河南省許昌市第三中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)質(zhì)量檢測試題河南省許昌市第三中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)質(zhì)量檢測試題PAGE15-河南省許昌市第三中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)質(zhì)量檢測試題河南省許昌市第三中學(xué)2020—2021學(xué)年高一化學(xué)質(zhì)量檢測試題一、單選題（共20題；共40分）1.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（)A。使酚酞溶液變紅的溶液:H+、C1-、NO3-、Ba2+

B。澄清透明的溶液:MnO4-、Al3+、SO42—、K+

C.強堿性溶液:K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

D。無色的溶液：CO32—、SO42-、Cu2+、NH4+2.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（）A。分散質(zhì)粒子半徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體

B。膠體粒子很小,可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒的布朗運動

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，將導(dǎo)致配制結(jié)果不變

D。檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸3。某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池,并對實驗進行了拓展，以下實驗記錄錯誤的是（）A。銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B。電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極

C。把銅片換成石墨，實驗現(xiàn)象相同D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)4。關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是(）①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料．A。①②③④B.②③④C.③④D。②③5.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液50mL,則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（）A。10QB。10Q~5QC.大于10QD.5Q6。X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（)XYZWA。原子半徑:W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D。四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高7。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A。向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH）3↓

B.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C。用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

D.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH—=2AlO2—+H2↑8。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A。因是同一反應(yīng),所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的

B。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

C。化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/（L?min）"表示的意思是：時間為1min時,某物質(zhì)的濃度為1mol/L

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加9.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A。Na→NaOH→Na2CO3B.Fe→Fe(NO3)3→Fe（OH)3

C.Al→Al2O3→Al（OH）3D。Mg→MgCl2→Mg(OH）210。除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4,萃取分液BCO2HCl飽和NaHCO3溶液，洗氣CMg粉Al粉NaOH溶液，過濾DCaCO3CaO鹽酸,過濾A。AB。BC.CD。D11。下列說法錯誤的是()A。2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1

B。4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C。3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5

D.2FeS+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：312.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、Cu2+、SOB。NH4+、Na+、NO、Cl﹣

C.K+、Ca2+、HCO、Cl﹣D.Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣13.短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()abcA。a是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸

C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合物為+7價14。下列物質(zhì)中,既有離子鍵，又有共價鍵的是(）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.N215.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(）A。CO2H2SB.C60C2H4C.C2H4CH4D.NH3HCl16。隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（)A.I2、Br2、Cl2、F2B.Li、Na、K、RbC。F2、Cl2、Br2、I2D.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣17。下列說法中不正確的是(）A。人體最主要的供能物質(zhì)是維生素

B.淀粉和纖維素是天然高分子化合物

C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解

D.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是氧化反應(yīng)18.如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是(）A.CuSB。FeSC。NO2D。FeCl219.實驗室制備下列氣體,通常只能用排水法收集的是(）A。NO2B。NOC.CO2D.Cl220。欲檢驗只含一種陰離子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正確是（）A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42－存在

B。先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在

C。先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在

D。先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在二、填空題（共4題;共10分)21。1mol/L的CaCl2溶液0。5L，Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．22。磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3)，焦炭的作用是________;②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為________．23.相等物質(zhì)的量的CO和CO2①所含分子數(shù)目之比為________②所含O原子數(shù)目之比為________③相同條件下的體積之比為________④相同條件下的密度之比為________．24。12。4gNa2R含Na+0。4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為________．三、解答題（共4題；共20分）25.將70克過氧化鈉和氧化鈉的混和物跟98克水充分反應(yīng)后,所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為50%．試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計算原混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克．26.加熱10。0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．27。簡述實驗室檢驗Cl﹣的方法．28.制備1L含氨10％的氨水(密度是0.96g?mL﹣1)，需要標準狀況下的氨氣多少升？四、實驗探究題（共1題；共7分）29。用質(zhì)量分數(shù)98％、密度為1。84g?cm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92mol?L﹣1的稀硫酸(1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有________、________．（2)減小誤差量取時需選用合適的量筒量取________mL濃硫酸(3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是．A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B。容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C。配制溶液時，如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D。往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________．①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．五、綜合題（共2題；共10分）30?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦Fe（OH)3膠體⑧蔗糖，（1）其中屬于電解質(zhì)的是________，（2）寫出NaOH(aq）與Al反應(yīng)的離子方程式：________，(3)膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于________離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________．31。不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）．（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是．A.200mL

B.400mL

C.500mL(2)若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1。28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是________．(4)若在燒瓶中投入dg鋅，再加入VLcmol/L濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比=________（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,的比值將________(填偏大、偏小或無影響）六、推斷題（共2題；共13分）32。A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水,若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）（1）寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________,E________．（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：________；A→D________．33。X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1）X元素在元素周期表中的位置________。（2)由Y和W形成的化合物的電子式________。(3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________。（5)寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

答案一、單選題1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】B4?！敬鸢浮緼5.【答案】C6?！敬鸢浮緿7.【答案】C8?！敬鸢浮緽9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】B12?！敬鸢浮緽13.【答案】C14?！敬鸢浮緽15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】B19?！敬鸢浮緽20.【答案】C二、填空題21。【答案】222。【答案】做還原劑;0。05mol23。【答案】1:1;1：2；1：1;7：1124?！敬鸢浮?2g/mol；16；0.1mol三、解答題25?！敬鸢浮拷?2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH設(shè)混和物中含Na2O2的物質(zhì)的量為x，Na2O的物質(zhì)的量為y，根據(jù)題意則有：78x+62y=70×100%=50%解得：x=0.50moly=0。50molNa2O2質(zhì)量=0。50mol×78g/mol=39g，Na2O的質(zhì)量=0.50mol×62g/mol=31g，答：原混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別為39g和31g．26?！敬鸢浮拷?加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時,碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,利用差量法計算,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84g62gm10。0g﹣8。45g=1.55gm==4。2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：=58%．答:混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為58%．27.【答案】在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明有Cl﹣28?！敬鸢浮?26。5L．四、實驗探究題29?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管；500mL容量瓶

（2)25。0

（3)B,C

（