《以食鹽為原料的化工產(chǎn)品》導(dǎo)學(xué)案=1\*ROMANI.相關(guān)知識回顧1.化學(xué)基本概念和基本理論（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式（2）無機(jī)物的分類：單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能氧氣、氫氣、二氧化碳等實(shí)驗(yàn)室制法制取氧氣選取用圖（1）裝置，制取氫氣選用圖（2）裝置，制取二氧化碳選用圖（3）裝置3.化學(xué)反應(yīng)的類型從化學(xué)反應(yīng)的形式分類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)從化合價變化分類：氧化—還原反應(yīng)，非氧化—還原反應(yīng)=2\*ROMANII新知識點(diǎn)一、海水曬鹽1.食鹽在自然界里的存在形式食鹽主要分布在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。海水中含量最多的礦物質(zhì)是食鹽.我國是海水曬鹽產(chǎn)量最多的國家。世界原鹽產(chǎn)量中，海眼只占20%多一點(diǎn)，80%左右是用工業(yè)化工方法生產(chǎn)的礦鹽。而我國產(chǎn)海鹽1500萬噸左右，約占全國原鹽產(chǎn)量的70%。供應(yīng)全國一半人口的食用鹽和80%的工業(yè)用鹽。2.海水曬鹽的原理食鹽是海水中含量最多的礦物質(zhì)。由于食鹽在溫度改變時溶解度變化較小，海水經(jīng)日光照射后，蒸發(fā)了大部分的水。隨著溶劑的量的不斷減少，溶解在水中的食鹽總量也在不斷減少，導(dǎo)致食鹽從溶液中析出。而其他雜質(zhì)由于含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于食鹽，故它們大部分仍留在溶液中。具體步驟是:①海水引入鹽田——②利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)、濃縮海水，使其達(dá)到飽和——③使食鹽結(jié)晶出來。從海水中提取食鹽的方法很多，主要有太陽能蒸發(fā)法、電滲析和冷凍法。太陽能蒸發(fā)法即鹽田法，它的原理就是用太陽曬，讓鹽田里的海水蒸發(fā)，食鹽的濃度逐漸提高，最后鹽便從海水中結(jié)晶出來。鹽田法首先要在寬平的海灘上修筑鹽池，在漲潮時把海水放進(jìn)來，即“納潮”。然后讓海水經(jīng)多級鹽池進(jìn)行太陽照曬，使海水蒸發(fā)、食鹽濃縮，這個過程叫“制鹵”。在制鹵的流程中，鐵、鈣、硫等雜質(zhì)會最先從鹽池中析出。當(dāng)海水蒸發(fā)掉90%時，鹵水鹽度達(dá)到26%，即達(dá)到“鹽點(diǎn)”，便把鹵水導(dǎo)入結(jié)晶池使其結(jié)晶。當(dāng)85%的鹽析出后，再從中提取鎂鹽和鉀鹽等其他礦物質(zhì)。海水曬鹽得到的食鹽是粗鹽，含有較多的雜質(zhì)（如氯化鈣、氯化鎂等）。通過粗食鹽的提純，得到的鹽是精鹽。3.食鹽的用途食鹽對于人類的生活有著極其重要的作用。人和哺乳動物血清中含鹽量高達(dá)%，目前醫(yī)學(xué)上使用的生理鹽水就是濃度為%的食鹽溶液。人必須吃鹽才能進(jìn)行正常的新城代謝。在工業(yè)中，食鹽是一種重要的化工原料。常用來生產(chǎn)燒堿、純堿、液氯、漂白粉等多種化工產(chǎn)品。4.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)室方法探究：設(shè)計一個提純粗鹽的食鹽方案。寫出粗鹽提純的原理。實(shí)驗(yàn)儀器及用品、實(shí)驗(yàn)步驟。原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其他鹽等雜質(zhì)。泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進(jìn)行過濾而除去；對蒸發(fā)后得到的晶體進(jìn)行洗滌，可除去其他可溶性鹽。實(shí)驗(yàn)儀器及用品：天平、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺及附件、酒精燈、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等。實(shí)驗(yàn)步驟：稱量——溶解——過濾——蒸發(fā)——洗滌注意：=1\*GB3①溶解食鹽時，在保證食鹽能完全溶解的前提下，水的用量要盡量少。由于食鹽的溶解度一般在35g／100g水，故每溶解10g食鹽需加入30mL左右的水。=2\*GB3②過濾操作中要注意：一角（漏斗要與濾紙的角度吻合）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；過濾液液面低于濾紙邊緣）、三靠燒杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住濾紙三層處；漏斗頸靠住盛液燒杯壁）。