山東省淄博市臨淄第二中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．通入大量CO2的溶液中：HCO3—、Na+、AlO2—、SO42—C．澄清透明的溶液中：Cl—、NO3—、Cu2+、NH4+D．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl—、SO32—參考答案：C略2.下列化學用語或模型表示正確的是

（

）

A．H2O2分子結構式：H—O—O—H

B．氚原子符號：21H

C．Mg2+結構示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略3.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

）

A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略4.下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成C．變化時釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C5.下列實臉操作正確的是A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液熱發(fā)結晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D略6.下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（1）NaHCO3

(2)

(NH4)2S

(3)

Al2O3

(4)

Al

(5)

Al(OH)3A.(3)(4)

B.(3)(4)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.全部參考答案：D略7.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數(shù)目為

(

)

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C試題分析：假設都取代B原子上的氫，有一種、假設都取代N原子上的氫有一種、假設一個氯取代B原子上的氫，另一個氯取代N原子上的氫有兩種，共4種。考點：考查同分異構體。8.（多選題）以下物質間的相互轉化關系中（如下圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質C．單質B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD9.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實驗室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略10.某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標準狀況）：

根據(jù)實驗結果，下列有關說法不正確的是A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B.原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C.測定出“白色沉淀3”的質量可以確定混合物的組成D.若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質量必小于6.63g參考答案：B該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液作用產(chǎn)生氨氣，說明原固體混合物中含有NH4Cl。溶液1與BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸，說明白色沉淀1含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化為Na2SO4，所以不能確定原固體混合物中是否含有Na2SO4。故B不正確。11.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖2所示方法檢查裝置的氣密性

B.用圖3所示裝置和方法制取氨氣C.用圖4所示裝置和方法進行石油分餾

D.用圖5所示裝置和方法分離乙醇與乙酸參考答案：A略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為3NAB．0.1molC2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：C13.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標況），該氣體的摩爾質量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略14.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是

A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污

B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存

C．將鐵壺盛水后保存

D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略15.生活中處處有化學，下列表述不正確的是（

）

A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的還原性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸鈉的作用是 ；②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為

．③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？ ．④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是

．（2）某學習小組在實驗室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有

．②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因

．此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

．③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④反應B的溫度過高；（2）①分液漏斗；②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有無色氣體產(chǎn)生．【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；氯、溴、碘的性質實驗．【專題】實驗設計題．【分析】（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子易于除去；②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀的PH范圍為3.2﹣4.2；③檢驗洗滌是否干凈，設計實驗檢驗濾液中是否含有氯離子證明是否洗滌干凈；④藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質可能的原因是氫氧化銅溫度較高會發(fā)生分解生成氧化銅；①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是分液漏斗；②依據(jù)氯氣、次氯酸都是強氧化劑都可以使品紅試液褪色分析；溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣反應生成氯化鐵和溴單質；③A為氯水，溶液中具有氧化性的微粒為氯氣、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氫鈉溶液會和鹽酸反應生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子，調節(jié)溶液PH易于把鐵離子沉淀除去，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；

②流程分析可知，分離除雜的方法是通過調節(jié)溶液PH大于3.2，小于4.2，使鐵離子全部沉淀完全，銅離子不沉淀，達到分離的目的，故答案為：3.2﹣4.2；③沉淀表面會含有氯化鈉溶液，設計實驗檢驗是否含有氯離子的方法可以檢驗是否洗滌干凈，實驗設計為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是B步驟溫度過高，生成氫氧化銅會分解生成氧化銅，故答案為：反應B的溫度過高；①根據(jù)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是帶玻璃活塞的分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，可能是氯氣本身也具有氧化性，能使品紅褪色，也可以是氯氣和水反應生成的次氯酸具有氧化性使品紅褪色，不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，過量氯氣通過溴化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案為：不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化學平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氫鈉溶液和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，現(xiàn)象有無色氣體生成，故答案為：Cl2、HClO、ClO﹣；有無色氣體產(chǎn)生．【點評】本題考查了實驗探究物質分離方法和物質性質的分析判斷，實驗室制備氣體的過程分析和氯氣性質的應用判斷，掌握物質性質是關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色