2021-2022學年浙江省臺州市溫嶺第八中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略2.根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

（2）如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：

（3）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：

NaHCO3

CH3COONH4

H2CO3

參考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；(2)N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol(3)NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．考點：熱化學方程式；電離方程式的書寫．.專題：基本概念與基本理論．分析：（1）（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；（3）用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答．解答：解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；（2）該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，其中曲線b是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．故答案為：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol（3）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，醋酸銨在水中電離出銨根離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．點評：本題考查化學反應中的能量變化、利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系以及電離方程式的書寫知識，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎知識的考查．3.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是A的轉(zhuǎn)化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6參考答案：A略4.將固體X投入足量液體Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體不易溶于水并能燃燒，則X和Y可能分別是A．金屬鈉和硫酸銅溶液

B．碳化鈣和純堿溶液C．鎂粉和稀鹽酸

D．過氧化鈉和硫酸亞鐵溶液參考答案：B5.下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2O

CO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-參考答案：A略6.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關于熱化學方程式：

C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)

△H=－1300kJ/mol

的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：AD略7.隨著原子序數(shù)的增大，關于鹵族、氧族、碳族元素的說法正確的是

A、單質(zhì)的熔點、沸點均升高

B、氫化物的沸點均升高

C、氫化物的穩(wěn)定性均減弱

D、最高正化合價均等于最外層電子數(shù)參考答案：C8.下列物質(zhì)中按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是（

）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B．冰醋酸、鹽酸、硫酸鈉、乙醇C．苛性鈉、石灰石、鐵、硫酸鋇

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案：B9.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是A．HFB．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A10.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動參考答案：C略11.對于mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（

）A．m＋n＜p

B．n＞pC．x點的狀態(tài)是v正＞v逆

D．y點比x點的反應速率慢

參考答案：C略12.準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL堿式滴定管參考答案：C略13.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2的含量不得超過0.02mg·L-1。下列措施中，不能減少SO2排放量的是

（

）

A.用天然氣代替煤炭作民用燃料

B.大力植樹造林C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率

D．燃煤中加入生石灰參考答案：B略14.已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-氯-2-丁烯參考答案：B略15.下列說法中正確的是A．常溫下，淀粉遇I－變藍色

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D試題分析：A．常溫下，淀粉遇I2變藍色，錯誤。B．油脂水解可得到高級脂肪酸或其鹽和甘油，錯誤。C．所有烷烴都只存在碳碳單鍵，而蛋白質(zhì)中可能不只存在碳碳單鍵，錯誤。D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。故答案D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的脫水反應:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因._______________________

參考答案：(1)略(2)裝置b中的液面下降，而長直導管的液面上升，甚至由液體溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等雜質(zhì)氣體。（4）反應溫度過高或者過低；產(chǎn)生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不但，導致大量酒精揮發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，可逆反應：mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m＋n和p的關系是________________________________________________________________________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_________________態(tài)。(3)只有A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是____________。參考答案：(1)m＋n<p(2)固或液(3)向逆反應方向移動解析：(1)減小壓強，平衡右移，則m＋n<p。(2)增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度為常數(shù)，B為固體或純液體。(3)因A、C為氣體，且m＋n＝p(即m<p)，增大壓強，平衡只能左移。18.根據(jù)下列所給信息推斷物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)：⑴已知化學式為C6H12的某分子的一氯帶物只有一種，且該分子不能酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式：

。⑵下面左圖表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

維生素A的分子式

。該物質(zhì)1mol最多可與

mol氫氣反應

參考答案：（1）

（2）

C20H30O

3

略19.A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負性：A________B。(2)通常A元素的化合價是________，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋：________________________________________________________________________。②用電離能的觀點進行解釋：_____________________________________________________________________