第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法3.掌握正確的操作方法2.了解安全措施1.遵守實驗室規(guī)則化學(xué)實驗規(guī)則②實驗前須明確實驗?zāi)康?，寫好預(yù)習(xí)報告①任何人不得在化學(xué)實驗室喝水、吃東西?、圻M(jìn)入實驗室先清點(diǎn)儀器藥品是否齊全④遵守紀(jì)律、保持安靜，認(rèn)真聽老師講解要點(diǎn)⑤操作規(guī)范，觀察細(xì)致，認(rèn)真作好實驗記錄⑥愛護(hù)儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償?、邔嶒炌戤吅螅逑床⑶謇韮x器，經(jīng)老師檢查認(rèn)可后方能離開實驗室⑧發(fā)生意外事故，及時報告老師(5)防爆炸可燃性氣體點(diǎn)燃前需驗純(6)防暴沸(7)防倒吸加熱液體要加碎瓷片，試管不準(zhǔn)對著人。加熱制氣體并用排水法集完氣時，先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈；采用各種防倒吸裝置(4)防飛濺稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?蒸發(fā)液體不能蒸干。

實驗安全措施和意外事故的處理1、“七防”措施(3)防失火(2)防中毒不要把鼻孔湊到容器口去聞氣味。有毒氣體的實驗在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理。(1)防腐蝕取用化學(xué)試劑時不能用手直接去取酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)(1/4~2/3),不能給燃燒著的酒精燈添加酒精2、化學(xué)實驗常見事故的處理方法①濃酸灑在實驗臺上，先用Na2CO3中和，后用水沖洗；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗。嚴(yán)重的須就醫(yī)。②濃堿灑在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上，先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時要就醫(yī)。③酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。④金屬鈉、非金屬磷等失火要用沙土撲蓋。汞（水銀）灑落地上先用吸管盡量回收，再用硫粉覆蓋

基本操作-----藥品的保存及取用滴瓶廣口瓶細(xì)口瓶盛放液體試劑盛放少量溶液盛放固體試劑試劑瓶顏色的選擇棕色試劑瓶用于盛放見光易分解的物質(zhì)，并置于冷暗處，例如：AgNO3、濃HNO3、氯水等化學(xué)藥品的保存瓶口大小的選擇1、取用原則：粉末防沾壁，塊狀防掉底，液體防污染，標(biāo)簽防腐蝕。2、取用方法：粉末-------送入法塊狀或大顆粒狀固體------滑入法液體-------傾倒法或滴入法

化學(xué)藥品的取用1.未指明用量時,一般取最少量：3、注意事項:2.往小口容器中倒液體時,應(yīng)有玻璃棒引流固體以蓋滿容器底部為準(zhǔn),液體一般取1~2ml.(1)酒精燈的使用點(diǎn)燈加熱滅燈添酒：一般用火柴點(diǎn)燃，嚴(yán)禁燈點(diǎn)燈：先預(yù)熱，后加熱(用外焰!)：用燈帽蓋滅，不準(zhǔn)用嘴吹滅(為什么？)：1/4～2/3，禁向燃燈內(nèi)加酒精基本操作-----給物質(zhì)加熱①對固體加熱擦干容器外壁水，盛藥管口略下傾，受熱均勻再定熱，器底不可觸焰心。物質(zhì)的加熱②對液體加熱盛液少于三分一，受熱均勻再下移，角度宜取四十五，管口不對人和己。不超過試管容積的 1/3試劑太多啦！剛好！藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺試管酒精燈水槽集氣瓶基本操作-----儀器的名稱及用途請寫出下列儀器的名稱試管燒杯錐形瓶長頸漏斗漏斗圓底燒瓶平底燒瓶坩堝蒸發(fā)皿可加熱的有“O”，可直接加熱的有“”坩堝男巫和女巫都有至少一個坩堝。這個多功能的東西可以用來釀造藥劑、盛放物品，并且在緊要關(guān)頭，也可以給來犯者以痛擊。

