關(guān)于《氧化還原反應(yīng)》的復(fù)習(xí)

駐馬店市第一高中

馬林

駐馬店市第一高級中學(xué)馬林一、試卷反映的問題

1．概念不清，邏輯不明

二、如何進(jìn)行第一輪復(fù)習(xí)

2．計(jì)算混亂，能力不行

1．復(fù)習(xí)內(nèi)容

2．復(fù)習(xí)時(shí)間

3．復(fù)習(xí)要求

駐馬店市第一高級中學(xué)馬林4．復(fù)習(xí)方法

（1）重視基礎(chǔ)，處理好“綱”與“本”的關(guān)系

（2）注重應(yīng)用，理解明“知識”與“能力”的關(guān)系5．復(fù)習(xí)過程（1）、復(fù)習(xí)內(nèi)容的廣度

（2）、復(fù)習(xí)知識的深度（3）、復(fù)習(xí)訓(xùn)練的難度（4）、復(fù)習(xí)教學(xué)的進(jìn)度駐馬店市第一高級中學(xué)馬林三、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)

1．講清概念

概念是一切知識之源、科學(xué)之本，只有概念清晰準(zhǔn)確，才能掌握一門科學(xué)。所以，講清概念是重中之重。此部分主要有五對概念：

（1）氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)；

還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。（2）被氧化：失去電子的變化過程；

被還原：得到電子的變化過程。駐馬店市第一高級中學(xué)馬林（3）氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；

還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。（4）還原劑：失去電子的物質(zhì)；

氧化劑：得到電子的物質(zhì)。（5）還原性：還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；

氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。

駐馬店市第一高級中學(xué)馬林2．理清脈絡(luò)

氧化還原反應(yīng)得氧失氧觀點(diǎn)→化合價(jià)升降觀點(diǎn)→電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)→配平→應(yīng)用初三

─────→

高一

───────→

高二→高三初級階段

────→

發(fā)展階段───→

鞏固階段原始樸素觀點(diǎn)───→現(xiàn)代科學(xué)觀點(diǎn)駐馬店市第一高級中學(xué)馬林3．弄清聯(lián)系

（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的聯(lián)系

a、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；

b、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；c、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。

用集合概念表示如下：

駐馬店市第一高級中學(xué)馬林(2)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互聯(lián)系：

還原劑→還原性→氧化反應(yīng)→失去e－→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)特征過程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→氧化性→還原反應(yīng)→得到e－→價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物（弱還原性）

駐馬店市第一高級中學(xué)馬林4．分析方法

（1）雙線橋法

（2）單線橋法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑＋5e－

-e－×5駐馬店市第一高級中學(xué)馬林5．抓住規(guī)律

（1）守恒律

氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（2）價(jià)態(tài)律

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、還原性。

駐馬店市第一高級中學(xué)馬林（3）強(qiáng)弱律

氧化劑

＋

還原劑

＝

還原產(chǎn)物

＋

氧化產(chǎn)物

（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘+ne－

－ne－

應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；②在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。駐馬店市第一高級中學(xué)馬林（4）轉(zhuǎn)化律

①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)＋低價(jià)─────→中間價(jià)（歸中反應(yīng)）中間價(jià)──────→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。駐馬店市第一高級中學(xué)馬林（5）難易律

①越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）②一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。駐馬店市第一高級中學(xué)馬林6．重視儲(chǔ)備

（1）常見的還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO、SO等④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如HCl、H2S等⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO、FeSO4等駐馬店市第一高級中學(xué)馬林（2）常見的氧化劑

①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸：如濃H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤過氧化物：如Na2O2、H2O2等（3）常見的氧化還原反應(yīng)

駐馬店市第一高級中學(xué)馬林7．靈巧計(jì)算

1．在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，有5molH2O反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（），被還原的BrF3

的物質(zhì)的量為（），被其本身還原的BrF3

的物質(zhì)的量為（）A．3molB．2molC．4/3molD．2/3mol解析：2×2＝3xx＝4/3mol1×2＝3yy＝2/3mol4/3+2/3＝2mol選：CBD駐馬店市第一高級中學(xué)馬林2．向VmLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺molCl2，結(jié)果溶液中有50％的Br2被氧化，則原FeBr2的物質(zhì)的濃度為（）mol/·L.A．B．C．D．解析：2a＝10VC(1+2×50％)，C＝mol／L選：A駐馬店市第一高級中學(xué)馬林3．將標(biāo)況下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（）A.2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—C.2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—D.2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—解析：：10mL×10L／mL×1mol/L＝0.01:0.01＝1:1選：D駐馬店市第一高級中學(xué)馬林4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉，反應(yīng)生成NO，鐵全部溶解，已知反應(yīng)中有1/4的HNO3被還原，則a:b不可能是（）A．4：1B．3：1C．2：1D．9：2解析：××（5－2）＝×3?！痢粒?－2）＝×2選：C駐馬店市第一高級中學(xué)馬林5．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均可反應(yīng)完全，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．HNO3的還原產(chǎn)物可能為N2OB．HNO3的還原產(chǎn)物可能為NH4NO3C．反應(yīng)過程中HNO3共得到0．4mole-D．HNO3中每個(gè)N原子都得到4e-解析：×2＝（0．5－×2）xx＝45-4＝+1N2O×2＝（0．5－×2）×yy＝85-8＝-3NH4NO3巧解：D?！岸嫉玫健比齻€(gè)字駐馬店市第一高級中學(xué)馬林6．有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（C）mol，被還原的硝酸為（D）mol，清耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A駐馬店市第一高級中學(xué)馬林7．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)。（1）當(dāng)x時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿。Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+

+4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-x與n的關(guān)系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。x≥；（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）當(dāng)x＝n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-，F(xiàn)e:nmolBr:mol。駐馬店市第一高級中學(xué)馬林已知反應(yīng)：（1）2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-(2)2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-(3)2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+

現(xiàn)有含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中，逐漸通入cmolCl2。反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行。試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子，被氧化的離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）和有關(guān)的離子方程式。反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子的符號被氧化的離子的物質(zhì)的量（mol）反應(yīng)離子方程式駐馬店市第一高級中學(xué)馬林9．硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，為測定x值，K2Sx在堿性條件下與BrO3-反應(yīng)，反應(yīng)中S被氧化為SO42-，BrO3-還原為Br-。（1）如果當(dāng)K2Sx恰好被全部氧化時(shí)，消耗BrO3-與K2Sx

的物質(zhì)的量之比為7：3，則x＝＿＿＿＿＿＿；（2）以上反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7×6＝3[6-(-)]xx＝2駐馬店市第一高級中學(xué)馬林10．寫出下列反應(yīng)的離