=3\*GB3③在將要蒸干時用小火加熱，利用余熱使食鹽蒸干。如果將要蒸干時仍用大火加熱，食鹽晶體很容易飛濺出來。=4\*GB3④要用少量水洗滌得到精鹽。這是因?yàn)榈玫降木}中可能含有像氯化鉀那樣的易溶于水的物質(zhì)。=5\*GB3⑤本實(shí)驗(yàn)多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液、擴(kuò)散熱量等。思考題如何除去食鹽中的泥沙、SO4-、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)？先將此食鹽溶解，依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反應(yīng)后過濾，在得到的濾液中加入稍過量的鹽酸，最后蒸發(fā)得到純凈的固定食鹽。想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液和鹽酸除去上述雜質(zhì)離子，加入試劑的正確順序還有哪些可能？為什么食鹽容易潮解？純凈的食鹽在空氣中不潮解。粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，由于氯化鎂、氯化鈣等易吸收空氣中的水分，因而在潮濕的空氣中，粗鹽容易潮解。二、中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)是指生產(chǎn)氯氣和燒堿。其方法是電解飽和食鹽水。探究：電解飽和食鹽水的原理電解飽和食鹽水的原理可用有圖表示：按右圖裝置進(jìn)行電解，我們會看到如下現(xiàn)象：飽和的食鹽水（滴有酚酞）=1\*GB3①在陰極附近容易變紅；=2\*GB3②陰極和陽極分別產(chǎn)生氣體。我們已經(jīng)知道，溶液遇酚酞變紅表明有堿性物質(zhì)生成，根據(jù)溶液中存在的元素分析，生成的堿性物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鈉。陰極和陽極分別產(chǎn)生氣體，它們可能是氫氣、氧氣或氯氣。那么，如何知道陰、陽兩極產(chǎn)生的何種氣體呢？=1\*GB2⑴理論推理溶液中存在的陰離子是氯離子和氫氧根離子，由異性相吸原理可知，它們在直流電的作用下移向陽極，因此陽極產(chǎn)生的氣體可能是氯氣、氧氣或由氯氣和氧氣組成的混合氣體。溶液中存在的陽離子是鈉離子和氫離子，由異性相吸原理可知，它們在直流電的作用下移向陰極，由于鈉是金屬，不可能存在于氣體中，因此陰極產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是氫氣。如果陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣的結(jié)論正確的，那么在陰極附近氫離子大量減少，必然導(dǎo)致該極附近氫氧根離子大量增加，使該電極附近的溶液呈堿性。這已推斷與上述陰極附近溶液遇酚酞變紅的事實(shí)完全吻合。=2\*GB2⑵實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)檢驗(yàn)氫氣的方法通常用爆鳴法。用小試管收集陰極產(chǎn)生的氣體，移近火焰，如產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，表明陰極產(chǎn)生的氣體確實(shí)氫氣。檢驗(yàn)氯氣通常用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙。用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，如該試紙變藍(lán)，表明陽極生成的氣體是氯氣的成分。檢驗(yàn)氧氣通常用帶火星的小木條。用小試管收集陽極產(chǎn)生的氣體，用帶火星的小木條插入到該試管內(nèi)，如帶火星的木條復(fù)燃，則陽極生成的氣體中含有較多的氧氣。本試驗(yàn)中，經(jīng)檢驗(yàn)，陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，陽極產(chǎn)生的氣體是氯氣。實(shí)驗(yàn)事實(shí)告訴我們，電解飽和的食鹽水時，陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，陽極產(chǎn)生的氣體是氯氣，生成的氫氧化鈉主要集中在陰極附近。電解飽和食鹽水的方程式如下：直流電2NaCl+2H2O————2NaOH+H2↑+Cl2↑↓↓陰極陽極在工業(yè)上，電解飽和的食鹽水時電解槽內(nèi)設(shè)有隔膜，以避免陰、陽兩極的產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)。思考題：仔細(xì)觀察電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陰極上逸出氣泡比陽極上逸出氣泡快，為什么？