延展

1～2

3～6

原子半徑

＋1、＋2、＋3

失去

得到

正

負(fù)

還原

氧化

金屬

金屬

非金屬

熔合

金屬

低

硬度

強(qiáng)度

機(jī)械

金屬

小

低

小

大

氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點(diǎn)很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用堿式電離方向

酸式電離方向<

無(wú)

可

提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。提示1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)槎芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案C提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。答案B222222NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]B答案B

高溫實(shí)驗(yàn)方案：√

√

×

√

×

A

答案

A

答案

C

圖1圖2圖3

答案C

Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—