Harrypotter非常耐熱耐受很高的溫度1、常用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，或給少量液體或固體加熱的是

。2、攪拌、過濾、蘸取液體時常用

。3、向NaOH溶液中逐滴滴入鹽酸

。4、收集或貯存少量氣體

。5、取粉末狀藥品

。6、溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶

。7、量取80mL的鹽酸

_______。試管玻璃棒膠頭滴管集氣瓶藥匙或紙槽蒸發(fā)皿100mL量筒練習(xí)一：選擇合適的儀器填空：

8、將鋅粒加入試管

。

9、取18.0克NaCl固體

。10、往酒精燈里添加酒精

。11、盛硫磺在集氣瓶中燃燒

。12、取用熱的蒸發(fā)皿

。13、用于收集氣體

。14、給較大量加熱，較大量物質(zhì)反應(yīng)容器，過濾中用于承接濾液

。鑷子天平漏斗燃燒匙坩堝鉗燒杯集氣瓶B基本操作-----儀器的使用1.量筒的使用一次容小熱液冷量平穩(wěn)一線精確至0.1mL天平的使用2.天平的使用使用口訣：一放平，二調(diào)零，

左物右砝入心靈。

如若物砝位置反，

不加反而要相減。主要用途:稱量藥品質(zhì)量,精確度0.1g

注意事項:1.稱量前游碼放在零處,調(diào)節(jié)左右螺絲使天平平衡;2.左物右碼,用鑷子夾,砝碼按由大到小順序添加;3.稱量的藥品用濾紙或燒杯(易潮解或腐蝕性物質(zhì))盛放,不直接放在托盤上;4.稱完后復(fù)原；

5.不可用于稱量熱的物品。

他們的操作正確嗎？手不應(yīng)該接觸試管下部，應(yīng)該拿住試管上部。膠頭滴管能直接平放在試驗臺上嗎？3.滴管的使用注意：①垂直懸滴，不伸入容器內(nèi)，不接觸容器內(nèi)壁；②不能一管多用，洗凈后才能取另一種液體；③取用試劑時不能倒置或平放，防止液體浸蝕膠頭。吸取和滴加少量液體試劑。4.蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。

總結(jié)：掌握正確的操作方法基本操作---藥品的保存及取用基本操作---給物質(zhì)加熱基本操作---儀器的名稱及用途基本操作---儀器的使用方法常用危險化學(xué)品的分類和標(biāo)志《必修1》P41、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（填寫標(biāo)號）

。A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.如果農(nóng)藥沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D知識檢測2、下列儀器加熱時需墊石棉網(wǎng)的是（）A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.坩堝B3、下列實驗操作正確的是A．把燒杯直接放在鐵圈上加熱B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸2mLC．用漏斗過濾時，濾液液面高于濾紙的邊緣D．用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸在試管口的上方，不能觸及容器內(nèi)壁BD4、下列幾種消防安全標(biāo)志中，屬于易燃物質(zhì)的標(biāo)志是（）D5、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01gE.稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中C、D高一化學(xué)初高中銜接綜合練習(xí)硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子

鐵離子碳酸氫鈣硫酸銨氫氧化鋁硝酸氧化鈉氯化鋇氧化鐵硝酸亞鐵一、化學(xué)式及離子符號的書寫二、寫出下列化學(xué)方程式。（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

；（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：

；（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

；（4）硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

；（5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：

；（6）水在直流電的作用下分解：

；（7）氫氣與氧化銅加熱：

；（8）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：

；（9）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

；（10）鐵絲在氧氣中燃燒：

；（11）若不慎將體溫計打破，散落出來的汞產(chǎn)生汞蒸氣會對人體產(chǎn)生危害。此時可以撒一些硫粉在止面，使硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體硫化汞(HgS).寫出硫和汞反應(yīng)的方程式

