山東省淄博市沂源縣實驗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯．甲苯等芳香烴參考答案：A略2.兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3參考答案：C略3.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4.下列有關實驗的描述或操作錯誤的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。

C．欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色

D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略5.下列離子反應方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B6.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

C．溴乙烷和乙醇在相同的反應條件下都可以生成乙烯

D．石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略7.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的參考答案：D略8.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)參考答案：B略9.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應有A．4個

B．5個

C．6個

D．7個參考答案：D10.按如圖裝置進行實驗（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）A．a(chǎn)、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標準狀況）C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：如果a、b連接時，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應式為2H++2e﹣=H2↑，C1是陽極，電極反應式為OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不連接時，左邊裝置不能構成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應，據(jù)此分析解答．解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導致溶液酸性減弱，N中電解水，導致硫酸濃度增大，所以工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn電極，而不是銅極，故B錯誤；C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中不發(fā)生反應，所以裝置N中C1電極上無氣體析出，故C錯誤；D．a(chǎn)、b連接時，裝置M中發(fā)生原電池反應，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時，鋅和氫離子直接反應，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實驗現(xiàn)象不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．

11.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略12.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

參考答案：答案：C13.下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是（

）

A．FeCl2

B．NaHSO-3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略14.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應量，以緩解石油危機C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B15.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應物用量等有關。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；

④鋁與NaOH溶液;

⑤FeI2與Br2水；

⑥NH3與Cl2。

A．全部

B．①③④⑥

C．①②④⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_______（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

。

參考答案：（1）Al(OH)3

＋OH－===

[Al(OH)4]－

或Al(OH)3

＋OH－===

AlO2－＋2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===

BaCO3↓＋H2O（5）c

d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其它合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達終點，描述現(xiàn)象要準確、全面，特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結合方程式，建立關系式：2～5H2O2計算時注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質(zhì)量分數(shù)：滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。

18.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應式為

▲

。（3）浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為

▲

。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶還原時的反應為：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化