2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)柳州市第十八中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略2.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：熱點問題．分析：汽油中加入含鉛的化合物可以防爆，但是在燃燒的過程中生成的鉛的化合物會污染環(huán)境．解答：解：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是﹣種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了．鉛中毒會導致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品．汽油中的鉛來自于汽油添加劑﹣﹣四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標號，但也污染了環(huán)境．所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油．故選：C點評：本題考查鉛的危害，解答本題要充分理解鉛燃燒時生成物的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．3.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2

B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉

D．向水中加入NaCl參考答案：A略4.將m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol參考答案：C略5.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略6.如圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（）A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅﹣鋅﹣稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導線流向正極，結(jié)合原電池定義分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液導致鋅逐漸溶解，故A正確；B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；C．鋅是負極，銅是正極，電子從鋅通過導線流向銅，故C錯誤；D．該裝置是原電池，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確；故選C．點評：本題考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．7.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C略8.將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(在標準狀況下)，此金屬混合物可能組成是A．Zn、Ag

B．Cu、Fe

C．Al、Fe

D．Mg、Al參考答案：C試題分析：n(H2)=11.2/22.4="0.5"mol,據(jù)2H++2e-====H2↑可知，失去1mole-可得0.5molH2，從而可列出下面關(guān)系式：e-

—

Na

—1/2Mg—1/3Al—Zn—

Fe1mol

23g

12g

9g

32.5g

28g而實際用的是15g，即所用的兩種金屬滿足m1<15<m2,選C?？键c：考查化學計算。9.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(

)

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：略10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.參考答案：D略11.膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法正確的是A．Fe(OH)3易溶于水形成膠體B．CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000nm之間參考答案：C試題分析：A．Fe(OH)3是鐵離子水解形成膠體，A錯誤；B．CuSO4溶液不是膠體，不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象，C正確；D．膠體分散系中只有膠粒的直徑在1～100nm之間，D錯誤，答案選C。12.氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是A．在一定條件下可與乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的鍵長C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵參考答案：C略13.缺鐵會引起下列哪些癥狀A(yù)．侏儒癥

B．骨質(zhì)酥松癥C．甲亢

D．貧血參考答案：D略14.

參考答案：D15.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）水浴、酒精燈、燒杯、溫度計；（2）洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；（3）使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林，從而達到提純的目的；（4）向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；

若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)（1）在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。①圖中所示反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)

(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H=

(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0請回答下列問題：①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系是_________________________________。③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。④已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－1

①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1

②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1

③請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。參考答案：略18.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；（1）在“圖1”中，曲線

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應(yīng)△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定條件下，在密閉容器中充入amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)．①若容器容積不變，下列措施能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

．A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2E．選擇高效催化劑②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中實驗編號T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=

、b=

．B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式

．參考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考點：化學平衡的影響因素；熱化學方程式；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；等效平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反應(yīng)前后的總能量來分析反應(yīng)的能量變化；（2）①據(jù)影響平衡移動和化學反應(yīng)速率的因素解答；②由圖可知，橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強，以此來分析實驗數(shù)據(jù)；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量．解答：解：（1）由圖可知，曲線Ⅱ降低了反應(yīng)所需的活化能，則Ⅱ使用了催化劑，又該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：Ⅱ；＜；（2）①A、升溫平衡向吸熱的逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、分離出甲醇，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、充入氦氣，容器體積不變，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、容器容積不變，在充入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故D正確；E、加入催化劑，不影響平衡移動，個E錯誤；故答案為：D；②A．因圖中橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強，則實驗中n（CO）/n（H2）相同，即b=，為便于比較，則實驗1和實驗2的溫度應(yīng)相同，壓強不同，即a=150，故答案為；150；；B．由圖可知，相同溫度時，Px對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率降低，則Px為0.1MPa，故答案為：0.1；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，C生成二氧化碳，H生成液態(tài)水，據(jù)蓋斯定律，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．點評：本題考查了催化劑