2021-2022學年江蘇省鹽城市射陽職業(yè)高級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含NH4+B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性參考答案：D2.已知熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）A．吸熱88kJ B．吸熱2.44KJ C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：D考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律含義計算得到所需熱化學方程式的焓變．解答：解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺rH2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是吸熱44KJ；故選D．點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，理解實質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．3.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3參考答案：C解：A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K===125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N2O5（g）濃度應降低，其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應吸熱反應，則T1＞T3，故D正確；故選：C．4.用適當?shù)姆椒ㄊ筃aCl分散于酒精中形成無色透明液體，當一束強光通過該液體可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明該液體屬于A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A略5.用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中，正確的是

(

)A.陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e－=Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應為：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度

參考答案：D略6.下列說法正確的是A.

HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。B.

H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C.

乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D.

氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：B7.金屬的下列性質(zhì)和金屬晶體結構無關的是

A．良好的導電性

B．良好的延展性

C．反應中易失電子

D．良好的導熱性參考答案：C8.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為A.

920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ

參考答案：C略9.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定．【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B、BF3、C2H4中化學鍵都是不同元素構成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選B．10.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是

A．乙酸、硬脂酸

B．CH4O、C2H6O

C．

D．甘油、乙二醇參考答案：A略11.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag＋參考答案：A12.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（）A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關．解答：解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，故D正確；故選D．點評：本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，易錯選項是B，注意固體和純液體改變用量對反應速率無影響，催化劑只影響反應速率不影響平衡的移動．13.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

()

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成參考答案：A從反應中得知Cu在通電時失電子在陽極放電，發(fā)生氧化反應，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生還原反應，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相應的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，轉(zhuǎn)移0.1mol電子生成0.05molCu2O，故B、C、D項錯。14.用你所學有機化學知識判斷下列表述，其中正確的是

A．乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

D．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學變化參考答案：A略15.下列有關實驗操作或原理正確的是甲

乙丙

丁A.實驗室用裝置甲可制取少量蒸餾水B.乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液時轉(zhuǎn)移溶液C.丙中操作是通過焰色反應檢驗樣品中是否含有K＋D.裝置丁用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體參考答案：BA.蒸餾時冷卻水應該是下口進，上口出，A錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流，B正確；C.觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.氯化銨受熱易分解，裝置丁不能用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德瓦爾斯力與化學鍵之間）彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次，其結構示意圖如圖所示⑴1mol冰中有

mol“氫鍵”⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：

。⑶在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德瓦爾斯力（11kJ?mol—1）。已知冰的升華熱是51kJ?mol—1，則冰晶體中氫鍵的能量是 kJ?mol—1⑷用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點（℃），則x、y、z的大小關系是

，其判斷依據(jù)是__________________________________________。參考答案：(1)2

(2)H2O+H2O

H3O++OH-

(3)20

(4)x＞z＞y

水中含氫鍵，故沸點最高，硒化氫比硫化氫相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故硒化氫沸點高。18.2003年4月重慶市天原化工總廠發(fā)生了嚴重的氯氣匯漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受傷，15萬人緊急疏散。根據(jù)你所學知識回答下列問題：（1）氯氣為黃綠色氣體，有強烈的

氣味，氯氣發(fā)生泄漏后政府立即組織周圍的群眾緊急疏散，這是由于氯氣

（2）事故發(fā)生后消防官兵迅速趕到現(xiàn)場，不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，這樣做的目的是

；此外他們還采用了用鐵管將末泄漏的氯氣引到附近的嘉陵江邊的水池中，同時注入堿水，這樣做的目的是（用離子方程式表示）

（3）假設你一旦遇上氯氣泄漏的事件，你應該如何自救，保護自己。

參考答案：（1）刺激