第二課時教課目的知識技術：認識元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)；掌握第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的單質(zhì)與水或酸起反響置換出氫氣的難易程度和最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱的漸變規(guī)律；理解第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結構的關系。能力培育：經(jīng)過對鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強弱的探究與解析，訓練學生的邏輯思想能力；經(jīng)過對鈉、鎂、鋁三種元素的單質(zhì)與水或酸起反響置換出氫氣的難易程度以及最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱的實驗研究，培育學生的察看能力、實驗能力和創(chuàng)立思想能力。科學思想：經(jīng)過對鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的認識，使學生更加熱愛科學、相信尚科學，感悟到科學的魅力。

科學和崇科學質(zhì)量：經(jīng)過對鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的漸漸認識，激發(fā)學生的學習興趣，謹慎務實的優(yōu)異質(zhì)量。

培育學生科學方法：經(jīng)過對鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探究和考據(jù)，指導學生學習將實驗象與實質(zhì)進行轉變的科學方法。

事實的現(xiàn)要點、難點要點：認識第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結構的關系；培育學生的觀實驗能力和創(chuàng)立思想能力。

察能力、難點：經(jīng)過對鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探究和考據(jù)，激發(fā)學生的學習興趣，培謹務實的優(yōu)異質(zhì)量；使學生感悟到科學的魅力；指導學生學習將實驗事實的現(xiàn)象與科學方法。

養(yǎng)學生嚴實質(zhì)進行轉變的教課過程設計教師活動學生活動設計企圖【復習發(fā)問】除第一其他每一周期的兀建立新舊知周期和第七周期外，其他每素都是從爽朗的金屬元識之間的聯(lián)系，激一周期中，元素種類是如素開始，漸漸過渡到活潑發(fā)學生的學習欲何漸漸過渡的？的非金屬元素，最后以稀望。有氣體元素結束?！疽n】爽朗的金屬元素與爽朗的非金屬元素性質(zhì)上有很大的差別，可見元素周期表不單反響了元素原子結構的內(nèi)在規(guī)律，同時也反響著一一續(xù)表教師活動學生活動設計企圖【板書】回憶并歸納：在學習指引學生在學鹵族元素時，研究了鹵素的習中領悟由“個二、元素的性質(zhì)與原子單質(zhì)與氫氣化合的能力、形別”至U“一般”的結構的關系成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)疋性思想方法。以及鹵素的單質(zhì)與水的反（一）兀素的金屬性和應和鹵素之間的置換反響；非金屬性的判斷依據(jù)在學習堿金屬元素時，研究【發(fā)問】在學習鹵族元了單質(zhì)與水的反響和單質(zhì)與氧的反響。素和堿金屬元素的爽朗性時，經(jīng)過對元素非我們進行了哪些方面的研究？議論并回答；鹵素與金屬性和金屬性的水的反響方式不完整相同，判斷依據(jù)確實認，培【組織議論】在研究的此中F2與水發(fā)生的是置換養(yǎng)學生謹慎務實的這些性質(zhì)中，有些性質(zhì)對不同反響，而其他鹵素與水發(fā)生優(yōu)異質(zhì)量。的物質(zhì)可否擁有確立性？如：的是自己氧化還原反響；鹵鹵素與水的反響方式都完整相素之間的置換反應也不是同嗎？鹵素之間的置換反響是適用于全部的鹵素單質(zhì)和不是適用于全部的鹵素單質(zhì)和化合物之間，其中F2在鹵化合物之間？又如：堿金屬與化物的水溶液中，優(yōu)先與水氧反響獲得的產(chǎn)物種類可否相發(fā)生的置換反響。堿金屬與同？這些性質(zhì)能不能夠作為非金氧反響得到的產(chǎn)物種類并屬性和金屬性的判斷依據(jù)？你不完整相同，能夠是氧化以為哪些性質(zhì)能夠作為權衡非物，也能夠是過氧化物，還金屬性和金屬性強弱的判斷依能夠是超氧化物。所以，這據(jù)？些性質(zhì)不能夠作為非金屬性和金屬性的判斷依據(jù)。金屬性的判斷依據(jù)【投影】（小結學生討是：金屬元素的單質(zhì)與水論結果）金屬性的判斷依據(jù)是：金屬元素的單質(zhì)與水或酸反響置換出Hz的難易程度和金屬兀素最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱。非金屬性的判斷依據(jù)是：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)疋性和非金屬兀素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱。【過渡】下邊我們就以上述依據(jù)為線索，議論一下同周期元素的性質(zhì)與原子結構的關系。

