元素周期律第二課時(shí)隨著原子序數(shù)的遞增原子最外層電子排布原子半徑化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化金屬性和非金屬性結(jié)構(gòu)----→性質(zhì)決定11-17號元素的原子結(jié)構(gòu)推測：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?？茖W(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式在常溫下，鎂與冷水的反應(yīng)緩慢；加熱時(shí)，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出大量熱。

反應(yīng)不劇烈，反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，放出大量熱。化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較NaOH強(qiáng)堿

與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣。Mg(OH)2中強(qiáng)堿

常溫或加熱下遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)放出氫氣。Al(OH)3弱堿兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl

與冷水反應(yīng)：浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶嘶作響，加入酚酞變?yōu)榧t色。金屬性逐漸減弱資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸（比硫酸酸性強(qiáng)）通過上表分析，能得出第三周期元素的非金屬性變化情況如何？14Si15P16S17Cl

對應(yīng)最高價(jià)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)結(jié)論：NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)同一周期元素,從左到右3、元素周期律：

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：回憶第三周期元素性質(zhì)的遞變性（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易②金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

堿性強(qiáng)弱①非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱三、元素周期表及元素周期律的應(yīng)用1、已知某元素的原子序數(shù)為34，它在周期表中的位置：第四周期VIA族，畫出他的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、已知鎵Ga：金屬單質(zhì)既能溶于酸（產(chǎn)生Ga3+）也能溶于堿（產(chǎn)生鎵酸鹽）。鎵在常溫下，表面因產(chǎn)生致密的氧化膜阻止進(jìn)一步氧化，在冷硝酸中鈍化。加熱時(shí)能與鹵素、硫等迅速反應(yīng)。確定它在周期表中的位置3、某同學(xué)閱讀課外資料時(shí)，看到下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素性質(zhì)的描述：（1）鍺、錫、鉛通式的+4價(jià)氫氧化物的通式R（OH）4（2）鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)比較快判斷他們在周期表中的位置，請解釋產(chǎn)生上述性質(zhì)變化的原因（一）“位、構(gòu)、性”的關(guān)系位置

周期數(shù)=電子層數(shù)主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑性質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律反映決定決定反映（二）元素周期律、周期表在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例①農(nóng)藥多數(shù)是含As、

Cl、P、S、N、等元素的化合物。②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬分界線處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅥB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。鞏固試題：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-2、下列各組中，屬于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B金剛石和足球烯C60

C。H2O和D2O

D16O和18OD

D

3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價(jià)氧化物的