課題：5.3微粒之間的相互作用力教學目的要求：1.學習和理解離子化合物的概念。2．熟悉并掌握電子式的書寫方法。3．學習和理解共價化合物的概念。4．辨析極性鍵、非極性鍵、化學鍵、分子間作用力的概念。教學重點：理解離子化合物、共價化合物的概念、教學難點：辨析極性鍵、非極性鍵、化學鍵、分子間作用力的概念教學過程教師活動學生活動【課前回顧】元素周期表編排原則元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期、族元素周期表eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(周期序數(shù)＝電子層數(shù),主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)))原子結(jié)構(gòu)元素周期表中堿金屬、鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.元素周期表中的性質(zhì)遞變規(guī)律4.分割線5.作業(yè)講評舊知鞏固提問學生作業(yè)講解思考回答記錄筆記教學過程教師活動學生活動【導入】從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億中。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？在化學反應的原子組合中，原子結(jié)合成物質(zhì)時的相互作用發(fā)生了什么變化？【新授】一、化學鍵1．概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫作化學鍵。2．類型：離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵。二、離子鍵與離子化合物（一）離子鍵的形成過程(以NaCl為例)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。通過如圖所示它們通過得失電子后達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。（二）離子鍵1.離子鍵的定義陰、陽離子之間存在的強烈的相互作用，稱為離子鍵。2.成鍵微粒：陰、陽離子。（三）離子化合物1.概念：由陰、陽離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。導入新課提問板書知識講解聽講思考思考書寫觀察P128圖5-14記錄筆記教學過程教師活動學生活動2.常見類型：（1）強堿：如NaOH、KOH等。（2）活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等。（3）大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③銨根與酸根形成的鹽類化合物(銨鹽)，如NH4HCO3、NH4NO3等。3.離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵三、電子式1．概念：由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子，這種式子稱為電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子H·、鈉原子Na·、氮原子、氯原子。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，如Na＋、Mg2＋等。(3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。重點講解板書要點講解記錄筆記筆記批注教學過程教師活動學生活動書寫要點及注意事項原子在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。例如，簡單陽離子簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。簡單陰離子不但要畫出最外層電子，而且還應用方括號“[]”括起來，并在右上角用“n-”標明電荷。例如，氧離子、氟離子。復雜離子不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用方括號“[]”括起來，并在右上角用“n-”或“n＋”標明電荷。例如，銨根離子、氫氧根離子：。離子化合物每個離子都要單獨寫，而且要符合其實際相鄰關(guān)系。例如，CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成四、共價鍵與共價化合物1．共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用。(2)形成過程：兩種元素相互化合時，原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對，以達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引。如氯化氫的形成過程：2．共價分子與共價化合物(1)原子之間全部以共價鍵結(jié)合的分子叫作共價分子。(2)分子中直接相鄰的原子之間均以共價鍵相結(jié)合所形成的化合物屬于共價化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。重點講解板書重點講解板書閱讀表5-8討論回答完成P129[交流討論]完成P129[學以致用]教學過程教師活動學生活動3．結(jié)構(gòu)式用原子間的一條短線表示一對共用電子對，如H—Cl、H—O—H等。4．常見共價分子的表示方法5.有機物中碳原子的成鍵方式重點講解知識講解記錄筆記觀察表5-9記錄筆記教學過程教師活動學生活動五、分子間作用力1．分子間作用力(1)概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。(2)特點①分子間作用力比化學鍵弱得多。②分子間作用力是影響物質(zhì)熔、沸點和溶解性的重要因素之一。2．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強。(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，對物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。六、離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素成鍵實質(zhì)陰、陽離子之間的電性作用共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成過程NaCl的形成過程如下：HCl的形成過程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物實例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3重點講解板書知識梳理記錄筆記完成P130[觀察思考]記錄筆記教學過程教師活動學生活動2.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵和共價鍵共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子的得失達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元