；物質(zhì)式量物質(zhì)式量物質(zhì)式量

物質(zhì)式量CuSO4·5H2ONa2CO3MgCl2Ca(NO3)2CO2Al(OH)3BaSO4H2SO4三、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（式量），并填在相應(yīng)的空格內(nèi)。四、計算題1、求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某含硫氧化物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:3，則該氧化物中硫元素的化合價為？3、158kg碳酸氫銨(NH4HCO3)與多少千克尿素〔CO(NH2)2〕所含氮元素的質(zhì)量相等？4、有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)生成H20.2克，計算：①鎂條中含單質(zhì)鎂多少克？②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？常用危險化學(xué)品的分類和標(biāo)志二、混合物的分離與提純a.物質(zhì)的分離b.

物質(zhì)的提純是利用幾種物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇合適的方法使幾種物質(zhì)分離開，再恢復(fù)至原狀態(tài)（若原來是固體，最后還是固體）。是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)不同，選擇合適的方法除去雜質(zhì)。雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀態(tài)。概念辨析請列舉幾種制取氧氣的方法分離和提純的原理和方法基本相同，主要的方法有：物理方法和化學(xué)方法兩類。分離和提純的方法溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，

采用相應(yīng)的分離方法。常用的物理分離和提純的方法有：原理：過濾是分離______

和______混合物的操作方法。所需儀器：_____________________________裝置圖：注意事項：“一貼”：__________________“二低”：__________________“三靠”：__________________方法一：過濾不溶固體液體燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙“一貼”“二低”“三靠”過濾時，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量____________使濾紙緊貼

。濾紙邊緣應(yīng)略

，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略

。向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與

接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器的_______________接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與_____________相接觸。蒸餾水潤濕低于漏斗邊緣漏斗內(nèi)壁低于濾紙的邊緣與玻璃棒三層濾紙輕輕接收器的內(nèi)壁方法二：蒸發(fā)蒸發(fā)是將溶液中的

提取出來的方法。主要儀器:

、

、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗。注意事項：固體溶質(zhì)蒸發(fā)皿帶鐵圈的鐵架臺(三腳架)蒸發(fā)操作①加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的_______②在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用

不斷攪拌，防止由于_______________________造成液滴飛濺；③加熱到蒸發(fā)皿中剩余

時（出現(xiàn)較多晶體）時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；④冷卻蒸發(fā)皿時應(yīng)把它放在_________上，而不能直接放在實驗臺上。蒸發(fā)因局部過熱玻璃棒少量液體2/3石棉網(wǎng)減壓過濾除雜除不溶性雜質(zhì)除可溶性雜質(zhì)[實例]粗鹽的提純思考：從海水、鹽井水、鹽湖水中制得的鹽叫粗鹽，它含有哪些雜質(zhì)？不溶性雜質(zhì)：可溶性雜質(zhì)：泥沙CaCl2、MgCl2、硫酸鹽

操作步驟實驗現(xiàn)象1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽純凈的ＮaＣl想一想：請回憶粗鹽的提純方法如何檢驗提純后的粗鹽中是否含有硫酸鹽？？取樣試樣溶液酸性溶液H2O鹽酸BaCl2溶液白色沉淀；則原樣品中含SO42-。思考：能直接在試樣溶液中加BaCl2溶液嗎？鹽酸的作用是什么？不能，鹽酸的作用是排除SO32-

、CO32-、Ag+的干擾。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-如何

檢驗？化學(xué)方法例.如何除去NaCl中混有的Na2SO4雜質(zhì)?；瘜W(xué)方法是利用兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，選用一種或幾種試劑（除雜試劑）使之只與雜質(zhì)反應(yīng)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、水、或難溶的氣體，然后再用物理方法分離。不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離出去。除雜“四原則”除雜試劑必須過量過量試劑必須除盡除雜途徑必須最佳除雜“三必須”雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl想一想：以上除雜是否帶進(jìn)新雜質(zhì)？如何除去？2.除可溶性雜質(zhì)

