復習什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化相似性質(zhì)的元素周期性出現(xiàn)一、元素周期表

1869年俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑，你能否：

將前18號元素編一個周期表？原則：1．按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；2．將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行；3．把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1、原子序數(shù)（1）含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號。（2）原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)如：2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）（1）周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期數(shù)=其電子層數(shù)。短周期：長周期：不完全周期：周期第一、二、三周期（各層元素分別為2、8、8種）第四、五、六周期（各層元素分別為18、18、32種）第七周期（填滿時應(yīng)為32種）三長三短一不全元素周期表的結(jié)構(gòu)(族）（2）族（縱行）主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后面標一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…共7個主族既7個縱行最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…共7個主族既7個縱行第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素1個縱行七主七副零八族（3）常見族的特別名稱第IA族（除氫）：堿金屬元素第ⅦA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1．周期①概念：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行。②分類及各周期包含元素的個數(shù)周期一二三四五六七元素個數(shù)288181832周期分類短周期長周期不完全周期③特點周期數(shù)=電子層數(shù)2．族①概念：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。②分類：主族IAIIA……7個、副族IBIIB……7個、0族和一個Ⅷ族（包括8、9、10三個縱行）③特點：主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

1．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的（）A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族D.第三周前第ⅣA族2．下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（

）。DD3.下列說法正確的是（）①元素周期表中有7個橫行，也就是7個周期②元素周期表中有9個橫行，分為7個周期③元素周期表中有18個縱行，也就是18個族

A.僅①B.②③C.①③D.僅③4.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一