湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)壺天中學(xué)2022年度高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：

①M(fèi)nO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略2.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l參考答案：A略3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：略4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油,放出熱量，提供生命活動的能量D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等參考答案：A略5.將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體(m－2)g。則A溶液中Na＋、C1－、Br－的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是A、3：2：1

B、3：1：2

C、4：3：1

D、3：1：4參考答案：D略6.下列過程中屬于物理變化的是①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色

②同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化③膠體的電泳

④十水合碳酸鈉的風(fēng)化

⑤氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電

⑥給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生⑦某些金屬的焰色反應(yīng)A．只有②③⑥

B．只有①③⑦

C．只有③⑦

D．只有③⑤⑦參考答案：C略7.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A．同素異形體

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同系物參考答案：A8.某白色固體可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是

A．放入試管中，加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．放在試管中，加熱，將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口

C．放在試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

D．放在玻璃片上，加入熟石灰，攪拌，將沾有濃鹽酸的玻璃棒放在上方參考答案：C略9.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)結(jié)

論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N參考答案：C10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（

）

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：C略11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略13.下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略14.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。下列說法錯誤的是A.W與X可形成3種以上化合物B.W、X、Y只能形成1種二元酸C.Y與Z可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D.X、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>X參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A.H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠(yuǎn)超過3種，故A正確；B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯誤；C.O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P或S>C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：P或S>C，故D正確；答案選B。15.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時生成FeC13,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）為進(jìn)一步探究FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________________________。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

參考答案：答案：（2）溶液變紅色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）

方案2：陰（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性氣體C12產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4

Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是

。（2）下列元素中與Fe不處在相鄰周期或相鄰族的是____________

A.Si

B.Mn

C.Br

D.Rb（3）溶膠－凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是____________________________；實(shí)驗(yàn)中若制得1molLi2FeSiO4，整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

。（4）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4

Li＋LiFeSiO4，該電池放電時的正極反應(yīng)式為___________________________________________。（5）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：（13分）（1）防止＋2價鐵被氧化（2分）（2）C（2分）（3）取少量液體，用一束強(qiáng)光照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）NA（或6.02×1023）（2分）（3）LiFeSiO4＋Li+＋e-＝Li2FeSiO4（2分）（4）Li2FeSiO4充電時脫去Li＋所需電壓低（3分）略18.相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體；1molA還可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。（1）試寫出A中含有的官能團(tuán)的名稱：_______________________。（2）經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

。②A具有下列性質(zhì)中的（選填字母）_____________：

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．能使溴水褪色c．能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應(yīng)

d．能與金屬鈉反應(yīng)③A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式：

（3）相對分子質(zhì)量與A相同的某烴C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面積比最大的C的結(jié)構(gòu)簡式：

。

參考答案：略19.室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是_______(寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液