湖北省孝感市芳畈中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn)，能，藥物和水產(chǎn)資等(如下圖所示)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】海水的綜合利用O2

J2【答案解析】D

解析：A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序必需保證Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，這樣在用Na2CO3溶液除Ca2+的同時(shí)將過(guò)量的BaCl2一起除去，故A錯(cuò)誤；B、MgCl2·6H2O受熱分解時(shí)鎂離子水解，由于氯化氫揮發(fā)，最后得到氫氧化鎂，無(wú)法制無(wú)水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C、第④步中溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，富集溴，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題借助海水的綜合利用考查了除雜、物質(zhì)制備、氧化還原等知識(shí)，理解流程圖是關(guān)鍵。2.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略3.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：著血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．

0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略4.形成物質(zhì)世界多樣性的原因有

①元素種類；②同位素；③化學(xué)鍵成鍵方式；④同分異構(gòu)現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③

B．僅②④⑤

C．僅①③

D．①②⑧④⑤

參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：A略6.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是A．吸收易溶于水的氣體

B．測(cè)定NaOH溶液濃度C．制備并收集少量N02

D．制取無(wú)水AICl3參考答案：A實(shí)驗(yàn)裝置圖的辨認(rèn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)；NO2不能用排水法收集；蒸發(fā)灼燒AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到無(wú)水AlCl3。7.工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來(lái)生產(chǎn)復(fù)印機(jī)墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)，空氣中O2占20%)，最終得到Fe3O4,其最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在生產(chǎn)過(guò)程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓人空氣的速率為A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.2.8g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol，含共價(jià)鍵數(shù)目為mol×18NA=0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個(gè)，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。本題的難點(diǎn)是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。8.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D10.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99kJ的熱量

B．溫度T2>T1

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

D．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率

參考答案：BD略11.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列結(jié)論中不正確的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n>p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a參考答案：答案：AC12.下列方程式正確的是

（

）A．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O參考答案：C略13.下列溶液中的c（Cl—）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鋁溶液參考答案：C略14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略15.按下圖中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(B)(12分)（1）某同學(xué)用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個(gè)燒杯的質(zhì)量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過(guò)程如右圖所示，此時(shí)天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為_(kāi)________g；在右盤再放_(tái)_______g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。

（2）常見(jiàn)的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食鹽容易板結(jié)，下面實(shí)驗(yàn)可以確定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以制得純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①調(diào)整托盤天平零點(diǎn)②稱取樣品W克③將樣品溶解于適量的蒸餾水④滴加稍過(guò)量的A溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀完全后過(guò)濾⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W1克⑥濾液中加入稍過(guò)量的B溶液，又待沉淀完全后過(guò)濾⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W2克⑧在最后得的濾液中加入稍過(guò)量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W3克請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：①加入的試劑A是

，B是

，C是

。②檢驗(yàn)步驟④中A是否過(guò)量的方法是

。③兩次洗滌沉淀，為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入

，若

表示沉淀已洗凈。④該粗鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是

。參考答案：答案：(1)31.2

5

4.2

（各1分）

(2)①NaOH溶液

Na2CO3溶液

鹽酸（各1分）②用玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，則加入A過(guò)量。（2分）

③AgNO3溶液

無(wú)沉淀產(chǎn)生（各1分）④

（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下列為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、E、F為氣體，B、D為無(wú)色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問(wèn)題：⑴根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________________________（用化學(xué)式表示）；⑵B的電子式為_(kāi)____________________________；⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________________________；⑷寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：①_______________________________________；⑥____________________________________________________。參考答案：（每空3分，共15分）

⑴MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4

⑵H:O:O:H

⑶Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷Cl2+SO2+2H2O

4H++SO+2Cl–；

MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O略18.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：A.將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)B.將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C.當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無(wú)色溶液D.將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

Ⅲ.背景資料：大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)》教材指出：氯化亞銅（CuCl）在濃的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無(wú)色離子。

Ⅳ.請(qǐng)你參與以下探究

（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是

。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象有如下推測(cè)：

①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是

。②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)利用高中化學(xué)所學(xué)的知識(shí)以及資源卡片大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。猜想預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因?qū)嶋H上是[CuCl4]3-等離子與CuCl（s）、Cl-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)：_________________________________________________。

參考答案：（15分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）

（2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠2本身難溶于水

（2分）②（3分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

（3）（6分）白色沉淀是氯化亞銅向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是+1價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