓強C．升高溫度和減小壓強

D．升高溫度和增大壓強參考答案：C略15.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強使平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是

（填寫字母標(biāo)號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1?，F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量

A.

等于6.4克

B.大于6.4克

C.小于6.4克

D.不能確定（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液,裝置③試管內(nèi)為澄清石

灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。參考答案：略18.

(1)寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

(2)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）參考答案：（1）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（3）4.17×10-7（