山東省淄博市張店區(qū)實驗中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2005年1月14日，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更斯”號探測器發(fā)回了350張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出，土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成份是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于土衛(wèi)六的說法中，不正確的是A．土衛(wèi)六上存在有機分子

B．地表溫度極高C．地貌形成與液態(tài)甲烷沖刷有關(guān)

D．土衛(wèi)六上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)參考答案：B2.目前，世界上已合成了幾百種有機超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ說法錯誤的為（

）

A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)

B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4

D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B3.下列物質(zhì)中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（

）A．N2

B．NaOH

C．H2O

D．Ar參考答案：C略4.工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是

A．油污

B．鐵銹

C．鋅

D．硫化物參考答案：B5.對于苯乙烯()的下列敘述，其中正確的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色

②可發(fā)生加聚反應(yīng)

③可溶于水④可溶于苯中

⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤

B．只有①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．全部正確參考答案：C略6.下列實驗中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測定溶液的pH；③過濾；④蒸發(fā)，操作過程中均必須要用到的儀器是()A．燒杯

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C略7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)(紅色)(黃色)故可用做酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤

B．②⑤⑥C．①④

D．②③⑥參考答案：C略8.用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種無色溶液，這種試劑可以是下列的（必要時可加熱）

A．銀氨溶液

B．濃氨水Ｃ．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2濁液參考答案：D略9.分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.16種 B.9種 C.25種 D.144種參考答案：D10.下列電離方程式正確的是（

）A.H2S2H＋+S2－

B.HClO=H＋+ClO－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO3H＋+HCO3－參考答案：D略11.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略12.下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A．用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)B．實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣C．可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．分析：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質(zhì)；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．解答：解：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質(zhì)，故A正確；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯誤；C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)選鐵來除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．13.現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00mol／L的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為28.2％18.3％27.4％25.9％欲使溶液中的金屬離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol／LNaOH的溶液的體積是A.600

B.300

C.800

D.900參考答案：略14.化學反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)·8H0與NHCl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是

A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

參考答案：B15.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（

）A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為

；E點殘留固體的化學式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是__________，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________。參考答案：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

O2

FeS2

Fe和S

O試題分析：工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)的化學方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，該反應(yīng)中氧元素的化合價由0價降低到-2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化劑是O2，鐵元素和硫元素的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以還原劑是FeS2，被氧化的元素是Fe和S，被還原的元素是O。18.金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A（或其合金）作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B（或其合金）的方法。通常是按還原劑來命名。⑴用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法?；瘜W方程式為

。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻，然后在高溫下煅燒，即生成耐熱的(TiC)，該反應(yīng)的化學方程式為

。⑵用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法?；瘜W方程式為

。硅（特別是硅鐵）的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作溶劑，試分析加入CaO的作用

。⑶試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式

。參考答案：⑴2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3

4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC⑵3Si＋2V2O34V＋3SiO2

使之與反應(yīng)產(chǎn)物SiO2結(jié)合成CaSiO3，使反應(yīng)更容易進行⑶2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti19.為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進行如下實驗：⑴稱取礦石粉末1.25g，加入過量的稀硫酸溶解，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生無色無味氣體A0.380g，生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，尚存不溶性殘渣。⑵將產(chǎn)生的A通入足量石灰水中，產(chǎn)生0.864g白色沉淀。⑶將濾去殘渣的B溶液定容為100m