2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)新版新人教版【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能：能舉例說(shuō)出構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，并能用微粒的看法解說(shuō)生活的某些現(xiàn)象；認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)造；認(rèn)識(shí)元素周期表及運(yùn)用。2．過(guò)程與方法：經(jīng)過(guò)研究、議論概括等活動(dòng)，提高學(xué)生剖析能力和表達(dá)能力。3．感情態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步成立科學(xué)的物質(zhì)觀、增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀構(gòu)成與微觀構(gòu)造的認(rèn)識(shí)。【復(fù)習(xí)要點(diǎn)】分子、原子、元素和離子的基本看法?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】用微觀粒子的性質(zhì)解說(shuō)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)與變化。情形導(dǎo)入生成問(wèn)題1．導(dǎo)語(yǔ)：本單元學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的神秘，認(rèn)識(shí)了分子、原子、元素，本節(jié)課我們將對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理。2．明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，解讀復(fù)習(xí)目標(biāo)。合作研究生成能力知識(shí)模塊一分子與原子看法由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子與原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子差別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分粒子的基天性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很??；有間隔；老是在不停地運(yùn)動(dòng)著知識(shí)模塊二原子的構(gòu)造質(zhì)子原子核原子的構(gòu)成中子核外電子原子構(gòu)造中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子的排布第一層最多容納2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子規(guī)律8個(gè)電子最外層不超出與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)1相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的12為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量與它對(duì)比較所獲得的比，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子構(gòu)造圖：知識(shí)模塊三離子看法：帶電的原子離子分類陽(yáng)離子陰離子形成過(guò)程：如氯化鈉是由鈉離子、氯離子兩種粒子聯(lián)合而成的知識(shí)模塊四元素請(qǐng)同學(xué)們將自學(xué)中碰到的疑難問(wèn)題在小組(同排)進(jìn)行合作研究，共同解決。溝通展現(xiàn)生成新知知識(shí)模塊一：分子和原子知識(shí)模塊二：原子的構(gòu)造知識(shí)模塊三：離子知識(shí)模塊四：元素檢測(cè)反應(yīng)達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