氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律與化學(xué)實驗注意事項1、守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)=氧化劑化合價降低的總數(shù)=還原劑化合價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2、強(qiáng)弱規(guī)律戀—II還原劑+氧化劑一-氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物（強(qiáng)還原性）（強(qiáng)氧化性）（弱氧化性）（弱述原性）還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3、先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性Fe2+>Br—，若氯氣的量不足時首先氧化Fe2+；把氯氣通入Fel2溶液時，還原性I—>Fe2+，若氯氣的量不足時首先氧化I―。4、價態(tài)規(guī)律高低規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價態(tài)：只有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)+低價態(tài)——中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原的可能性。歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價，即中間價高價+低價。化學(xué)實驗注意事項實驗基本技能固體粉末裝入試管的操作，將固體粉末放入紙槽(或藥匙)，然后將試管平放，將紙槽(或藥匙)送入試管，慢慢直立，取出紙槽(或藥匙)即可。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。沉淀洗滌的方法：向漏斗中加蒸餾至沒過沉淀，靜置，待水自然濾出重復(fù)操作2?3次。蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出，并剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱蒸干。分液時，先放出下層液體，然后從上口倒出上層液體，但注意上層液體不能從下口放出。蒸餾時，冷凝管中冷卻水的流向為從下口進(jìn)，上口出。從CuS04溶液中獲取CuSO4?5H20的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；從NaCl溶液中獲取NaCl的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。油水混合物分離方法為分液，分離石油得汽油、煤油的方法是分餾。S042—的檢驗試劑為鹽酸和BaCl2溶液；Cl—的檢驗試劑為AgNO3和稀HNO3。NH4+的檢驗方法：取待測物少許，加入NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體。實驗基本操作與實驗安全中的注意點(diǎn)(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。pH試紙不能直接蘸取待測液。5）藥品不能入口，也不能用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原瓶（K、Na等除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。（6）中和滴定實驗中錐形瓶不能用待裝液潤洗。（7）用試管加熱液體時，管口不能朝向人；加熱固體時，管口應(yīng)略向下傾斜。（8）蒸發(fā)時不能將溶液蒸干。（9）稀釋濃硫酸時切記“酸入水”。（10）溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。（11）用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。（12）量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，更不能用來