第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2013.10.6第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第四課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度

溶液的配制初中濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%＝

溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量×100%【想一想】能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？【提示】引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。一、物質(zhì)的量濃度表示單位體積（1L）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。定義：公式：cB=溶液的體積注意單位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

1L是溶液體積，并非溶劑體積。溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。【想一想】

從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？因?yàn)槿芤壕哂芯弧⒎€(wěn)定的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。1.判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1

()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1()（3）若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等()××√

√

【提示】注意1L是溶液的體積，不是水的體積?！揪氁痪殹繉?duì)物質(zhì)的量濃度的理解（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個(gè)定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變?！練w納總結(jié)】容量瓶:

①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，

帶磨口玻璃塞；

②標(biāo)志：_____、_____和刻度線；

③規(guī)格：_______________________

等

④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

溫度容積100mL、250mL、500mL、1000mL（注意：不要錯(cuò)寫(xiě)成溶量瓶）⑤注意：1.在使用前要檢漏

2.不能長(zhǎng)期存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

(如：溶解固體、稀釋濃溶液、加熱等)？容量瓶的使用以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例(1)計(jì)算：根據(jù)n＝c·V知，n(NaCl)=________，m(NaCl)=_______。(2)稱(chēng)量：

準(zhǔn)確稱(chēng)量NaCl固體5.9g。0.1mol5.85g一、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：【提示】托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱(chēng)取氯化鈉5.9g。稱(chēng)量注意:（1）放平，調(diào)零。（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙（3）玻璃器皿用稱(chēng)取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)。（4）左物右碼（5）用鑷子按從大到小的順序夾取砝碼（6）稱(chēng)畢，砝碼回盒，游碼歸零(3)溶解：

用玻璃棒攪拌以_________，并冷卻至_____。

(4)移液：

用_______引流將溶液轉(zhuǎn)移至_____________。加快溶解室溫玻璃棒100mL容量瓶思考：為何不直接在容量瓶中溶解？物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。(5)洗滌、搖勻：將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻。(6)定容：①將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線下___________。

②改用_________滴加蒸餾水至_________

_______________。提示：此處用到膠頭滴管。膠頭滴管凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切1cm～2cm思考：如液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？溶液濃度變小，請(qǐng)重新配制。7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。【提示】不能。因?yàn)檫@是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？【想一想】8.裝瓶容量瓶中

存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到

中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的

和

。做完實(shí)驗(yàn)，都用到了哪些儀器？【提示】托盤(pán)天平，鑰匙，燒杯，量筒，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等?！鞠胍幌搿吭噭┢坎荒苊Q(chēng)濃度一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九顛十裝貼

精確配液一種儀器：一個(gè)概念：物質(zhì)的量濃度cB=容量瓶一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2cm膠頭滴管搖勻

1.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用取適量蒸餾水，將緩慢注入到中，并用不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌和2-3次，將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時(shí)，改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽。V(1.84g/cm3)(98%)=(0.25L)(1mol/L)(98g/mol)【練一練】試劑瓶練習(xí)2(1)用量筒量取5.8mL濃硫酸倒入100mL容量瓶，然后加水定容，配制一定濃度的硫酸溶液，這樣操作可以嗎？提示：不可以，不能直接在容量瓶中稀釋濃溶液，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。(2)配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉在燒杯中剛好溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，這樣可以嗎？若不可以，這樣所配溶液的濃度如何變化？提示：不可以，溶液未冷卻，液體膨脹，故向容量瓶中所加的水偏少，這樣所配溶液濃度偏高。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)原理依據(jù)：根據(jù)cB=判斷。其他不變時(shí)：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大；②凡是使m或nB減小的因素，使cB偏??；③凡是使V增大的因素，使cB偏小；④凡是使V減小的因素，使cB偏大。(2)誤差分析：能引起誤差的一些操作mVc托盤(pán)天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

增大不變偏大減小不變偏小減小不變偏小CB=能引起誤差的一些操作mVc量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出未洗燒杯和玻璃棒增大不變偏大減小不變偏小減小不變偏小減小不變偏小CB=能引起誤差的一些操作mVc容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