山東省濱州市市惠民第一中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如右圖所示.下列有關芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成參考答案：D略2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023

C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：答案：D解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用、晶體的計算等。

3.下列說法正確的是A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略4.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol

C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：【知識點】阿伏加德羅定律A2【答案解析】D

解析：假設3個容器的體積相同，當它們的密度都相同時，說明氣體質量相同，物質的量關系是H2＞Ne＞O2，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于物質的量之比，壓強關系是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于物質的量之比分析解答。6.下列有關敘述不正確的是A.2011年9月29日衛(wèi)生部出臺《食用鹽碘含量》國家標準，碘鹽中碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg—30mg/kg，說明攝入過少和過量的碘都對人體健康不利B．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質C．2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對稱性D.2012年3月2日修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，PM2.5受到普遍的關注，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質，對空氣質量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）參考答案：D略7.超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最強的，許多物質如H2SO4在魔酸中可獲得質子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質是（）A．堿性

B．酸性

C．還原性

D．氧化性參考答案：答案：A8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol羥基中含有l(wèi)0NA個電子B.常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子C.標準狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+參考答案：CA、一個羥基含有9個電子，故1mol羥基中含有9NA個電子，選項A錯誤；B、常溫下，22.4LCH4的物質的量小于1mol，故常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目小于NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為×1×NA=NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算的NH4+數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。9.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B10.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，加入過量NaOH液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是A．至少存在4種離子

B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/LC．SO42-、NH4+-定存在

D．CO32-、Al3+、K+一定不存在參考答案：D11.(08上海松江區(qū)期末)霉變的大米、花生中含有黃曲霉素，黃曲霉素結構如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．霉變的大米、花生等絕對不能食用B．黃曲霉素屬于芳香烴C．該化合物能與H2發(fā)生加成反應D．1mol該化合物與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH參考答案：答案：B12.鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應B.放電時負極的反應為Zn－2e－==Zn2+C.充電時鋅片與電源的負極相連D.充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn參考答案：D【分析】根據(jù)圖示，結合總反應方程式可知，鋅反應后化合價升高，發(fā)生氧化反應，因此放電時，鋅為負極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結合原電池和電解池原理分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析，放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B.放電時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，負極的反應為Zn－2e－==Zn2+，故B正確；C.充電時，原電池的負極接電源的負極充當陰極，因此鋅片與電源的負極相連，故C正確；D.充電時，原電池的正極接電源的正極充當陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選D。

13.下列關于蛋白質的敘述，正確的是

()A．蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略14.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．化合物YZ3極易溶解于水B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物C．12g14X中含有中子的物質的量為8molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：C略15.下列有關元素性質比較正確的是A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C．原子半徑：S>F>O

D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3參考答案：B解析：A．堿性的強弱與金屬的金屬性有關，金屬性越強，堿的堿性越強，故堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，錯誤；B．氫化物穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性有關，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3，正確；C．原子半徑與核外電子層數(shù)有關，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：S>O>F，錯誤；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

，產物中的單質B是

。（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是

。（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是

。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為

，c（Fe2+）為

。參考答案：(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃

Fe(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl===MgCl2+H2O(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+===3Fe2+(4)c(Mg)===0.67mol·L－1

c(Fe)===2.3mol·L－1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·廣東卷）27.鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通過計算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)。

⑵該鈷化合物的化學式。參考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo與Fe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3則有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol0.5010g樣品中Cl的總質量為m(Cl)=0.5010g-0.002000mol×59g·mol-1-0.01000mol×17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：反應消耗AgNO3

n（AgNO3）=0.1000mol·L-1×40.00mL=0.004000mol即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-)=0.004000mol則有

y∶z=（0.006000mol-0.004000mol）∶0.004000mol=1∶2同時還有

1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3解得

x=5

y=1

z=2帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為+3，假設成立。該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)為27.94%⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

略18.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一種具有重要經濟價值的化合物，在海洋深處蘊藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結構可看作由五角十二面體[512]和十四面體[51262]共面連接堆積形成。在立方晶胞中，[512]的中心處在頂角和體心位置；[51262]中心位置坐標為(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共計6個。它們彼此共用六角形面連成柱體，再和五角十二面體共面連接。右圖所示為甲烷水合物中水骨架的結構。(1