第4節(jié)物質的量濃度點面導圖考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)物質的量濃度的含義；(2)溶液的物質的量濃度與溶質微粒濃度的關系，有關計算；(3)分析配制溶液中的誤差。有關物質的量濃度的考查年年都有，物質的量濃度作為一個工具性的物理量在化學計算中經常使用，預計2013的高考命題中，主要從物質的量濃度的含義及溶液濃度的計算兩方面考查。溶質B的物質的量

3．特點：(1)從一定物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質的量濃度、密度、質量分數與原溶液________。(2)物質的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質的___________相同，但溶質的質量不一定相同。相同物質的量1．(想一想)將1molNa2O、160gCuSO4·5H2O、1molNH3分別溶于1L水中，都能得到1mol·L－1的溶液嗎？ 【答案】1molNa2O、160gCuSO4·5H2O溶于水，溶質均不是1mol，且將一定量溶質溶于1L水中所得溶液的體積不一定為1L，故都得不到1mol·L－1的溶液。2．(選一選)1L溶液中含有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，該溶液中c(Cl－)為() A．0.3mol·L－1B．0.2mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.05mol·L－1 【答案】A二、配制一定物質的量濃度的溶液1．主要儀器(1)托盤天平：精確度為0.1g，稱量前先調零，稱量時_____放物品，______放砝碼。(2)容量瓶：容積精確的容器。a．主要規(guī)格：100mL,____mL,500mL,1000mL等。b．特點(3)其他儀器：量筒、________、玻璃棒、___________等。左盤右盤250燒杯膠頭滴管2．配制過程以配制500mL、1.00mol·L－1NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質量為________g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體______g。 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液____________后，用玻璃棒引流將溶液注入_______________。29.2529.3冷卻至室溫500mL容量瓶 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯內壁____次，洗滌液____________，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用__________滴加蒸餾水至____________________________。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

膠頭滴管凹液面最低點與刻度線相切2～3注入容量瓶3．(填一填)配制一定物質的量濃度溶液的主要過程： 計算→稱量(或量取)→________________→轉移→____________→定容→搖勻并裝瓶。 【答案】溶解(或稀釋)并冷卻洗滌4．(連一連)將下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液時的操作與所需要的儀器連接起來 操作儀器 稱量膠頭滴管 溶解燒杯 移液玻璃棒 定容容量瓶【答案】

(1)物質的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 (2)溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，而應根據溶液質量和密度求算。 在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算： (1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度。 (2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度?！敬鸢浮?1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－11．(2012·魚臺一中檢測)3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為() A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1【答案】

B 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______。(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為________________________________________________________________________。(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為________________________________________________________________________。(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數為________。2．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是() A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3 C．t1℃時，KNO3飽和溶液中最多溶解20gKNO3 D．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數相等 【解析】A項沒有指明溫度；B項溶解度是在一定溫度下100g溶劑中，溶液飽和時溶解的溶質的質量；C項沒有溶液的質量。 【答案】D1．容量瓶的使用方法和注意事項 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水。 檢查方法是：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察。 (2)使用前用蒸餾水洗凈。 (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。 (4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過熱或過冷的溶液轉移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。 (2012·臨沂聯考)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作： (2)配制物質的量濃度為0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣應稱量NaOH的質量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙 (3)下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏高的是________。 A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長 B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水 C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．在定容時仰視容量瓶刻度線【答案】(1)用蒸餾水濕潤檢驗是否漏水干燥集氣瓶(2)4.0500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)C3．(2012·泰安質檢)實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是() A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解 C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D．定容后翻轉搖勻，發(fā)現液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 【答案】C

誤區(qū)警示——對配制一定物質的量濃度溶液的誤區(qū)分析考題實錄(2011·云浮質檢)實驗室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液。試回答該溶液配制過程中的下列問題：(1)經計算需要稱取

______________________(填質量及化學式)固體，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉移到容量瓶中。(2)配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：______________________。(3)在溶液配制過程中，某同學觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，應_________________。12.0gCuSO4·5H2O玻璃棒、托盤天平偏高將水吸出題中錯誤分析(1)忽視容量瓶的規(guī)格。沒有480mL容量瓶，應配制500mL溶液，選用500mL容量瓶，故計算溶質時，應按500mL溶液計算。配制CuSO4溶液，可用CuSO4或CuSO4·5H2O。若用CuSO4固體，質量為：0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8.0g，若用CuSO4·5H2O晶體，質量為：0.1mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g，答題時要注意所選用物質與數值的對應。

(2)審題不嚴密，忽視了“玻璃儀器”而錯填了托盤天平，再就是易漏定容時使用的膠頭滴管。(3)認為加水超過刻度線時只是“水”多了，只要把“多余的水”取出即可。這一做法事實上取出的不只是水，還有溶質。加水超過刻度線的惟一辦法就是倒掉溶液，洗凈儀器，重新配制。常見錯誤分析正確答案(1)使用天平前沒有調零(1)8.0gCuSO4(或12.5gCuSO4·5H2O)(2)玻璃棒、膠頭滴管(3)偏高(4)倒掉溶液、洗凈儀器重配(2)稱量藥品時，左碼右物(需用到游碼)(3)將量筒內已量液體倒入燒杯后，再用水洗滌量筒并將洗滌液轉入燒杯中(4)轉移時有少量液體灑在容量瓶外(5)轉移后，未洗滌燒杯和玻璃棒(6)在敞口容器中稱量易潮解的物質如氫氧化鈉固體(7)沒有平視刻度線高考題組一理解物質的量濃度1．NA代表阿伏加德羅常數。判斷下列各項是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA(2011·江蘇高考)() (2)1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋(2010·廣東高考)() (3)常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA(2010·江蘇高考)() (4)含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1(2010·福建高考)() (5)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋(2009·廣東高考)() (6)1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA(2009·廣東高考)() (7)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na＋(2009·廣東理基)() 【解析】(1)未注明溶液的體積。 (2)只有物質的量濃度而無溶液體積，故無法計算。 (3)無論NH水解與否，根據元素守恒N元素總是0.2NA。 (4)NA個Na＋就是1mol，溶解于1L水中所得溶液不是1L，則Na＋的物質的量濃度不是1mol·L－1。 (5)兩處錯誤，一是“溶于1L水中”，二是沒有考慮Fe3＋的水解。 (6)1moLK2SO4中含有陰離子物質的量為1mol，則所帶電荷數為2NA。 (7)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.2molNa＋，故錯。 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．(2011·廣東高考T33(3))配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。 【答案】攪拌溶解待恢復至室溫250mL容量瓶高考題組二有關物質的量濃度、質量分數的計算3．(2011·重慶高考節(jié)選)經處理后的熔渣36.0g(僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為________?！敬鸢浮?5%4．(2011·全國高考節(jié)選)1.6gFe2O3溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)?！敬鸢浮?.64g(計算過程見解析)5．(2010·