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第二章分子結構與性質第二節(jié)分子的立體構型（第三課時）四、配合物理論簡介1、配位鍵①定義：共用電子對由一個原子單方向

提供給另一個原子共用所形成|

的共價鍵稱配位鍵。

②表示方法

③形成條件

A→BH－N→HH

H

＋一個原子有孤對電子，另一個原子有空軌道。2、配位化合物①配合物的形成

天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O加乙醇

并靜置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水繼續(xù)滴

加氨水Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—藍色沉淀深藍色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+藍色溶液藍色沉淀H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu與4O形成的結構為平面正方形1Cu與4N形成的結構為平面正方形②配合物的組成

[Ag(NH3)2]OH內界外界配離子[Ag(NH3)2]+Ag+中心離子（有時可能

是中心原子）NH3配體配位數(shù)：配位原子的個數(shù)其中N為配位原子常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S③常見配合物

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3黃色血紅色Fe3++nSCN—=[Fe(SCN)n

]3-n

(n=1-6)Fe3+的檢驗血紅色銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀

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