或酸反響的難易程度和金屬兀素最冋價氧化物對應的水化物堿性的強弱；非金屬性的判斷依據(jù)是：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)疋性和非金屬兀素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱。續(xù)表教師活動學生活動【板書】（二）冋周期兀素的性質(zhì)與實驗并記錄：原子結構的關系①金屬鈉熔成一個1金屬兀素的性質(zhì)與原子結閃亮的小球在水面游動，構的關系：發(fā)出“嘶嘶”聲響，生成的溶液使無色的酚酞變（1）金屬兀素的單質(zhì)與水或為紅色。酸反響置換出Hz的難易程度②鎂在冷水中無明【投影】學生實驗內(nèi)容顯變化。①取一小塊金屬鈉，放入盛③鋁在冷水中無明有約30mL水的小燒杯中，察看。待顯變化。反響停止后，滴入幾滴酚酞，觀察。結論：鈉與冷水劇

設計企圖經(jīng)過對NaMgAl三種兀素的單質(zhì)與水反應置換出H>的難易程度的實驗探究，培育學生的察看能力、實驗能力和創(chuàng)造思想能力。②取一段鎂條放入盛有5mL烈反響；鎂與冷水無顯然冷水的試管中，察看。反響；鋁與冷水不反響；③取一塊鋁片放入盛有5mL冷水的試管中，察看。要求：記錄上述實驗現(xiàn)象，比較并得出結論?！局笇嶒灐考m正察看和操作中的問題?！緦嶒炐〗Y】學生報告實驗

思慮后回答：還應實驗一下它們可否能與熱水反響?；卮穑簩⑸鲜黾尤腈V條和鋁片的兩支試管分別在酒精燈上加熱。現(xiàn)象，并指引學生互相評論，最后思慮后回答：察看得出正確結論?？煞裼袣怏w產(chǎn)生。【發(fā)問】鎂和鋁與冷水不反考慮后回答：若是應可否就證明它們不能夠與水反加熱的溫度高出100C,應？水就會沸騰，則沒法判斷產(chǎn)生的氣體是水蒸氣還【追問】怎樣設計這個實是氫氣。將水加熱至沸驗？騰，移開火焰，待水停止沸騰后，再加入鎂條和鋁【啟示設問】怎樣證明鎂條片，察看可否有氣體產(chǎn)和鋁片可否與熱水發(fā)生了反響？生。【追問】若是加熱的溫度超實驗并記錄：加熱過100C，此實驗設計有沒有什么盛有5MI水的試管至水不謹慎的地方？怎樣改進更能說沸騰，移開火焰，待水停明問題？止沸騰后，再【指導實驗】分別取兩支試管，加入5mL水，加熱至沸騰，移開火焰，待水停止沸騰后，再加入條和鋁片，待試續(xù)表教師活動管冷卻后加入幾滴酚酞，察看并記錄實驗現(xiàn)象。

鎂學生活動設計意圖加入鎂條和鋁片，鎂條與熱水反應，產(chǎn)生大批氣泡，鋁片無顯然變化；待試管冷卻后加入幾滴酚酞，【實驗小結】學生報告實驗現(xiàn)象，并指引學生互相評論，最后得出正確結論，寫出相應的化學方程式和離子方程式?！就队啊繉W生得出的結論：Na、MgAl三種元素與水反響置換出H2的能力挨次減弱?！驹O問】依據(jù)金屬鈉與

