回顧與討論：請同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？6.1金屬的化學(xué)性質(zhì)

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO

點燃點燃將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象。銅絲表面生成黑色物質(zhì)，金戒指無明顯現(xiàn)象。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)?；顒有裕烘V、鋁>

鐵、銅>

金

實驗探究：

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）

2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？

1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？

2.對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)化合反應(yīng)：A+B+…→AB…分解反應(yīng)：AB…→A+B+…置換反應(yīng)：A+BC→AC+B（MgZnFe）(H)Cu金屬活動性由強(qiáng)減弱實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？動手實驗吧！

鋁絲浸入硫酸銅溶液中Al+CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+AgNO3=Cu(NO3)2+

Ag

銅絲浸入硝酸銀溶液中23322

通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

AlCuAg金屬活動性由強(qiáng)減弱

金屬活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSn

Pb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。這是重點吆！一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下三種方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2試評價這三種方案：（1）最差的方案是

，理由是

。（2）最好的方案是

，理由是

。1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物是

；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中含有

，濾液中含有的溶質(zhì)是

。拓展探究

三ZnCuAgAgAg(NO3)2

、Cu(NO3)2

、Zn(NO3)21.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為

；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為

。

2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)鋁的作用D腐蝕下水道鐵能與硫酸銅反應(yīng)，生成紅色的銅混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

溶解、過濾、洗滌溶解、過濾活動探究2提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱比較三種金屬的活動性兩種簡單方案1、兩邊金屬中間溶液第一步將鐵片加入硫酸銅溶液鐵絲表面有紅色的物質(zhì)生成反應(yīng)說明活動性：Fe大于CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

第二步將銀片加入硫酸銅溶液無現(xiàn)象不反應(yīng)說明活動性：Cu大于Ag活動性：Fe大于CuCu大于Ag即如：比較鐵·銅·銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱。只需要三種藥品金屬鐵和銀及硫酸銅溶液兩步操作。2.兩邊溶液中間金屬需要選