山東省濱州市市第一中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用如圖K5－32－3所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。圖K5－32－3A．瓶中盛適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：D略2.常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，則c(H+)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq）的平衡常數(shù)為1×10－10參考答案：BC3.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略4.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入

少量的酸

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用NaOH固體配制100mL

1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．分液時避免上下層液體混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解時攪拌，定容時引流；D．瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實(shí)驗(yàn)無影響．解答：解：A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出，故A正確；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，溶解時攪拌，定容時引流，故C正確；D．定容時需要繼續(xù)加水，則瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實(shí)驗(yàn)無影響，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大6.3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是A．比4He少一個電子

B．比4He少一個質(zhì)子C．與4He的同分異構(gòu)體

D．是4He的同位素參考答案：D略7.下列離子方程式不正確的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【知識點(diǎn)】離子方程式的書寫【答案解析】A

解析：A、NaHSO3溶液和過量NaClO溶液反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，離子方程式為HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，故B正確；C、發(fā)生雙水解反應(yīng)，故C正確；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，與NH4+和H+恰好完全反應(yīng)，離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，大量方程式的書寫與反應(yīng)物的量有著直接的關(guān)系，應(yīng)注意分析。8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不飽和鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．淀粉與纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，但兩者并不互為同分異構(gòu)體

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略9.對海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略10.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；B．陽極放電的是水電離的氫氧根離子，離子方程式中水應(yīng)該保留分子式；C．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；D．草酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步進(jìn)行，其水解方程式只寫出第一步即可，所以正確的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．草酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C．11.LiFePO4新型鋰子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e－===LiFePO4；負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是（）

A．充電時動力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連4

B．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原.

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動

D．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO參考答案：A略12.在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2＋參考答案：AA項(xiàng)，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，正確；C項(xiàng)，若無Fe3＋，F(xiàn)e與Cu2＋反應(yīng)則會有銅沉淀生成，正確；D項(xiàng)，為Fe2＋的間接檢驗(yàn)，正確。13.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+參考答案：A略14.如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．飽和食鹽水pH減小

C．稀硫酸pH增大

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

參考答案：C略15.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為(a/11.2)nAC.60gSiO2晶體中含有2nA個Si—O鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了(4)I;與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價(jià)：乙方案中兩個難以實(shí)現(xiàn)之處

（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠磉_(dá)。

參考答案：略18.硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。(1)基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為___________。(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為___________，原因是___________。(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有___________。A．H2O

B．SO3

C．O3

D．CH4(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。參考答案：(1)

3

(2)Na2S＞K2S＞S8＞SO2

Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高

(3)Cl

＞

sp3

AC

(4)四面體

××107【分析】(1)硫?yàn)?6號元素，硫離子核外有18個電子，據(jù)此書寫基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式，并判斷最高能級的原子軌道數(shù)；(2)Na2S、K2S均為離子晶體，S8、SO2均為分子晶體，根據(jù)熔沸點(diǎn)的判斷方法分析解答；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算公式計(jì)算判斷；(4)根據(jù)方鉛礦的立方晶胞圖，計(jì)算出一個晶胞中含有的鉛離子和硫離子的數(shù)目，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，從而計(jì)算晶胞的棱長，晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為晶胞體對角線的，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)硫?yàn)?6號元素，硫離子核外有18個電子，基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，其電子填充的最高能級為3p，含有3個相互垂直的原子軌道，故答案為：；3；(2)Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高，因此四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為Na2S＞K2S＞S8＞SO2，故答案為：Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，I1(Cl)＞I1(S)；H2S中硫的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，為V形分子；A．H2O中O的價(jià)層電