《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》試卷1、一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入A2氣體和B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1molAB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．

圖中a點(diǎn)的值為

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．

溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為%2、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．v正（X）=v逆（Z）C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．單位時(shí)間消耗同時(shí)生成二、非選擇題3、在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_________________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等4、恒溫恒容下2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余molB，并測(cè)得C的濃度為mol/L。（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

。（2）x=

。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為

。（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

（填各項(xiàng)代號(hào)，錯(cuò)選不計(jì)分）。A、壓強(qiáng)不再變化

B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1C、氣體密度不再變化

D、B的體積分?jǐn)?shù)不變5、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)==========2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或

“Ⅲ”)．（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說(shuō)法正確的是________．A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同C．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同（3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是________(填“c”、“d”或“g”)；對(duì)于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是________(填“a”、“e”或“f”)．（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是________．A．673K

B．273KC．373K

D．1073K6、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=﹣98kJ?mol﹣1．（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入SO2（g）、O2（g）和SO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入SO2和O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為．（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是（填字母）．A．保持溫度和容器體積不變，充入O2B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入SO3C．降低溫度D．移動(dòng)活塞壓縮氣體（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2電極的電極反應(yīng)式為．（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為．參考答案1、考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：

A、根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算A2的濃度變化，從而得出a值；B、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減?。籇、根據(jù)轉(zhuǎn)化的A2的量和A2的初始量求算．解答：

解：A、當(dāng)AB的濃度改變mol?L﹣1，由方程式A2（g）+B2（g）?2AB（g）知，A2的濃度改變?yōu)?L﹣1，所以a=（﹣）mol?L﹣1=?L﹣1，即圖中a點(diǎn)的值為，故A正確；B、當(dāng)AB的濃度改變mol?L﹣1，由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?L﹣1，所以平衡時(shí)B2的濃度為=（﹣）mol?L﹣1=?L﹣1，K===，故B錯(cuò)誤；C、已知A2（g）+B2（g）?2AB（g）釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；D、當(dāng)AB的濃度改變mol?L﹣1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?L﹣1，已知A2的初始量為?L﹣1，所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為×100%=%，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡圖象的分析，難度中等．2、考點(diǎn)：

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：

由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來(lái)解答．解答：

解：A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，故A正確；B、正逆反應(yīng)速率相等指同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤．C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以不能用來(lái)作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查．3、解析(1)由圖象知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝＝231。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝＝＝＝mol/(L·min)。(3)α(X)＝×100%＝%。(4)t之前，v正>v逆；t時(shí)刻為平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。答案(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)%(4)B、C4、?L-1?min-1

3

80%

CD5、6、考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向（2）先根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算出c（SO2），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求出SO2的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后c（SO2），（4）通入O2電極的電極是正極反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水；（5）根據(jù)SO2、O2和水形成硫酸溶液的濃度為50%，求出SO2和水的質(zhì)量比．解答：解：（1）因?yàn)闈舛壬蘍C==＞K，所以化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，即v（正）＞v（逆）；故答案為：＞；（2）根據(jù)V前/V后=n前/n后可得，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入SO2和O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，n后=SO2（g）+O2（g）?SO3（g）開(kāi)始（mol）

0反應(yīng)（mol）

a

a

a平衡（mol）

﹣a

1﹣a

a則：（﹣a）+（﹣a）+a=a=所以SO2的轉(zhuǎn)化率α=×100%=60%，故答案為：60%；（3）A、保持溫度和容器體積不變，O2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，SO2的濃度減小，所以A正確；B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入SO3，新的平衡與原平衡等效，SO2的濃度不變，所以B錯(cuò)誤；C、降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，而正反應(yīng)為放熱，所以平衡正向移動(dòng)，SO2的濃度減小，所以C正確；D、移動(dòng)活塞壓縮氣體，SO2的濃度瞬間增大，之后平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的濃度減小，再次到達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度仍比原來(lái)大，所以D錯(cuò)誤．故答案為：A、C；（4）通入O2電極的電極是正極反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）設(shè)：SO