2019學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

總分得分一、選擇題簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右以下圖表示方法形象表示：此中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則以下相關(guān)①②③的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．①②③屬同種元素B．①②③互為同位素C．①②③為氫元素的三種核素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不一樣的粒子以下各表示式中軌道數(shù)最多的是A．7s______________________________B．6p___________________________________C．5d____________________________D．4f“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A．結(jié)構(gòu)原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理4.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這類元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX____________________________B．H2X____________________________C．XH3______________________________D．XH4以下各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的選項(xiàng)是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4______________B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)固性：PH3＞H2S＞HCl____________________D．非金屬性：F＞O＞S6.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則以下相關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是A．第一電離能：③＞②＞①______________B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③<②<①____________________________D．最高正化合價(jià)③＞②＞①

；：7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是[A、ｘ＋16____________________B、ｘ＋4____________________C、ｘ＋8______________D、ｘ＋188.在核電荷數(shù)為1~36的元素中，原子的最外層電子排布知足4S1的元素共有（）A．3種______________________________B．4種_________________________________C．5種_________________________________D．6種右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．NaC1晶體中Na+與C1—B．每個(gè)Na+四周距離近來(lái)的C．和Na+距離相等且近來(lái)的D．每個(gè)Na+四周距離近來(lái)的

的個(gè)數(shù)比為1：1C1—數(shù)為6C1—組成的多面體是正八面體Na+數(shù)為8已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請(qǐng)依據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是p11.元素

．元素

X的常有化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是IIIA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水強(qiáng)烈反響以下對(duì)于金屬晶體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是．用鉑金做金飾不可以用金屬鍵理論解說(shuō)．固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C．Li、Na、K的熔點(diǎn)漸漸高升D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理同樣。13.氧化鈣在2973K時(shí)融化，而NaCl在1074K時(shí)融化，兩者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都近似，相關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差異較大的原由表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．氧化鈣晶體中陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)多．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大C．兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)種類不一樣D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距近似狀況下，晶格能主要由陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)決定若aAm+與bBn－的核外電子排布同樣，則以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A．b=a－n－m______________________________B．離子半徑Am+<Bn－C．原子半徑A<B______________________________D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）科學(xué)研究證明：核外電子的能量不單與電子所處的能層、能級(jí)相關(guān)，還與核外電子的數(shù)量及核電荷的數(shù)量相關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布同樣，都是1s22s22p63s23p6。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量同樣B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離同樣C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不一樣D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)同樣以下兩種微粒必定屬于同種元素原子的是A．3p能級(jí)有一個(gè)成對(duì)電子的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布式為4s24p5的原子17.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：p元素代號(hào)LMQT主要化合價(jià)+2+3+6、－2+7、－1－2原子半徑/nm據(jù)表中信息判斷，以下相關(guān)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反響時(shí)，M的單質(zhì)反響更強(qiáng)烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)固性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵二、推測(cè)題下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A]2DFH3BCEG三、填空題化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y擁有同樣的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答以下問(wèn)題：1）X的電子排布式為_(kāi)_________________，Y的軌道表示式為_(kāi)__________________。（2）ZX2的分子式是__________________，YX2電子式是__________________（3）Z形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)表示圖是。（4）Y和Z必定條件下形成簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)式是_____________________________________。

。22.（1）在Ni基催化劑作用下，態(tài)Ni原子的外頭電子排布式為的第____________________族。（2）碳元素可以形成不一樣的單質(zhì)，如

CH4和C60

CO2反響可獲取化工原料CO和H2?；?，該元素位于元素周期表中、C70、金剛石等等。①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為_(kāi)__________________________________________。②科學(xué)家把C60和K混雜在一同制造了一種富勒烯化合物，其晶胞以下圖，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為

。③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的次序是_________________________________。銅單質(zhì)及其化合物在好多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為。②Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的______________________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解說(shuō)原由。C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。1）查表得悉，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_(kāi)___________________（填離子或共價(jià)）化合物；依據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的地點(diǎn)，推測(cè)BeCl2應(yīng)與________________________（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相像。（2）上述四種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________________。（3）①試依據(jù)原子核外電子排布所按照的原理解說(shuō)Fe2+擁有較的強(qiáng)復(fù)原性，易被氧化為Fe3+的原由________。②自然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐化銅板，寫(xiě)出離子方程式。（4）必定條件下，C元素可形成多種晶體。以下圖1是此中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有________個(gè)C原子。（5）以下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1，該晶體的密度為ag?cm-3，NA為阿伏