解答：因?yàn)殛帢O上產(chǎn)生的氣體是氫氣，陽極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，由于氫氣與氯氣在水中溶解度是不同的（氯氣能溶于誰，在通常情況下，1體積的水能溶解約2體積氯氣，而氫氣難溶于水），且氯氣還能與水、氫氧化鈉等反應(yīng)，，故陽極上逸出氣體的速率要慢一些。按上圖電解一段時間后，在陰極附近會出現(xiàn)渾濁，為什么？解答：由于精制的食鹽中仍含有少量的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，電解飽和食鹽水一段時間后，隨著溶液中陰極附近氫氧根離子濃度的增大，氫氧根離子易與這些離子結(jié)合成氫氧化物沉淀，所以陰極出現(xiàn)渾濁。三、重要的化工基本原料——鹽酸和燒堿1.鹽酸概念：氯化氫的水溶液稱鹽酸（氫氯酸）。鹽酸是一種易揮發(fā)性的酸。酸的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)。工業(yè)制鹽酸原理：氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻后被水吸收即得鹽酸。H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl（蒼白色火焰）①氯氣有毒，被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染;②制取氯氣的成本較昂貴，不宜浪費(fèi)。2、鹽酸①濃鹽酸是無色、極易揮發(fā)的液體。②是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。HCl→H++Cl—③電離方程式Ⅰ、表示酸、堿、鹽在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子。Ⅱ、書寫電離方程式應(yīng)注意的原則：a．原子個數(shù)守恒；b．陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。思考：不同的酸都是具有酸性，酸性是指哪些微粒的性質(zhì)？解析：所謂酸性是指H+離子所具有的性質(zhì)，主要指下面五點(diǎn)：=1\*GB3①使酸堿指示劑變色；=2\*GB3②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；=3\*GB3③與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；=4\*GB3④與堿反應(yīng)生成鹽和水；=5\*GB3⑤與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽；思考題：仔細(xì)觀察工業(yè)上合成氯化氫的合成塔示意圖，氫氣在外面，氯氣在內(nèi)管，為什么？解析：氯氣是一種重要的化工原理，但又是一種有毒氣體。因此，工業(yè)上不僅要使氯氣充分利用，又不能讓它逸散到空氣中污染環(huán)境。氯氣在內(nèi)管，氫氣在外管，使氯氣在過量氫氣包圍下燃燒，既保證氯氣充分轉(zhuǎn)化為氯化氫，又不污染空氣。如何證明鹽酸中存在H+和Cl-？解析：證明H+的最常用方法是用酸堿指示劑，證明Cl-的常用方法是用AgNO3溶液。在兩支潔凈的試管內(nèi)分別注入2ml鹽酸，一支試管中加入2~3滴紫色石蕊試液，看溶液是否變紅色，若呈紅色，表明溶液中存在較多的H+；另一支試管中加入數(shù)滴的AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若有白色沉淀，即證明有Cl-存在。為什么能用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)？氯化氫氣體極易溶于水。當(dāng)做噴泉實(shí)驗(yàn)時，用膠頭滴管注入少量的水到盛滿氯化氫的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氯化氫迅速溶解于這些水中，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，因而把大燒杯中的水“吸”上來。2.燒堿氫氧化鈉①俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉——具有極強(qiáng)的腐蝕性②白色固體，極易溶于水；中性氣體：H2、O2等③易潮解——可用做干燥劑堿性氣體：NH3④具有堿的通性：NaOH→Na++OH—⑤氫氧化鈉的用途：重要的化工原料。在紡織、印染、造紙、石油精練等均有廣泛應(yīng)用燒堿的電離方程式如下：NaOH——>Na++OH-堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)思考：堿有哪些通性？解析：堿的通性是指OH-離子的性質(zhì)，主要指下述四點(diǎn)：=1\*GB3①使酸堿指示劑變色；=2\*GB3②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；=3\*GB3③與酸反應(yīng)生成鹽和水；=4\*GB3④與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽；燒堿的用途：燒堿是一種極其重要的化工產(chǎn)品，用于造紙、制皂、精煉石油、印染、紡織等工業(yè)。