乙炔炔烴1892年，美國的威爾森將生石灰和煤焦油混合放置在電爐中期望得到金屬鈣。結果得到了一種暗黑色固體，他將此種固體倒進水中，產生了大量氣體，威爾遜將這種固體命名為電石，產生的氣體命名為電石氣，又名乙炔。實驗室制的乙炔為什么會有臭味呢？

因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應，產生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有特殊難聞的臭味。也可以直接用CuSO4溶液CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4

乙炔俗名電石氣，純乙炔是無色、無味的氣體，密度比空氣稍小,微溶于水，易溶于有機溶劑。一、乙炔的物理性質（用NaOH堿液、CuSO4溶液除去）二、乙炔的實驗室制法1、反應原理：

2、藥品：3、裝置類型：5、氣體收集：排水集氣法碳化鈣（CaC2、俗名：電石）、飽和食鹽水CaC2+

H2OCa(OH)2+C2H22(放熱)固+液氣4、凈化、干燥：干燥：濃硫酸、堿石灰等有哪些雜質，如何除去？除雜：用NaOH堿液、CuSO4溶液除去制取時應在導氣管口附近塞入少量棉花。②取用電石時，不能用手拿而要用鑷子取。①

為控制反應速率，使反應緩和進行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，用飽和食鹽水代替水。③實驗室中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗，因為長頸漏斗不能控制水的用量。水加太多，反應會太劇烈。不能用啟普發(fā)生器制取乙炔的原因是？1、因為碳化鈣與水反應劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導氣管和球形漏斗的下口2、反應放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎；注意：CCCa2+2拓展:電石的主要成分是一種離子化合物CaC2陰，陽離子個數比為1：1電子式為與水反應方程式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2練習：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2電石的來源

CaCO3==CaO+CO2↑CaO+3C==CaC2+CO↑電爐高溫分子式：電子式：結構式：HCCHHCCH乙炔直線型分子，鍵角為180O，4個原子都在同一直線上，非極性分子結構簡式:C2H2HCCH三、乙炔的結構描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中正確的是（）

A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．6個碳原子不可能都在一條直線上

C．6個碳原子有可能都在同一平面上

D．6個碳原子不可能都在同一平面上BC

從表中可以看出，乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比三個單鍵的鍵能要小得多，也比一個單鍵和一個雙鍵鍵能之和小。因此乙炔分子中的碳碳三鍵里的兩個鍵容易斷裂。因此，乙炔的化學性質比較活潑。乙炔與乙烯化學性質相似。乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，必須注意安全。1.氧化反應（1）燃燒反應四、乙炔化學性質2C2H2+5O24CO2+2H2O點燃現象：點燃前需驗純火焰明亮，冒濃煙

甲烷淡藍色火焰

乙炔火焰明亮有濃烈的黑煙

乙烯火焰明亮有黑煙（2）使酸性KMnO4溶液褪色含碳量：乙炔乙烯乙烷甲烷>>>氧炔焰切割金屬焊槍發(fā)生爆炸的乙炔氣罐2005年10月7日，廣州某地一乙炔氣廠發(fā)生爆炸。事故原因是乙炔裝運補給點出現意外，引發(fā)了乙炔倉庫爆炸，廠房嚴重受損，多人傷亡，爆炸產生的火苗還導致周邊山林起火，所幸搶險得力，山火被及時撲滅。2.加成反應(X2、H2、HX)1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷①與溴水加成：使溴水褪色

CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2或：②與水加成乙烯醇乙醛③與H2加成

+H2CH2=

CH2CHCH催化劑CH2=

CH2CH3-CH3催化劑+H2+HClCH2=

CHCl

CHCH催化劑④與HCl加成nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln聚氯乙烯注意：1mol的乙炔最多可與2mol其它分子加成氯乙烯CH3CH3CHCH+2H2催化劑或：聚氯乙烯在使用的過程中，易發(fā)生老化，會變硬、發(fā)脆、開裂等，并釋放出對人體有害的氯化氫，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛裝食物。聚氯乙烯制品“PVC食品保鮮膜主要有兩個方面對人造成危害：氯乙烯單體含量高，會揮發(fā)出來；PVC保鮮膜用的增塑劑主要成分是乙基己基胺（DEHA）?！?/p>

