---電解質(zhì)溶液通電時，電解質(zhì)才能發(fā)生電離C?水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)答案C解析電解質(zhì)都是化合物，稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中自發(fā)電離生成自由移動的離子，從而能導(dǎo)電，與是否通電無關(guān)，故B錯誤；有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如C02、S02、S03、NH3等，故C正確；某些化合物如BaS04、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D錯誤。將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是()電離方程式：NaCl===Na^+Cl-NaCl溶液中存在自由移動的鈉離子、氯離子該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電答案D解析將NaCl固體溶解在水中，在水分子作用下NaCl發(fā)生電離：NaCl===Na^+Cl-,電離出Na+、Cl-,該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因，A、B、C三項正確；氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，但離子不能自由移動，故NaCl固體不導(dǎo)電，D錯誤。下列電離方程式中正確的是()HSO===H++SO2-2424Ca(OH)===Ca2++(OH)-22AlCl===Al+3+3Cl-3Al(SO)===2Al3++3SO2-TOC\o"1-5"\h\z2434答案D解析A項應(yīng)寫為：HS0===2田+SO2-；B項應(yīng)寫為：Ca(OH)===Ca?++2OH-；C項：Al+32442應(yīng)寫成Al3+,D正確。下列說法正確的是()NaHCO的電離方程式是NaHCO===Na++H++CO2-333自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強雖然Na20溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)答案C解析A項，NaHCO是弱酸酸式鹽，HCO-不能拆成H+和CO2-，因此正確寫法是NaHCO===Na3333++HCO3-；B項，溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中陰、陽離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)所決定的，與離子的個數(shù)沒有關(guān)系，離子個數(shù)少的溶液的導(dǎo)電能力可能會大大強于離子個數(shù)多的溶液；C項，Na20在熔融狀態(tài)下可電離出Na+和02-,故它符合電解質(zhì)的概念；D項，SO3溶于水后發(fā)生了反應(yīng)：SO+HO===HSO，HSO是電解質(zhì)，但SO是非電解質(zhì)。3224243下列物質(zhì)中：A.KI固體B.乙醇C.ClD.CaCO固體23HSOF.CHCOOHG.石墨243(1)屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有。(2)能直接導(dǎo)電的是，水溶液能導(dǎo)電的是。答案(1)ADEFB(2)GACEF解析KI固體不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；乙醇不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Cl2(單質(zhì))不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，但其溶于水生成HC1O和HCl,可以導(dǎo)電；CaC0固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；HSO不能導(dǎo)電，溶于水完全324電離，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)硫酸氫鈉TOC\o"1-5"\h\z(2)硫酸鋁。氫氧化鋇。碳酸氫銨。答案(1)NaHSO===Na＋＋H＋＋SO2－4Al(SO)===2Al3＋＋3SO2－2434Ba(OH)===Ba2＋＋2OH－2NHHCO===NH＋＋HCO－343解析寫硫酸氫鈉的電離方程式時，一定要注意：在水溶液