我國目前生產(chǎn)燒堿的主要方法是電解飽和食鹽水。此外，苛化法也是一種生成燒堿的方法，此法用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣（可重復(fù)使用）和燒堿。Ca(OH)2+Na2CO3————>CaCO3↓+NaOH四、實(shí)驗(yàn)與設(shè)計探究：實(shí)驗(yàn)室里是怎樣制取氯化氫氣體的？氯化氫物理性質(zhì)①無色有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；②極易溶于水。思考：寫出你學(xué)過的得到氯化氫的化學(xué)方程式。我們學(xué)習(xí)到的能生成HCl的方法主要有：光或者點(diǎn)燃=1\*GB3①H2+Cl2——>2HCl=2\*GB3②H2SO4（?。?BaCl2———>BaSO4↓+2HCl推測上述方法在實(shí)驗(yàn)室制取氣體的可行性。=1\*GB3①中所用的反應(yīng)物是氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氣體時，所用的反應(yīng)物不會選擇氣體的。因?yàn)楝F(xiàn)成的氣體反應(yīng)物在實(shí)驗(yàn)室里是沒有的，你要用這種方法制取氣體，就必須先制取反應(yīng)物氣體。這樣，制取氣體就顯得太繁了。=2\*GB3②中得到的不是氯化氫氣體而是稀鹽酸。從稀鹽酸中得到氯化氫。是需要較多的能源，且得到的氯化氫含有較多的水分。因而實(shí)際制取氯化氫時不會采用。實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫通常用如下反應(yīng)：=3\*GB3③NaCl+H2SO4（濃）———>NaHSO4+HCl↑試根據(jù)已知的化學(xué)方程式設(shè)計制取氯化氫的裝置。（1）.學(xué)習(xí)到的制取氣體的發(fā)生裝置匯總?cè)缦拢核伎迹寒?dāng)制取氯化氫的反應(yīng)進(jìn)行中，用上述裝置中的分液漏斗不易將鹽酸滴入反應(yīng)的圓底燒瓶中，你認(rèn)為應(yīng)該做怎么樣的改進(jìn)?解析：上述裝置中，當(dāng)反應(yīng)正在進(jìn)行時，由于燒瓶內(nèi)有大量氯化氫生成，氣體壓強(qiáng)很大，故分液漏斗中的液體不易滴下。如果在分液漏斗的下端接上一支細(xì)玻璃管，或在圓底燒瓶的上口接上一支導(dǎo)管，幷與分液漏斗的上口連接，使產(chǎn)生的壓強(qiáng)將分液漏斗中的液體壓下去，都能使分液漏斗中的液體順利地滴入圓底燒瓶中。（見圖）(2)凈化裝置。氣體的凈化是指除去雜質(zhì)氣體和水蒸氣。選用凈化裝置是根據(jù)凈化所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)的條件決定。=1\*GB3①選用試劑是液體，不加熱——洗氣瓶如除去CO2中的HCl（用飽和的碳酸鈉溶液），H2中的水蒸氣（用濃硫酸）等=2\*GB3②用試劑是固體，不加熱——干燥管或U型管選用的試劑常用堿石灰、無水氯化鈣（不嫩干燥NH3）、五氧化二磷等。=3\*GB3③選用的試劑是固體，需要加熱——石英玻璃管如除去N2中的O2，CO2中的CO等。常用的凈化裝置如下：（3）收集裝置收集氣體的方法有排空氣法和排液法。不與空氣反應(yīng)，密度比空氣密度大——向上排空氣法。排空氣法不與空氣反應(yīng)，密度比空氣密度小——向下排空氣法與空氣密度相近的氣體一般不用排空氣法排水法：氣體難溶于水，且不與發(fā)生反應(yīng)排液法拍溶液法：氣體能溶于水，但難溶于某溶液中如用排飽和食鹽水法收集Cl2,用排飽和碳酸氫鈉溶液收集CO2思考：右圖所示的裝置，怎樣通入氣體時是向上排空氣集氣法，怎樣通入氣體時是向下排空氣集氣法，怎樣改動時即為排液集氣法？解析：向下排空氣法是b口通入氣體；向上排空氣法是a口通入氣體；排液法必須將該瓶內(nèi)盛滿液體。作上述改動后，當(dāng)氣體從a口進(jìn)入時，很難將瓶內(nèi)的液體排出來，故應(yīng)當(dāng)讓氣體從b口進(jìn)入。（4）尾氣處理裝置=1\*GB3①易被溶液吸收：用溶液吸收（酸性氣體一般用氫氧化鈉溶液吸收，如Cl2、H2S）=2\*GB3②不易被溶液吸收：用燃燒法；思考：氯化氫氣體極易溶于水，用水吸收時往往會發(fā)生倒吸現(xiàn)象。下列裝置中，有哪些能有效防止氯化氫氣體吸收時倒吸現(xiàn)象的發(fā)生？解析：圖（A）中，氯化氫氣體溶于水后，引起倒流的水進(jìn)入到反應(yīng)發(fā)生器中，故會發(fā)生倒吸。圖（B）中，當(dāng)燒杯里的水吸上去時，達(dá)不到漏斗的頸部，若液體繼續(xù)進(jìn)入漏斗中，漏斗口將脫離燒杯中的液面，由于重力的作用，水又進(jìn)去燒杯中，故燒杯中的水不能倒流入反應(yīng)發(fā)生器（注意：漏斗口不能伸入水面較下的位置）。