山東省淄博市臨淄第三中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學參考答案：B略2.下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④銅片和濃硫酸共熱A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④參考答案：B考查元素及其化合物的知識。氧化性氣體如O2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應C.血液中發(fā)生復分解反應

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。4.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)A．硫酸氫鈉溶液與等物質的量的氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+參考答案：C5.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1參考答案：B略6.“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是(

)A．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”參考答案：B略7.已知某烴A相對氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結構共有（不考慮立體異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】烴A相對氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，該烴不能使溴的CCl4溶液褪色，則A應該是環(huán)烷烴結構，據(jù)此回答．【解答】解：烴A相對氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則C5H10是環(huán)烷烴：五元環(huán)是環(huán)戊烷，四元環(huán)是甲基環(huán)丁烷，三元環(huán)時，存在1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，乙基環(huán)丙烷，1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，共有5種，故選B．8.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向該溶液中滴加適量溴水，溶液呈無色。則下列說法正確的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含F(xiàn)e2+

D．肯定不含SO32－參考答案：答案：A9.下列敘述中，正確的是

（

）

A．Na比K的金屬性強

B．Na和K的電子層數(shù)相同

C．Na和K都是強還原劑

D．Na和K灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色參考答案：C略10.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略11.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是（

）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．25℃時1mL水中含10－10NA個OH－離子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

C．ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：B13.一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（）

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%參考答案：答案:A解析：設達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據(jù)反應的方程式有：

N2＋3H22NH3

△V1

3

2

2

0.2L

0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應后氣體體積縮小率為高考考點：化學平衡的有關計算。

易錯提醒：審題不清，反應前后的體積混淆而錯選B。

備考提示：選擇類型的化學計算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點之一。這種類型的計算題在解答時往往有一定的技巧（當然有的題目用普通的方法也能解答但很費時，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時的備考復習過程中，針對這一類型的題目應對進行強化訓練。14.下列反應的離子方程式書寫正確的是：（

）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3↓C．NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

參考答案：D略15.如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯誤的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故A正確；B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正確；C．RY2分子與二氧化碳結構相似，結構式為S=C=S，每個原子的最外層均為8電子結構，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如表：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(shù)(%)1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應②、③的化學方程式

、

。（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有

種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為

。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

、

。參考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黃色溶液變無色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均可）本題綜合考查乙炔的制備和性質，烷烴、烯烴、芳香烴的性質，同分異構體數(shù)目推斷，平均相對分子質量等內容。（1）由C2H2的制備和性質知反應②為CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③為nCH≡CHCH==CH。（2）產物經冷水冷卻可液化，則該物質沸點較高，可能為苯或甲苯，又產品使KMnO4酸性溶液褪色，則必為甲苯，其一氯代物有4種。（3）經B冷卻后所得氣體為H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，經溴水充分吸收后所得氣體只有H2和CH4，其平均相對分子質量為=4.8。（4）甲烷和氫氣有多種用途，如作燃料、合成氨以及作有機化工原料等。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）江蘇東海有蛭石。蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的。該礦石得組成以氧化物的形式表示為

。（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數(shù)據(jù)如下：①固體A的化學式是

②固體F的物質的量是

③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式

參考答案：

18.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時：；K=答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17