2021-2022學(xué)年四川省阿壩市西昌市中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．H2S氣體通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓參考答案：BC2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC.7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子參考答案：C略3.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）

參考答案：答案：B

4.雪花，被人們稱(chēng)為“冬之精靈”?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒(méi)有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子（

）A.數(shù)目都是巨大的

B.數(shù)目都是相同的C.化學(xué)性質(zhì)不相同

D.空間排列方式相同參考答案：A“世界上沒(méi)有兩片完全相同的雪花”說(shuō)明了不同的雪花中一方面其所含的水分子數(shù)目不同，其次水分子在空間的排列方式不同，但它們共同的特征是每片雪花中都是化學(xué)性質(zhì)相同的水分子組成的，并且含有的水分子的數(shù)目都非常的巨大，故答案為A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略6.常溫下，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的pH一定等于7的是（

）A．將10mLpH=5的稀鹽酸加水稀釋到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強(qiáng)堿等體積混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合D．pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿等體積混合

參考答案：答案：D7.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的量的計(jì)算。

8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

()A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略9.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB．1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．1molOH—的質(zhì)量為17g/molD．氦氣的質(zhì)量（單位g/mol）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：A略11.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略12.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)

△H<O。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮?dú)饪墒筩(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：D略13.下列排列順序正確的一組是

A．半徑：Fe(OH)3膠粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．熱穩(wěn)定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極C．用Cu作電極電解H2O，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B15.下列過(guò)程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、酸雨的形成過(guò)程中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故B不符合；C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是過(guò)氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化，是鹽類(lèi)水解相互促進(jìn)的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請(qǐng)回答：（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y；Z．X與B反應(yīng)的離子方程式為．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學(xué)式表示）（4）請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．參考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，則D只能為Na2CO3，氣體Z為CO2，（2）根據(jù)鹽類(lèi)水解原理分析碳酸鈉溶液顯示的酸堿性并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類(lèi)的水解的角度比較溶液pH的大小；（4）氫氧化鈉過(guò)量，硫酸氫銨中的氫離子和銨離子都參與反應(yīng)生成了氨氣和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液一定滿(mǎn)足c（H+）=c（OH﹣），再根據(jù)銨離子的水解分析各離子濃度大小．解答：解：（1）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，D為Na2CO3，Z為CO2，X為氫氧化鋁，B為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na2CO3呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案為：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B為氫氧化鈉溶液，C為硫酸氫銨，由于氫氧化鈉過(guò)量，硫酸氫銨中的銨離子和氫離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）；當(dāng)氫氧化鈉與硫酸氫銨按照1：1混合，溶液顯示酸性，要滿(mǎn)足溶液顯示中性，則氫氧化鈉需要稍過(guò)量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；銨離子不水解時(shí)，硫酸氫銨溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于銨離子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類(lèi)的水解考查，學(xué)習(xí)中注意把握常見(jiàn)混合物的化學(xué)性質(zhì)，本題是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）略18.（5分）甲：(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

下列試劑能與甲反應(yīng)