如何進(jìn)一步除去粗鹽提純后可溶性MgCl2、CaCl2及硫酸鹽？（教材第7頁）為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量。引入的新離子:CO32-OH-Ba2+用過量Na2CO3溶液除掉用適量HCl除掉用適量HCl除掉思考：綜上可知，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)要用到BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl等溶液，那么這些試劑的最佳加入順序怎樣？1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理２、最后加入過量鹽酸?？偨Y(jié)：粗鹽提純的步驟①將粗鹽溶解;②在溶液中加過量BaCl2溶液;③再加過量Na2CO3溶液;④再加過量NaOH溶液;⑤過濾;⑥在濾液中加入過量鹽酸;⑦蒸發(fā)濾液得精鹽固體.泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-、Cl-

、Na+MgCl2、CaCl2、Na2SO4

、泥沙、NaClNaCl晶體加水溶解依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液泥沙、Mg(OH)2↓、BaSO4↓

、BaCO3↓

、CaCO3↓CO32-、OH-、Cl-

、Na+過濾泥沙、Mg(OH)2、BaSO4

、BaCO3

、CaCO3CO32-、

OH-、

Cl-

、Na+蒸發(fā)結(jié)晶加入適量鹽酸H+、Cl-

、Na+混合物的分離和提純化學(xué)方法之一：沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。例：除去NaCl溶液中的少量

SO42-可以加

；

CO32-可以加

；

Ca2+可以加

；

Mg2+可以加

；

Fe3+可以加

。思考：如何檢驗沉淀是否完全？方法之二：加熱法例：KCl粉末中含有KClO3例：NaCl固體中含有NH4HCO3當(dāng)混合物中有受熱易分解的雜質(zhì)時采取加熱方法加以除去。方法之三：洗氣法混合氣體中的雜質(zhì)，一般采取洗氣法除去氣體雜質(zhì)。例：除去下列氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）。1、CO

(CO2)2、H2(HCl)3、N2(O2)4、CO2(CO)5、CO2(HCl)方法之四：轉(zhuǎn)化法例：除去下列氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）。FeSO4(CuSO4)KCl（NH4Cl）練習(xí)：地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因。

（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是：

（3）加入Na2CO3的目的是

。為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，理由是

。（4）濾液的主要成分有

。此實驗方案尚需完善，具體步驟是

。（5）請再寫一種添加沉淀試劑的順序：

。如何將硬水轉(zhuǎn)化為軟水？思考蒸餾1.原理:物理方法三：蒸餾

利用各組分沸點(diǎn)的差異，分離液液互溶混合物的方法。例：石油的蒸餾原油(含汽油、柴油等)60-150℃汽油蒸汽冷凝其它液態(tài)油汽油150-300℃柴油蒸汽冷凝其它液態(tài)油柴油冷凝管牛角管錐形瓶蒸餾燒瓶溫度計2.儀器和裝置冷卻水3.操作步驟：根據(jù)酒精燈確定鐵架臺鐵圈的位置，向燒瓶中加入液體并加入少量沸石或碎瓷片。按照“從下到上、從左到右”的順序組裝儀器。打開冷凝水開關(guān)，點(diǎn)燃酒精燈加熱。棄去開始收集到的少量液體（餾頭，低沸點(diǎn)雜質(zhì)），待溫度計示數(shù)穩(wěn)定后，收集餾分。待燒瓶中剩余少量液體時，停止加熱（不可蒸干）。裝置冷卻后關(guān)閉冷凝水開關(guān)。4.注意事項：①使用前要_______________________。②燒瓶中盛放的液體不能超過其容積的_____，也不能少于______。③在蒸餾燒瓶中放少量______,防止液體____。④冷凝管中冷卻水從____口進(jìn)，從____口出。⑤溫度計的水銀球應(yīng)位于________________⑥先通冷卻水后加熱。⑦停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。檢查裝置的氣密性2/31/3碎瓷片暴沸下上蒸餾燒瓶支管口處5.適用:1.除去液體中易揮發(fā),難揮發(fā)(不揮發(fā))的雜質(zhì)2.分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物[實例]蒸餾水的制取自來水蒸餾水(純水)蒸餾(含Cl-等雜質(zhì))【實驗1-3】實驗現(xiàn)象⒈自來水中Cl-的檢驗⒉蒸餾，制蒸餾水⒊檢驗蒸餾水中是否含有Cl-有白色沉淀生成