－－國家塑料制品監(jiān)督檢驗中心主任翁云宣

⑤與HCN加成（丙烯腈）聚丙烯腈（俗稱人造羊毛，又稱腈綸）3.加聚反應nCHCHCH=CHn加溫、加壓催化劑聚乙炔3CH≡CH（低聚）低聚為主能高聚聚乙炔：導電塑料催化劑想一想：以石灰石，焦炭，飽和食鹽水作為原料，制備聚氯乙烯，寫出各有關的方程式。注意：(1)CaCO3

CaO+CO2↑

高溫（2）CaO+3C

CaC2+CO↑電爐

(3)CaC2

+

2H2O

Ca(OH)2

+

CH≡CH↑CH2=CHCl(5)CHCH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑CH2CHCln(6)電解2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH點燃(4)H2+Cl22HCl五、乙炔的用途1、乙炔燃燒時產生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。2、乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等?！不仡櫯c小結〕

乙炔結構化學性質可燃性，氧化反應、加成反應、聚合反應。主要用途焊接或切割金屬,化工原料。⑴分子式：⑵電子式：⑶結構式：⑷結構簡式：C2H2HCCH

HCCHCHCH⑸所有原子都在同一直線上〔回顧與小結〕

乙炔

氧化反應

加成反應點燃酸性KMnO4溶液Br2（X2）H2HCl催化劑,△催化劑,△O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化劑,△CH3－CH3Br2

（X2）CHBr2-CHBr2—CH2—CH—Cl〔〕n一定條件〔回顧與小結〕

乙炔的實驗室制法

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

電石(CaC2)和水

固+液→氣1、原理：

2、藥品：3、裝置：

4、收集：排水集氣法乙烷、乙烯、乙炔的結構和性質比較C2H6C2H4C2H2含C分數85.7%92.2%80%鍵角構型結構特點化學性質主要反應燃燒鑒別109°28′120°180°正四面體(甲烷)平面型直線型含C—C(單鍵)碳化合價飽和含C＝C(雙鍵)碳化合價未飽和含CC(叁鍵)碳化合價未飽和穩(wěn)定活潑活潑取代、氧化（燃燒）加成、加聚、氧化（燃燒、強氧化劑）加成、氧化（燃燒、強氧化劑）火焰不明亮火焰較明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃煙溴水、KMnO4不褪色溴水、KMnO4褪色溴水、KMnO4褪色分子式炔烴1.炔烴的概念：

分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴。2.炔烴的通式:CnH2n-2(n≥2）二烯烴:3.命名：（與烯烴命名原則相似）選主鏈：選含有碳碳三鍵的最長的碳鏈為主鏈編位號：從距碳碳三鍵最近的一端起編號寫名稱：取代基位置—取代基名稱—三鍵位置—母體名稱CH3-CH-CCHCH3CnH2n-2(n≥3)4.異構體書寫順序：（與烯烴的異構體書寫原則相似）碳鏈異構官能團位置異構類別異構3-甲基丁炔與同碳原子數的二烯烴互為同分異構炔烴的物理性質變化規(guī)律:①隨著分子里碳原子數的增加,溶沸點逐漸升高,相對密度增大②炔烴中碳原子≤4時,常溫常壓下為氣態(tài),其它的炔烴為液態(tài)或固態(tài)炔烴的化學性質:與乙炔相似①燃燒：

1、氧化反應CnH2n-2+(3n-1)/2O2nCO2+(n-1)H2O點燃②與酸性KMnO4溶液反應：能使酸性KMnO4溶液褪色2、加成反應使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色R-CCH+2Br2R-CCHBrBrBrBrR-CC-R’+2H2R-CH2-CH2-R’Ni△3、加聚反應寫出丙炔發(fā)生加聚反應的方程式：nCH3-CCH加熱加壓催化劑C=CHCH3n(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是_______________；

在驗證過程中必須全部除去。

(4)請你選用圖47－2所示的四個裝置(可重復使用)來完成乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

圖47－2

―→

b

―→

―→

d

(電石、水)

(

)

(

)

(溴水)

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是__________。

1、含一叁鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為

此炔烴可能有的結構有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種BACB6.某烴的結構簡式為CH3—CH—CH=C—C≡CH，有關其分子結構的敘述正確的是（）分子中一定在同一平面上的碳原子數為6分子中一定在同一平面上的碳原子數為7分子中在同一直線上的碳原子數為4分子中在同一直線上的碳原子數為5DAC5、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后的產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能為（）A.HC≡CHB.CH2=CH2

C.HC≡C—CH3D.CH2=C（CH3）CH3

CH3C2H5

7、在標準狀況下將11.2升乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充分反應，測得有128克溴參加了反應，測乙烯、乙炔的物質的量之比為（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5B8、描述CH3—CH=C