加入鎂條的試管中，溶液由無色變?yōu)榧t色，加入鋁片的試管中，溶液無明顯變化。實驗結論：鈉與冷水強烈反響：2Na+2HO=2NaOH七H2Na+2HO=2Na+2OHHf鎂與冷水不反響，與熱水能夠反響：Al^+2H2O=bfe(OH)2+Hat鋁與冷水、熱水均不反響。判斷：將會比與水反響更加劇水反響的強烈程度，推斷一下烈。與酸反響的強烈程度將會怎樣？通【過渡】金屬鈉與酸的反響特別強烈，下邊我們通過實驗研究鎂、鋁與酸的反應。實驗并記錄：在兩支盛有濃度稀鹽酸的試管中，分別投入【投影】學生實驗內(nèi)容：和鋁片，均有無色氣泡產(chǎn)生，的程度是鎂條更強烈。在兩支試管中分別加入5mL同濃度的稀鹽酸，并分別投入鎂條和鋁片。實驗要求：觀察現(xiàn)象及反響的強烈程

過對Na、Mg5mL同Al三種元鎂條素的單質(zhì)且反響與水反響置換出H2的難易程度的實驗探究，培養(yǎng)學生的察看能力、實驗度?！局笇嶒灐考m正察看和操作中的問題?！緦嶒炐〗Y】請學生描述實驗現(xiàn)象，作出實驗結論，寫出相應的化學方程式和離子方

描述和歸納：能力和創(chuàng)造思想能（1）鎂與酸反響強烈：力。Mg+2HCI=MgC2+HJMg+2H+=M^+Hf程式?！就队啊繉W生得出的結論：Na、MgAl三種元素與酸反響置續(xù)表教師活動換出H2的能力挨次減弱。【板書】2）最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱【練習】請同學寫出Na、MgAl三種元素最咼價氧化物對應的水化物的化學式?！驹O問】NaOH是化學實驗室Mg（OH2和AI的常用試劑，而

（2）鋁與酸反響和緩：學生活動2AI+6HCI=2AICI3+3H42AI+6H+=2AI3++3HfNaOHMg(OH卜AI(OH)3議論并設計：（1）不能夠用氧化物與水的反響制備，因為Mg(OH2和AI(OH3不是可溶性堿；（2）應用堿和鹽的反響，但所選堿和鹽均應可溶；（3）堿能夠選NaOH鹽能夠選MgCI2和AICI3。

設計企圖使用已有知識分析未知事物，指導學生學習將實驗事實的現(xiàn)象與實質(zhì)進行轉變的科學方法。OH3一般需現(xiàn)用現(xiàn)制。你可否設計一個制備它們的實驗方案嗎？【投影】學生實驗內(nèi)容：在兩支試管中分別加入5mLMgC2和AICI3溶液，并分別滴入幾滴NaOH溶液。察看并記錄實

實驗察看和記錄：在盛有5mLMgCl2和AICI3溶液的兩支試管中分別滴入幾滴NaOH溶液，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀。白色積淀分別是驗現(xiàn)象?！局笇嶒灐考m正察看和操作中的問題?！緦嶒炐〗Y】請學生描述實驗現(xiàn)象，得出實驗結論，寫出相應的化學方程式和離子方程式?！驹O問】上述化學事實自己對NaOHMg(OH2和Al(OH3的堿性相對強弱有無證明功能？【追問】Mg(OH2和Al(OH3的堿性相對強弱還可否使用這種方式證明？為何？

