第二課時硫酸的氧化性化學必修1第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸

理化生教研組劉麗

經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識。結合初三的知識，學生已經掌握了酸的主要性質（通性），對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支持.本節(jié)課承前啟后作用的體現運用分類法，從物質類別、化合價等角度分析硫酸的性質。實驗探究之后，對金屬與酸的反應進行全面小結知識基礎濃硫酸的重點是強氧化性，本節(jié)課通過實驗來構建這些主干知識。

由于濃硫酸的反應均有污染物產生，因此在濃硫酸的應用上要減少對環(huán)境的污染。

知識的構建重視環(huán)境教育重點：濃硫酸的強氧化性；

難點：濃硫酸的強氧化性。（1）硫酸是酸，它在組成上有什么特點？（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-====H2O2H+

+CuO====Cu2++H2O

2H+

+CO32-====H2O+CO2↑硫酸是一種酸硫酸具有酸的通性。H2SO4====2H++SO42-一、硫酸的氧化性1.濃硫酸的強氧化性(2)脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應(1)吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性：吸收游離態(tài)的水或結晶水合物中的水。如：氣體中的水分子。(1)應用：用作

，常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如圖)。(2)應用范圍：濃硫酸不能干燥

性氣體(如NH3等)和強還原性的氣體(如H2S等)。但CO、H2等還原性氣體不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥。干燥劑堿濃硫酸的脫水性(1)濃硫酸能把有機物中的氫、氧元素按原子個數比2∶1的比例脫去。(2)現象：蔗糖逐漸變

，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，放出有

氣味的氣體。(3)結論：濃硫酸具有

性，且能氧化碳單質，同時自身被還原成

。刺激性脫水SO2黑蔗糖（C12H22O11）C12H22O1112C+11H2O濃硫酸(3)與木炭反應2H2SO4（濃）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O△按正確的順序連接下列儀器(夾持，連接裝置省略)，并說明你的理由。濃硫酸與炭反應是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。儀器連接如下說明：無水硫酸銅驗證水，品紅溶液驗證二氧化硫，酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。(4)與銅反應2H2SO4（濃）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O△2H2SO4（?。?Cu不反應質疑？濃硫酸、稀硫酸中溶質都是H2SO4，為什么性質有如此大的差異？濃硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀釋完全電離除了具有酸的某些通性外還具有自身特性以分子態(tài)存在為主量變引起質變濃稀硫酸組成差別濃硫酸的儲存和運輸能用鋁、鐵制容器或槽車盛放、運輸濃硫酸濃硫酸與金屬反應小結加熱時：與絕大多數金屬反應(Au、Pt除外)常溫下：與活潑金屬(如Zn)反應AlFe發(fā)生鈍化（表面生成致密的氧化物薄膜）Al、Fe與冷的濃硫酸接觸條件：若加熱，仍反應:硫酸的用途見下圖小結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△1．下列氣體不能用硫酸干燥的是（）A．二氧化碳B．氨氣C．二氧化硫D．氯化氫B高考點擊2.下列現象反映了硫酸的哪些主要性質

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不