中考總復(fù)習(xí)：實驗室制取氣體的方法和思路寫化學(xué)方程式：1、實驗室不需加熱就能制取氧氣的原理：2、實驗室既要加熱又要用催化劑制氧氣的原理：3、實驗室只要加熱而不用催化劑制氧氣的原理：4、實驗室制取二氧化碳的原理：5、實驗室制取氫氣的2個原理：一裝置多用1、當(dāng)用此裝置制取O2的原理：2、此裝置還可以用于實驗室制?。ǎ怏w；練習(xí)：已知氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液被稱為氨水．在實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣．實驗室現(xiàn)有實驗裝置如下圖，實驗室制取氨氣選用的實驗裝置及連接順序正確的是（）一裝置多用當(dāng)用此裝置制取O2的原理有：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2

↑①若高錳酸鉀制取O2，試管口要（）②試管口要略向下傾斜的原因：△△一裝置多用1、若用此裝置收集O2時，（）端連接發(fā)生裝置；若用此裝置收集H2時，（）端連接發(fā)生裝置。2、此裝置還可代替排水法收集O2，方法是：先將集氣瓶的水裝滿，O2從（）端通入。ab3、洗氣瓶：①當(dāng)瓶中盛放的是濃H2SO4，則能吸收（）②當(dāng)瓶中盛放的是NaOH溶液，則能吸收（）

4、驗證氣體：①當(dāng)瓶中盛放的是澄清石灰水，則能驗證（）多裝置一用氣體發(fā)生裝置（固液不加熱型）ABCDEFGHIJK想一想：上述裝置各有什么優(yōu)缺點？多裝置一用ab無水CuSO4濃H2SO4(NaOH、CaO)a吸收水蒸氣（干燥）1、在高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，對其反應(yīng)后的生成物，甲、乙、丙三位同學(xué)作了如下猜想：甲認為有H2、CO生成；乙認為有H2、CO、CO2生成；丙認為除有H2、CO、CO2外，可能還有其它的含碳化合物生成。

（1）組長丁認為三位同學(xué)的猜想均存在其合理性，請你從原子--分子論的觀點解釋他們猜想的合理性．

（2）乙同學(xué)為了證明他的猜想是正確的，設(shè)計了如下實驗，實驗裝置圖如下：

請運用你所學(xué)到的化學(xué)知識評價乙同學(xué)設(shè)計的實驗原理的合理性：2、陽光中學(xué)化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置測定樣品中Fe2O3（樣品中雜質(zhì)高溫下不分解，也不參加反應(yīng)）的質(zhì)量分數(shù)，回答下列問題．（1）實驗開始時，應(yīng)先擠壓鼓氣球一會兒，其目的是（）（2）A裝置的作用是（）實驗前B裝置中放入Fe2O3樣品的操作是（）反應(yīng)進行一段時間后C裝置中的現(xiàn)象是（）（3）反應(yīng)前準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量為5g，完全反應(yīng)后C裝置增加了1.35g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為（）（4）若省去D裝置，則實驗所測定的樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)比實際的質(zhì)量分數(shù)會（）（填“偏大”“偏小”或“不變”）3、為了測定某石灰石礦樣的純度（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→據(jù)NaOH溶液的增重算礦樣純度．實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g．實驗裝置如下圖所示：

（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是（）（2）A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式（）（3）B中所盛的試劑是（）（4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是（）①實驗開始A、B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣

②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體

③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收

④實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體

（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中