2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市巧爾什營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強(qiáng)HF是一種強(qiáng)酸C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性但濃H2SO4卻能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純酒精進(jìn)行消毒參考答案：C試題分析：A．氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．F元素的非金屬性很強(qiáng)，F(xiàn)原子吸引電子能力較強(qiáng)，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，但S元素+6、+4價(jià)之間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，所以濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；D．使用75%的酒精，能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫(yī)療衛(wèi)生方面的消毒，故D錯(cuò)誤；故選C3.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：C略4.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅定律A2【答案解析】D

解析：假設(shè)3個(gè)容器的體積相同，當(dāng)它們的密度都相同時(shí)，說(shuō)明氣體質(zhì)量相同，物質(zhì)的量關(guān)系是H2＞Ne＞O2，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)關(guān)系是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比分析解答。5.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。下列判斷不正確的是A.原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B.攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑參考答案：D略6.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c（Na+）－c（F一）]<

[c（K+）－c（CH3COO一）]參考答案：C略7.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。已知（醛基-CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：CD略8.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％參考答案：A略9.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物C．IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族參考答案：B解析：A．同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，ⅥA族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯(cuò)誤；B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物，正確；C．同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．氦位于零族，最外層有2個(gè)電子，所以原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是錯(cuò)誤的；選B。10.下列說(shuō)法中，不正確的是A．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)B．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)C．燃料電池是把反應(yīng)放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．用油脂和燒堿制肥皂過(guò)程中有水解反應(yīng)參考答案：C略11.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝B．

參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D12.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：C略13.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍參考答案：A解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點(diǎn)此時(shí)c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過(guò)量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選A．14.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略15.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子

B．1molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1molNe含有約6.02×1024個(gè)電子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試回答下列(1)、

(2)兩小題

(1)白磷的著火點(diǎn)為40℃，在室溫或夏天正常取出時(shí)，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

(2)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫出以下的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為合理的是(填代號(hào)A、B……)

A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；

D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH為10

E．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗參考答案：(1)用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分)(2)

BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學(xué)式是_______________________。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，所得溶液的pH=___________。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案：(1)NH3

(2)第三周期第ⅣA族

SiO2+2CSi+2CO↑(3)

1

NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)H2+2OH－－2e－=2H2O

【知識(shí)點(diǎn)】框圖推斷解析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)是NH3；框圖中與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO，D是CO，進(jìn)而確定C是H2，；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)該是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化學(xué)式是NH3

(2)組成單質(zhì)E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾，所得溶液中硝酸的濃度時(shí)0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24L化合物A，恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨溶液，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2ONH3·H2O+H+；(4)根據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子：H2+2OH－－2e－=2H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了框圖推斷，注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣，NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，以此為突破口即可順利解答。18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）沸騰爐出來(lái)的爐氣需要精制，如果不經(jīng)過(guò)精制，對(duì)SO2催化氧化的影響是

（3）硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè)，工業(yè)上常采用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：

；對(duì)礦渣的合理利用方法是

。（4）某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是

t。參考答案：（15分）（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2;

2SO2＋O22SO3（各2分，共4分）（2）礦塵，砷、硒等化合物導(dǎo)致催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響

（2分）（3）SO2＋2NH3·H2O===

(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3＋H2SO4===

(NH4)2SO4＋SO2↑↑＋H2O

；煉鐵

（各2分，共6分）（4）705.6略19.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出制備NH4Cl的化學(xué)方程式：

。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_

_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