山東省淄博市甫田中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A．AlO2-

B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A2.下列說法正確的是（

）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：略3.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C略4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時物質A的轉化率為70%④2

s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③

B．①④C．②③

D．③④參考答案：B5.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．反應CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B．合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強（壓縮體積）可使體系顏色變深參考答案：D6.根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀參考答案：C略7.金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是(

)A．6個120°

B．5個108°

C．4個109°28′

D．6個109°28′參考答案：D略8.下列物質中，加熱條件下能使品紅溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH參考答案：A9.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略10、反應aX(g)＋bY(g)

cZ(g),在不同的溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nZ）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是A．T1＜T2

B．反應熱△H<0

C．P1＞P2

D．a+b＞c參考答案：A略11.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構體有（

）A.三種

B.四種

C.五種

D.六種參考答案：B略12.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A．可溶于水

B．具有較高的熔點

C．水溶液能導電

D．熔融狀態(tài)下能導電參考答案：D略13.下列物質轉化有關的說法正確的是()A．油脂水解的產物是甘油和高級脂肪酸兩種產物B．油脂腐敗產生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應C．蛋白質在體內代謝的最終產物是氨基酸D．維生素C不是人體的營養(yǎng)物質，不會發(fā)生變化而直接排出體外

參考答案：B略14.實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是Ａ鈉著火用泡沫滅火器撲滅Ｂ苯酚沾在手上，應馬上用ＮaOH溶液洗Ｃ皮膚上沾有濃硫酸，立即用大量水沖洗Ｄ酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上參考答案：D15.下列化學用語正確的是A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．Na218O中氧離子的結構示意圖：C．甲烷的比例模型

D．氯化鎂的電離方程式MgCl2＝Mg+Cl2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實驗可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為_____________kJ（填表達式），ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－890kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol如果有CH4和CO的混合氣體0.5mol充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ。求混合氣體中CH4和CO的體積比。參考答案：設混合氣體中甲烷的物質的量為a，CO的物質的量為b，解出a＝0.2mol，b＝0.3mol，a∶b＝2∶3。

略18.(7分)在容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡，此時N2和H2的物質的量之比恰好為1:5。試回答下列問題：（1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比

（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）該平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)是

。

（3）平衡時，H2的轉化率為

。

參考答案：（1）偏低（2分）

（2）25%（2分）

（3）37.5%（3分