鐵及其化合物的

氧化性和還原性自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵黃鐵礦含鐵元素的礦物磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？

實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀物理性質(zhì)：顏色，固態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性和延展性，純鐵的抗腐蝕能力。一、鐵及其化合物

1.鐵單質(zhì)光亮的銀白色強(qiáng)2.鐵的化合物(1)氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名—

氧化鐵鐵的化合價(jià)＋2＋3＋2(占1/3)、＋3(占2/3)顏色、狀態(tài)

色粉末

色粉末

色晶體溶解性都不溶于水鐵紅磁性黑紅棕黑FeCl2FeCl3FeCl3·6H2OFeSO4Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O(2)鐵鹽

有Fe2+和Fe3+的鹽(3)鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化受熱易分解與酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O思考：物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)高低與該物質(zhì)氧化性或還原性之間有什么關(guān)系？元素處于價(jià)，物質(zhì)只有還原性；元素處于價(jià)，物質(zhì)只有氧化性；元素處于價(jià)，物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。二、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性最低最高中間0、+2、+3還原含鐵物質(zhì)的三種價(jià)態(tài)是，這些物質(zhì)在一定條件下可通過反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)上邊的結(jié)論可知：單質(zhì)Fe只能體現(xiàn)性，F(xiàn)e3+只能體現(xiàn)性，F(xiàn)e2+既能體現(xiàn)性，又能體現(xiàn)性。氧化氧化還原Fe→Fe2+

往稀H2SO4中加入Fe粉1、鐵單質(zhì)的還原性結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性Fe→Fe3+鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成,溶液由無色變成淺綠色。

Fe+2H+=Fe2++H2↑現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，生成紅棕色的煙，水溶液呈黃色。

2Fe+3Cl2

==

2FeCl3

點(diǎn)燃往FeCl3溶液中加入Fe粉2、Fe3+的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2（溶液由黃色變?yōu)闇\綠色）

思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)?

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+①往FeCl2溶液中加入鋅粉

3、Fe2+的氧化性和還原性Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來）

②往FeCl2溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由淺綠色變?yōu)辄S色）結(jié)論：Fe2+

既有氧化性又有還原性Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:氯水等

Cl2等氧化劑：

還原劑：Zn,Mg等1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？

化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3

離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？化學(xué)方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2

離子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+思考：如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在1、看顏色：若為淺綠色溶液，則含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水

紅色溶液如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？2、往待測(cè)溶液中加入KS