金剛石煤1、這些物質(zhì)都含有什么元素，以什么形態(tài)存在？2、你身邊還有什么物質(zhì)含有這種元素？一、多種多樣的碳單質(zhì)石墨

深灰色、硬度小、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體，熔點(diǎn)極高。金剛石

金剛石是硬度極高，熔點(diǎn)極高的單質(zhì)，無色透明的晶體，不導(dǎo)電。世界上最大的鉆石——庫利南一號(hào)C60灰黑色的固體,不導(dǎo)電，又名富勒烯、足球烯

C60分子模型組成原子相同的單質(zhì)，性質(zhì)咋就差別這么的大呢？335pm核間距142pm碳原子的排列方式不同原來如此(1)同素異形體的判斷需注意三個(gè)要點(diǎn)：a.必須由同一元素組成；b.必須是不同的單質(zhì)；c.必須結(jié)構(gòu)不同。如O2與O3；白磷和紅磷等。(2)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但價(jià)態(tài)不改變，是非氧化還原反應(yīng)。(3)不同的同素異形體，因結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。(4)由同一種元素形成的物質(zhì)，由于同素異形體的存在，不一定為純凈物。同素異形體：由同一種元素組成的性質(zhì)不同

的幾種單質(zhì)。二、廣泛存在的含碳化合物天然氣天然碳酸鹽二氧化碳、大理石、方解石、白云石菱鎂礦、菱鋅礦、菱鐵礦等天然氣、淀粉、蛋白質(zhì)等無機(jī)化合物（礦物）有機(jī)化合物（幾十萬種）含碳化合物Na2CO3NaHCO3俗名結(jié)晶水合物純堿或蘇打小蘇打Na2CO3.10H2O——顏色狀態(tài)溶解性（比較）白色粉末白色晶體碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水一、碳酸鈉、碳酸氫鈉物理性質(zhì)的比較根據(jù)學(xué)過的碳酸鈣的性質(zhì)預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？活動(dòng)探究1、與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2↑+H2O2、受熱分解：CaCO3＝CaO+CO2↑回顧碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)及檢驗(yàn)與酸反應(yīng)與某些堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3

結(jié)論：

碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2(少)

=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓

+CO32-+2H2O易與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH

與某些堿反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2(過)

=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+OH-+

Ca2+

=CaCO3↓

+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO3

2-+H2O與某些鹽反應(yīng)Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3不反應(yīng)Na2CO3NaHCO32NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉受熱不分解

所以可以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。熱穩(wěn)定性小結(jié)Na2CO3性質(zhì)：1、能與酸反應(yīng)2、能與含有鈣、鋇等離子的可溶性堿或鹽反應(yīng)生成沉淀NaHCO3性質(zhì)：1、能與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)2、受熱分解，熱穩(wěn)定性差小結(jié)：化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性都易溶，Na2CO3>NaHCO3溶液pH都為堿性，堿性Na2CO3>NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與酸反應(yīng)