無沉淀生成燒瓶中的水升溫至100℃后沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。氯離子(Cl-)的檢驗試樣溶液酸性溶液硝酸AgNO3溶液白色沉淀；則原樣品中含Cl-。思考：能直接在試樣溶液中加AgNO3溶液嗎？硝酸的作用是什么？不能，硝酸的作用是排除CO32-

、SO42-的干擾。NaCl+AgNO3=AgCl

↓+NaNO3石油的分餾海水的淡化制無水酒精蒸餾6.蒸餾的應(yīng)用如何分離四氯化碳（CCl4）和水的混合物？思考分液油和水混合會有神馬現(xiàn)象？為什么？1.原理：利用各組分溶解性的差異，分離液液不溶混合物的方法。:物理方法四：分液2.儀器：分液漏斗用于向裝置中添加液體反應(yīng)物或進(jìn)行萃取分液操作。分液漏斗使用前要檢查是否漏液，具體操作：

關(guān)閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，觀察活塞是否漏水。如不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再觀察是否漏水。

然后將漏斗倒置，用同樣的方法檢查漏斗口的塞子是否漏水。

3.操作步驟：查漏倒出打開兩塞加混合液靜置4.分液時注意事項：①分液前要檢查漏斗“兩塞”處是否漏水②分液時要先將漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔），目的：平衡氣壓，便于液體流下③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁④分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出碘水是由I2和水構(gòu)成？你知道怎么分離碘和水？碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，用CCl4把碘水中的碘單質(zhì)“奪取出來”，得到較高濃度的溶液，然后再進(jìn)行蒸餾資料卡片：I2是紫黑色固體，微溶于水（呈棕黃色），易溶于CCl4

（呈紫色）等有機(jī)溶劑；CCl4是無色、易揮發(fā)、不易燃的液體，難溶于水，密度為1.595g/cm3。實驗步驟在分液漏斗中加入10ml碘水，再加入4mlCCl4，振蕩、靜置。實驗現(xiàn)象碘水呈

色。加CCl4后溶液

，振蕩，上層

，下層

。棕黃分層幾乎無色紫色思考:CCl4和水互不相溶1、溶液為什么會分層？2、振蕩后,碘進(jìn)入了哪一層？碘從水層轉(zhuǎn)移到了CCl4層演示實驗1.原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中

溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。

:物理方法五：萃取2.儀器：分液漏斗用于向裝置中添加液體反應(yīng)物或進(jìn)行萃取分液操作。3.操作步驟：查漏加萃取劑振蕩靜置倒出分液加混合液放氣4.萃取時注意事項-萃取劑的選擇①萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶③溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中的溶解度②溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)2.萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來？試管中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設(shè)計一種簡便的判斷方法。加較多量的水，觀察分層狀況蒸餾思考1.食用油的兩種生產(chǎn)工藝壓榨法、溶劑萃取法2.香精油的提取5.萃取和分液的應(yīng)用3、清洗衣物上的油污

教材P1051.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）把碘的四氯化碳溶液中的碘提取出來（）（4）把碘水中的碘提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF隨堂練習(xí)2.現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉溶液和碘水以上混合物分離的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液C隨堂練習(xí)3.閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、CCl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