元素周期表[第2課時]第一章物質結構元素周期律1.甲、乙是周期表中同主族的兩種相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是（）

A.x+1B.x+4C.x+6D.x+8大于D2.堿性：NaOH

KOH,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl

HBr，原子半徑：F

Cl，還原性：I-

Cl-。同主族相鄰元素原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，故選D。小于大于小于學點一堿金屬元素堿金屬的性質（１）化學性質①與氧氣的反應完成課本中的“演示實驗”，并回答下列問題。２Ｎａ＋Ｏ２====Ｎａ２Ｏ２△Ｋ＋Ｏ２====ＫＯ２△②與水的反應寫出下列化學方程式：鈉與水的反應

；鉀與水的反應

。思考1：（１）從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？２Ｋ＋2Ｈ２Ｏ====２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎａ＋2Ｈ２Ｏ====２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑a.相似性：堿金屬都能與氧氣反應。b.遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈，產(chǎn)物不同。（２）根據(jù)鉀、鈉與水反應的實驗，請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？生成氫氧化物的堿性如何變化？相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈，生成氫氧化物的堿性越來越強。（2）物理性質閱讀課本“堿金屬的主要物理性質”部分，完成下列問題。銀白銀白銀白銀白銀白思考2：堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因是什么？因為原子結構的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞變，引起原子半徑的遞變，從而引起性質的遞變。隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性依次增強。學點二鹵族元素閱讀課本內容，完成下列問題。（１）物理性質FClBrI917355377772345根據(jù)上表總結并推測鹵族元素的原子在結構和性質上有什么相似性和遞變性。相似性：

。遞變性：鹵素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對外層電子的吸引能力逐漸

，得電子能力越來越

，非金屬性逐漸

。減弱最外層電子數(shù)相同，均為７增多增大減弱弱（２）化學性質①鹵素單質與Ｈ２的反應冷、暗處很穩(wěn)定Ｆ２＋Ｈ２====２ＨＦ（氟化氫）光照或點燃條件下較穩(wěn)定Ｃｌ２＋Ｈ２=====２ＨＣｌ（氯化氫）光照或點燃加熱至一定溫度不如氯化氫穩(wěn)定Ｂｒ２＋Ｈ２====２ＨＢｒ（溴化氫）△持續(xù)加熱，緩慢的化合很不Ｉ２＋Ｈ２====２ＨＩ（碘化氫）高溫高小結：鹵素與Ｈ２的反應，從氟到碘越來越

，條件越來越

，再次證明了結構決定性質。②鹵素單質間的置換反應完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。困難２ＫＩ＋Ｂｒ２====２ＫＢｒ＋Ｉ２ＮａＢｒ溶液由無色變橙色，加入ＣＣｌ４后，溶液分層，下層橙紅色。ＫＩ溶液由無色變?yōu)楹稚?，加入ＣＣｌ４后，溶液分層，下層為紫色２ＮａＢｒ＋Ｃｌ?===２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２２ＫＩ＋Ｃｌ２====２ＫＣｌ＋Ｉ２ＫＩ溶液由無色變褐色，加入ＣＣｌ４后，溶液分層，下層顯紫色思考3：分析以上三個反應，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，并比較氧化性強弱。思考4：同主族元素的性質與原子結構的關系如何？元素的性質與原子結構有密切的關系，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。氧化劑的氧化性由強到弱的順序為Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｉ２。（3）同主族元素性質遞變規(guī)律1.位、構、性的關系如圖1-1-1圖1-1-12.原子結構與元素在周期表中的位置關系(1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(2)主族元素的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)（F、O除外）(3)質子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)(4)最低負價絕對值=8-主族數(shù)(ⅣA～ⅦA)3.原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。4.原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱?！纠?】以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中，不正確的是 （）①氫氧化物中堿性最強的是ＣｓＯＨ②單質熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性也依次增強

A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤從堿金屬元素的原子結構入手，把握其單質及化合物的化學性質。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬原子半徑增大，失電子的能力增強，其還原性增強，對應離子的氧化性減弱。據(jù)堿金屬單質物理性質變化規(guī)律，它們的熔、沸點逐漸降低，密度逐漸增大，但鉀卻反常，密度小于鈉。C1.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是 （）

A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上

B.銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸

C.碳酸銫加熱時易分解生成二氧化碳和氧化銫

D.氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強銫的密度比水大，A錯；C錯，Cs2CO3加熱不分解。B、D【例2】科學家預測原子序數(shù)為114的元素的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是（）

A.它的最高價氧化物對應水化物的堿性比鉛的強

B.它的金屬性比鉛的強

C.它具有+2、+4、+5價

D.它的原子的最外層電子數(shù)為4在元素周期表中，同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，故A、B兩項均正確；同主族元素最外層電子數(shù)相同，故D項也正確；ⅣA族，最高正價為+4價，所以C項錯誤。C2.下列說法正確的是