Mg(OH2和Al(OH3；MgCb+2NaOH=2NaCI+Mg(OH2JMg++2OH-=Mg(OH2JAICI3+3NaOH=3NaCI+AI(OH3JAI3++3OH-=AI(OH3J思慮后回答：有。能夠證明NaOH的堿性強于Mg(OH2和AI(OH3?；卮穑翰荒軌颉Ｓ捎趬A和鹽的反響要求堿和鹽均可溶，而Mg(OH2和AI(OH3難溶。續(xù)表教師活動學生活動設計企圖【過渡】請你完成以下實驗，記加強學錄實驗生的感性認識，使學生更現(xiàn)象，并解析這組實驗可否說明加熱愛科學、Mg(OH2和AI(OH3堿性的相對強相信科學和弱。實驗、記錄并歸納：崇尚科學，感加入試悟到科學的Mg[OH}2AKOH)【投影】學生實驗內(nèi)容劑力。無于末化11LTi魅壬,將前面實驗所獲得的Mg(OH2和AI(OH3白色積淀分別一式兩份，結論：Mg(OH2只好與在一份中滴加稀鹽酸，在另一份中滴酸反響不能夠與堿反響；AI(OH加NaOH溶液，邊加邊振蕩。察看并3既能與酸反響又能與堿反記錄實驗現(xiàn)象，并列表比較。應?！緦嶒炐〗Y】請學生描述實驗現(xiàn)象，作出實驗結論?！驹O問】最高價氧化物的水化物能與酸反響說明其有什么性質(zhì)？【追問】若是能與堿反響說明其有什么性質(zhì)？【追問】據(jù)此并依據(jù)實驗事實，你能得出什么結論？【介紹】我們把這類既有酸性又有堿性的最高價氧化物的水化物，稱為兩性氫氧化物【練習】請寫出Mg(OH2和Al(OH3與稀鹽酸反響的化學方程式和離子方程式?！竟┙o信息】當Al(OH3與酸反響時，能夠?qū)⑵浔硎緸楹跛岬男问剑篐AIQ，并稱其為鋁酸。鋁酸在堿性條件下自動脫水成為偏鋁酸(HAIQ)，據(jù)此你可否寫出Al(OH3與NaOH反響的化學方程式和離子方程式？

回答：說明其有堿性?；卮穑赫f明其有酸性?；卮穑篗g(OH2只有堿性，而Al(OH3既有酸性又有堿性。所以Mg(OH2的堿性大于Al(OH3。Mg(OH2+2HCI=MgC2+2H2OMg(OH2+H+==M(2++2H2OAl(OH3+3HCI=AICI3+3H2OAl(OH3+3H+=Al++3H2O依據(jù)所給信息書寫：Al(OH3+NaOH=

經(jīng)過對新信息的感知和變換，完善學生的創(chuàng)造思想能力。(HAIO3)NaAIQ+2H2CAl(OH3+OH-=(H3AIO3)A肪+2HQ續(xù)表教師活動學生活動設計企圖得出它們堿性的強弱序次?歸納：Na、MgAl三種元素最高價氧化物【設問】依據(jù)以上對Na、MgAl三種元素最高價氧化物對應的水化物的研究，你可否對應的水化物的堿性挨次減弱：NaOH>Mg(OH2>Al(OH3【指引歸納】經(jīng)過以上雙方面的研究和探究，對NaMgAl三種元素金屬性的強弱順序，你能得出什么結論？結論：Na、MgAl三種元素的金屬性挨次減弱。因它們的單質(zhì)與水或酸反響置換出H2的能力挨次減弱；最高價氧化物對應的水化物的堿性挨次減弱。【給出信息】Al(OH3對應的氧化物是Al2Q,與Al(OH3近似也擁有兩性，屬于兩性氧化物。請你寫出其與鹽酸和NaOH反響的化學方程式和離子方程式。類比，遷徙:Al2Q+6HCI=2AICI3+3H2OAl2O+6H=2Al3++3H2OAl2Q+2NaOH=2NaAlC2+F2OAl2O+2OH-=2A1OJ+H^經(jīng)過類比和遷徙的成功，激發(fā)學生的學習興趣?！咀鳂I(yè)】第142頁，第3題?！倦S堂檢測】1．判斷金屬性強弱的一般依據(jù)是______和____。2._____處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的______邊(左或右)；B的原子半徑比A_______;若B的最外層有2個電子，則A