圖（C）中，一旦小試管中的液體倒吸，將進(jìn)入空的廣口瓶中，該廣口瓶阻止了液體進(jìn)一步倒流，化學(xué)上將它稱作為安全瓶，液體不會流入到反應(yīng)發(fā)生器中。圖（D）中，U形管比較粗，水很難倒流。圖（E）中，長頸漏斗的作用與圖（B）中倒置的漏斗的作用相同。液體進(jìn)去長頸漏斗的球體后，不會再繼續(xù)倒吸過去。圖（F）中CCl4是一種密度比水大，且不容于水的液體，氯化氫氣體難溶于其中。當(dāng)氯化氫氣體進(jìn)入CCl4后，迅速擴(kuò)散到水中，達(dá)到吸收氯化氫的目的。又由于氯化氫難溶于CCl4，因此不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象。歸納防倒吸的方法=1\*GB2⑴切斷法將倒吸賴以產(chǎn)生的系統(tǒng)切斷法。如實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣用排水法收集時，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，先將水槽中的導(dǎo)氣管移出水面，再停止加熱。=2\*GB2⑵間接法利用氣體溶解度的關(guān)系，將導(dǎo)氣管插入該氣體難溶解的液體中，再讓氣體進(jìn)入易溶解的液體中。如將氯化氫氣體的吸收，在燒杯中加入CCl4和水的混合物，然后將導(dǎo)管插入CCl4層的液體中。=3\*GB2⑶化解法在可能發(fā)生倒吸的源頭用特殊裝置化解倒吸。如讓導(dǎo)氣管稍離液面或在接近液面處的導(dǎo)管中連接一個具有充分蓄液能力的儀器（如干燥管、漏斗等））安全瓶法當(dāng)?shù)刮l(fā)生時，倒吸的液體被預(yù)先設(shè)置的蓄液儀器貯存，從而達(dá)到保護(hù)受熱的氣體發(fā)生裝置?！兑允雏}為原料的化工產(chǎn)品》練習(xí)一、選擇題1.海水中含量最多的離子是（）A.鈉離子 B.氯離子C.鈣離子 D.鎂離子2.除去KCl溶液中少量的K2SO4，加入試劑和順序均正確的是A.過量BaCl2—過量K2CO3—HClB.過量Ba(NO3)2—過量K2CO3—HClC.過量BaCl2—過量Na2CO3—HClD.過量Ba(NO3)2—過量Na2CO3—HCl3．下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的是 A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥4.如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是2 5.實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，有關(guān)敘述正確的是 （）A．利用濃硫酸的吸水性和氧化性B．可用長頸漏斗注入濃硫酸C．利用濃硫酸的不揮性和酸性D．可將導(dǎo)管直接插入水中吸收多余HCl6.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋.Mg2＋.SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是()①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.⑤②④③①7.在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某?；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量，設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)步驟：試簡要說明（1）加入過量BaCl2的溶液的原因_______。（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因___________。（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_________。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號表示）①實(shí)驗(yàn)室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是。②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式），反應(yīng)方程式為，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是；該裝置中藥品的作用是。9.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:（1）NaCl（2）CaSO4（3）MgCl2（4）Fe2（SO4）3（5）氫氧化鋇（6）硫酸（7）氫氧化鈉（8）鹽酸（9）氯化鋇